Avaliando Química Estácio

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	  QUÍMICA GERAL
	
	Simulado: CCE0032_SM_201304110052 V.1  
	Aluno(a): JOSIAS CORREIA DE FREITAS
	Matrícula: 201304110052 
	Desempenho: 0,4 de 0,5
	Data: 08/09/2016 11:58:59 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201304219543)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Na reação de síntese da amônia, realizada nas CNTP, assinale a alternativa que apresente o volume de nitrogênio necessário para se obter 3,4g de NH3. 
		
	
	0,224 litros. 
	
	224 litros. 
	
	22,4 litros. 
	
	2240 litros. 
	
	2,24 litros. 
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201304219019)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento. 
		
	
	59,54 gramas. 
	
	65,20 gramas. 
	
	38,53 gramas. 
	
	55,26 gramas. 
	
	44,23 gramas. 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201304916323)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O modelo planetário do átomo, segundo esta teoria, o átomo teria um núcleo positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo mas teria grande massa e, ao redor deste, os elétrons, que descreveriam órbitas helicoidais em altas velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo. A elestrosfera - local onde se situam os elétrons - seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio. Este modelo foi estudado por:
		
	
	Dalton. 
	
	Thomson. 
	
	Johann W. Dobereiner. 
	
	Mendeleyev. 
	
	Rutherford. 
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201304206550)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma grande variedade de substâncias, chamadas de aditivos, é acrescentada aos alimentos. Algumas destas são tóxicas e cancerígenas, como o NaNO2, que torna a carne mais vermelha. Numa amostra de carne contendo 0,5 mol de NaNO2 existirão: 
		
	
	 9,03 .10 23 átomos de oxigênio
	
	3,01 .10 23 átomos de sódio
	
	 3,01 .10 12 moléculas de NaNO2
	
	9,03 .10 23 átomos de sodio
	
	69 gramas de NaNO2
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201304776952)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A sensação de gelado que sentimos ao passar um algodão embebido em acetona na mão é devida a :
		
	
	à evaporação da acetona, que é um fenômeno endotérmico. 
	
	à sublimação da acetona. 
	
	à liquefação da acetona.
	
	à insolubilidade da acetona em água. 
	
	à mudança de estado da acetona, que é um fenômeno exotérmico. 
		
	
	
	 
	
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	  QUÍMICA GERAL
	
	Simulado: CCE0032_SM_201304110052 V.1  
	Aluno(a): JOSIAS CORREIA DE FREITAS
	Matrícula: 201304110052 
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 06/10/2016 12:19:01 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201304930622)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Eletronegatividade é a habilidade de um átomo de atrair elétrons para si em certa molécula. Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita em um período e diminui de cima para baixo em um grupo. Os gases nobres possuem uma camada de valência completa e não costumam atrair elétrons. Os lantanídeos e actinídeos possuem uma química mais complexa, e geralmente não seguem todas as tendências. Quais os elementos que apresentam menor eletronegatividade? 
		
	
	Césio (Cs) e Frâncio (Fr).
	
	Ferro (Fe) e alumínio (Al).
	
	Flúor (F) e Oxigênio (O).
	
	Bário (Ba) e Magnésio (Mg).
	
	Frâncio (Fr) e Cloro (Cl).
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201304915818)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto: 
Sabe-se que a água tem densidade de 1,0 g/cm3, o benzeno 0,90 g/cm3, e o clorofórmio 1,53 g/cm3. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na questão e marque a alternativa correta.
		
	
	O benzeno é o menos denso, ele fica na superfície; e como o clorofórmio é o mais denso, ele afunda, ficando na parte inferior, deixando a água no meio. 
	
	Isso se dá porque os sólidos em questão ficam sobre os mais densos. 
	
	O benzeno é o menos denso, ele fica no meio; e como o clorofórmio é o mais denso, ele fica na superfície, ficando na parte inferior, deixando a água no fundo.
	
	Isso se dá porque os líquidos mais densos ficam sobre os menos densos. 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201304926199)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Em 1905 Albert Einstein publicou um artigo fornecendo uma explicação simples de um problema que intrigava os cientistas desde 1827: a existência dos átomos. Analise as afirmativas a seguir à luz das teorias atômicas: I. Rutherford, com base em seus experimentos, defendeu um modelo atômico no qual os prótons estariam confinados em um diminuto espaço, denominado núcleo, ao redor do qual estariam dispersos os nêutrons. II. A teoria de Rutherford não explicava a estabilidade da estrutura atômica. Para completar o modelo proposto, Bohr elaborou uma teoria sobre a distribuição e o movimento dos elétrons. III. É importante conhecer a distribuição eletrônica, ou seja, as prováveis posições dos elétrons em um átomo, porque, a partir dela, pode-se prever a reatividade de um dado elemento. IV. Hoje, o modelo atômico de Bohr é conhecido como modelo atômico atual, ou modelo do orbital. Somente são CORRETAS as afirmativas: 
		
	
	II e III 
	
	I, II e III .
	
	III e IV 
	
	II, III e IV
	
	I e II 
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201304948779)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Num recipiente contendo uma substância A, foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar que:
		
	
	A e B são ácidos
	
	A é um ácido e B é uma base.
	
	A é uma base e B é um ácido.
	
	A é um sal e B é um ácido
	
	A e B são bases.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201304930670)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	As Leis deduzidas de forma empírica por cientistas como Lavoisier, Proust e Dalton, nos permitem calcular quantidades de substâncias presentes nas reações, bem como estabelecer relações matemáticas entre as quantidades. Estas leis foram formuladas antes mesmo de se conhecer teorias sobre ligações químicas e estrutura eletrônica e serviram de base para a Teoria Atômica Clássica. Aquelas que se referem às massas das substâncias são denominadas:
		
	
	Leis volumétricas. 
	
	Leis das Reações Químicas.
	
	Lei de Dulong-Petit.
	
	Leis ponderais.
	
	Leis de Gay-Lussac.
		
	
	
	 
	
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