Indrodução a radioatividade

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RADIOATIVIDADE
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FACULDADE MAURÍCIO DE NASSAU
NÚCLEO DE SAÚDE
Facilitador Profa. Marliete Soares
Radioatividade
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MODELOS ATÔMICOS
1897 – Elétron - a segunda partícula subatômica 
Tubo de raios catódicos 
(Condução de eletricidade através dos gases)
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 1910 – O átomo de Thomson
 “ pudim de passas”
“Uma esfera carregada positivamente com elétrons incrustados”
MODELOS ATÔMICOS
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MODELOS ATÔMICOS
1911 – Modelo de Rutherford
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Modelo Planetário
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Modelo atual – Rutherford - Bohr
Dez mil vezes menor que o átomo 
 Nuclídeo
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RADIONUCLÍDEO
Forma radioativa de um elemento
Isótopos (Elementos = Z e ≠ A)
 
Radionuclídeo (125I, 126 I, 127I, 128 I, 129 I, 130I) 
Os cientistas podem fabricar radioisótopos bombardeando elementos com nêutrons ou outras partículas
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RADIONUCLÍDEO
Representação
Todos elementos mais pesados que o urânio são artificiais
(Cerca de 270 isótopos estáveis e mais de 2000 instáveis) 
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NÚCLEO INSTÁVEL
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DESCOBERTA 
DA RADIOATIVIDADE
1896 – Antonie Henri Becquerel
Minério uranita 
(sulfato de urânio e potássio) 
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DESCOBERTA 
DA RADIOATIVIDADE
1898, Polônio e Rádio
Rádio puro (1 decigrama)
Peso atômico: 226
Espontaneamente luminoso
Dois milhões mais radiativo 
Valor terapêutico 
 Becquerel - Casal Curie
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TIPOS DE RADIAÇÕES
1898 - 1900, Rutherford, Curie e Paul Villard: 
 Radiação alfa (núcleos de átomos de hélio)
 Radiação beta (elétrons)
 Radiação gama (radiação EM ~ raios-X) 
Não há emissão simultânea 
das três radiações
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EMISSÃO ALFA
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EMISSÃO ALFA
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EMISSÃO ALFA
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EMISSÃO BETA
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EMISSÃO BETA
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EMISSÃO BETA
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RADIAÇÃO GAMA ()
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RADIAÇÃO GAMA ()
Fótons emitidos pelo núcleo excitado (metaestável)
Altamente penetrante
Menos ionizantes
Mesmas características do Raios X (mudando origem)
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RADIAÇÃO GAMA ()
Formas de Emissão Gama:
 Captura Eletrônica
 Transição Isomérica
 Captura Isomérica
 Aniquilação de Partículas
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Decaimento Radioativo 
A atividade é definida como a taxa de variação do número de átomos de uma amostra radioativa no decorrer do tempo.
A = - dN/dt
A = -λ.N
- dN/dt = -λ.N
T1/2 vida= 0,693/ λ
- Tempo de Meia Vida (T1/2 vida): Tempo necessário para a atividade de uma amostra decair a metade. 
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Decaimento Radioativo 
GRÁFICO DE DECAIMENTO
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ESTRUTURA DA MATÉRIA 
MATÉRIA ATÉ SUA UNIDADE FUNDAMENTAL ÁTOMO
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ESTRUTURA DA MATÉRIA 
INTERAÇÕES QUÍMICAS ENTRE OS ÁTOMOS
Ligação Iônica
 Atração coulombiana:
Energia eletrostática de atração
e =carga eletrônica
r = distância entre os núcleos
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ESTRUTURA DA MATÉRIA 
Ligação Iônica
Ex: KCl
- A energia necessária para formar os dois íons K+ e Cl- é 0,52 eV
Potencial de ionização do K+ é 4,34 eV
Afinidade eletrônica do Cl- é 3,82 eV
Para a formação de uma molécula estável: a energia potencial eletrostática deverá ser maior que 0,52 eV
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ESTRUTURA DA MATÉRIA 
Ligação Iônica
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ESTRUTURA DA MATÉRIA 
Ligação Covalente
Compartilhamento de elétrons por dois átomos
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ESTRUTURA DA MATÉRIA 
Pontes De Hidrogênio
Um átomo de hidrogênio é compartilhado entre dois átomos eletronegativos (ex: O e N).
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ESTRUTURA DA MATÉRIA 
 Forças de Van der Waals
Os átomos se encontram muito próximos e interagem por ligações fracas decorrentes de suas cargas flutuantes.
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ESTRUTURA DA MATÉRIA 
 Ligações Hidrofóbicas
Interações entre grupos hidrofóbicos que se aproximam para minimizarem o efeito rúptil das moléculas de água.
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ESTRUTURA DA MATÉRIA 
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA