Lista de soluções e Colóides

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Universidade do Estado do Rio de Janeiro
Centro de Tecnologia e Ciências
Faculdade de Tecnologia 
Curso de Graduação
Lista de Soluções e Colóides da disciplina Química Geral I				
Professor: Tadeu Leonardo 
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
	
	1
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	18
	
	1º
	1
H
1,0
	2
	
	
	
Z
E
M
 Nº Atômico
 Elemento
 Massa Atômica
	
	
	
	
	
	
	
	13
	14
	15
	16
	17
	2
He
4,0
	
	2º
	3
Li
6,9
	4
Be
9,0
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	5
B
10,8
	6
C
12,0
	7
N
14,0
	8
O
16,0
	9
F
19,0
	10
Ne
20,2
	
	3º
	11
Na
23,0
	12
Mg
24,3
	3
	4
	5
	6
	7
	8
	9
	10
	11
	12
	13
Al
27,0
	14
Si
28,1
	15
P
31,0
	16
S
32,1
	17
Cl
35,5
	18
Ar
39,9
	
	4º
	19
K
39,1
	20
Ca
40,1
	21
Sc
45,0
	22
Ti
47,9
	23
V
50,9
	24
Cr
52,0
	25
Mn
54,9
	26
Fe
55,8
	27
Co
58,9
	28
Ni
58,7
	29
Cu
63,5
	30
Zn
65,4
	31
Ga
69,7
	32
Ge
72,6
	33
As
74,9
	34
Se
79,0
	35
Br
79,9
	36
Kr
83,8
	
	5º
	37
Rb
85,5
	38
Sr
87,6
	39
Y
88,9
	40
Zr
91,2
	41
Nb
92,9
	42
Mo
95,9
	43
Tc
(99)
	44
Ru
101,1
	45
Rh
102,9
	46
Pd
106,4
	47
Ag
107,9
	48
Cd
112,4
	49
In
114,8
	50
Sn
118,7
	51
Sb
121,8
	52
Te
127,6
	53
I
126,9
	54
Xe
131,3
	
	6º
	55
Cs
132,9
	56
Ba
137,3
	57/71
	72
Hf
178,5
	73
Ta
180,9
	74
W
183,8
	75
Re
186,2
	76
Os
190,2
	77
Ir
192,2
	78
Pt
195,1
	79
Au
197,0
	80
Hg
200,6
	81
Tl
204,4
	82
Pb
207,2
	83
Bi
209,0
	84
Po
(210)
	85
At
(210)
	86
Rn
(222)
	
	7º
	87
Fr
(223)
	88
Ra
(226)
	89/103
	104
Ku
(261)
	105
Ha
(260)
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Lantanídios
	57
La
138,9
	58
Ce
140,1
	59
Pr
140,9
	60
Nd
144,2
	61
Pm
(147)
	62
Sm
150,4
	63
Eu
152,0
	64
Gd
157,3
	65
Tb
158,9
	66
Dy
162,5
	67
Ho
164,9
	68
Er
167,3
	69
Tm
168,9
	70
Yb
173,0
	71
Lu
175,0
	
	
	
Actinídios
	89
Ac
(227)
	90
Th
232,0
	91
Pa
(231)
	92
U
238,0
	93
Np
(237)
	94
Pu
(242)
	95
Am
(243)
	96
Cm
(247)
	97
Bk
(249)
	98
Cf
(251)
	99
Es
(254)
	100
Fm
(253)
	101
Md
(256)
	102
No
(253)
	103
Lr
(257)
	
A=Z+N 
A= nº de massa
Z=nº atômico 
N=nº de nêutrons
 
1L =1000 cm3=1000 mL
ENERGIA DO SUBNÍVEL: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p 
Erro percentual%=[ (valor obtido experimental – valor verdadeiro) / (valor verdadeiro) ] x 100 
densidade relativa=densidade absoluta / densidade água à 4°C 
densidade da água à 4°C = 1,00 g.cm-3
Você esperaria que ocorresse uma reação química ao se misturarem soluções de FeCl3 e KOH? Se assim for, dê a equação iônica representativa.
Ocorrerá uma reação química ao se misturarem soluções contendo NH4NO3 e Pb(C2H3O2)2?
Escreva a equação iônica representativa para a reação entre NH4NO3 e Ba(OH)2?
Escreva a equação química para a reação de 1 mol de H3PO4 com 2 mols de NaOH.
Como você pode preparar sulfato de chumbo, PbSO4, por uma reação de precipitação?
Como podemos preparar o acetato de cálcio, uma das substâncias usadas para fazer combustíveis em latas, usados nos acampamentos, por uma reação de neutralização?
Como você prepararia uma solução 5% em massa de NaCl em água?
O SO2 atmosférico, produzido pela queima de combustíveis de alto teor de enxofre, é um sério problema de poluição do ar. A quantidade de SO2 no ar pode ser determinada borbulhando-se o ar através de uma solução ácida de KMnO4, que oxida o SO2 a SO4-2 . Em uma análise típica, 500 dm3 de ar, com uma densidade de 1,20 g/dm3, são passados através da solução de KMnO4 e 1.50x10-5 mol de KMnO4 são reduzidos a Mn+2. Qual a concentração de SO2 em partes por milhão ( em massa)?
Quantos gramas de NaOH são necessários para se preparar 350 cm3 de solução 1,25 M de NaOH?
Uma solução de sulfato de cobre está rotulada como CuSO4 0,100M. Que volume em cm3 desta solução contém 4,25g de CuSO4?
Qual a concentração molar de um ácido sulfúrico concentrado que contém 96% (em massa) de H2SO4 e tem densidade de 1,84 g cm-3?
Quantos gramas de Mg(OH)2 (encontrado no leite de magnésia) são necessários para neutralizar 50 cm3 de HCl 0,0950 M (suco gástrico)?
Uma mistura de NaCl e BaCl2, pesando 0,200g, foi dissolvida em água e adicionou-se ácido sulfúrico até não mais se formar precipitado. Filtrou-se o BaSO4 sólido e, após secagem, constatou-se ter a massa de 0,0643g. Que percentagem da mistura era constituída de BaCl2?
Uma amostra de um analgésico- um ácido monoprótico HC9H7O4 foi analisada como aspirina por titulação com base. Uma amostra de 0,500g da droga consumiu 21,5 cm3 de solução 0,100M de NaOH. Que percentagem (em massa) da droga era aspirina?
Uma amostra de 1,000g de um minério de ferro contendo Fe2O3 foi dissolvida em ácido e todo o ferro convertido em Fe+2. A solução foi titulada com 90,4 cm3 de solução 0,0200M de KMnO4, obtendo-se Mn+2 e Fe+3 como produtos, conforme mostrado abaixo. Que porcentagem do minério é composta de Fe2O3? MnO4- + 5Fe+2 +8H+ Mn+2 + 5 Fe+3 + 4 H2O
Que quantidade de água deve ser adicionada a 25,0 cm3 de solução 0,500M de KOH, para produzir uma solução cuja concentração é 0,350M?
Uma solução aquosa é composta de 20% em massa de sulfato de magnésio. Quais as frações molares de MgSO4 e H2O?
Numa solução de benzeno e clorofórmio, a fração molar de benzeno é 0,450. Qual a porcentagem em massa de benzeno nesta mistura? O benzeno e clorofórmio são solventes extremamente tóxicos e solúveis um no outro.
A dor de uma picada de formiga é causada pelo ácido fórmico injetado por ela sob a nossa pele. Calcule a porcentagem em massa de ácido fórmico em uma solução de HCO2H 1,099M. A densidade da solução é 1,0115 g cm-3
 A 25 graus Celsius, oxigênio gasoso coletado sobre água, à pressão total de 101 kPa, é solúvel em uma quantidade de 0,0393 g dm-3. Qual seria a solubilidade, se sua pressão parcial sobre a água fosse 107 kPa?
 Quais são as regras de solubilidade?
Quais são os tipos de soluções? Cite exemplos
Como podemos calcular a fração molar, a fração em massa, a concentração em quantidade de matéria e em ppm?
 Como podemos calcular o chamado calor de dissolução?
Como varia a solubilidade de sólidos e gases em função da temperatura e pressão?
Qual a diferença entre um eletrólito e um não eletrólito?
Qual a diferença entre solubilização, ionização e dissociação iônica?
Quando podemos ter uma reação de dupla troca e uma de simples troca?
Quando temos uma reação de oxirredução? Qual a diferença entre agente oxidante e agente redutor?
Qual a diferença entre uma solução, colóide e suspensão?
O que são coloides hidrofóbicos e hidrofílicos?
 Quais os principais meios de purificação de partículas coloidais?
 O que é o efeito Tyndall e o movimento Browniano?
 O que é eletroforese?
Quais são os meios para se realizar a precipitação dos coloides?
 O que são propriedades coligativas?
Quais são as propriedades coligativas? Como podemos calcular cada uma delas?
Qual seria o ponto de congelamento e o ponto de ebulição de uma solução contendo 6,50g de etilenoglicol (C2H6O2), um composto comumente usado como um anticongelante em automóveis, em 200g de água?
Uma amostra de 5,50g de um composto cuja fórmula empírica é C3H3O, dissolvida em 250,0g de benzeno, deu uma solução cujo ponto de congelamento é 1,02 Celsius abaixo do ponto de congelamento do benzeno puro. Determine a) A massa molar b) A fórmula molecular deste composto.
Uma solução de cloreto de cálcio foi preparada por dissolução de 25 g de CaCl2 em exatamente 500g de água. Qual a pressão de vapor esperada para essa solução, a 80 Celsius? A 80 Celsius a água possui uma pressão de vapor de 47,3 kPa. Qual seria a pressão de vapor da solução se o CaCl2, não fosse um eletrólito?
Calcule a pressão osmótica a 27 Celsius, de uma solução aquosa que contém 6g de glicose em820 mL? (M= 180 g/mol)
Respostas:
8) 4,00 ppm
9) 17,5 g de NaOH
10) 266 cm3 de solução
11) 18M de ácido sulfúrico
12) 0,139g de hidróxido de magnésio
13) 28,7%
14) 77,4%
15) 72,2%
16) 35,7 cm3
17) xMgSO4= 0,036 e xH2O=0,9640
18) 34,8%
19) 5,001%
20) 0,043 g.dm-3
38) 0,968K e 0,267K
39) 109 g/mol e C6H6O2
40) 46,1 kPa e 47,0 kPa
41) 1atm