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1a Questão (Ref.: 201502742360) Pontos: 0,1 / 0,1 
As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, 
deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação. Com relação a 
concentração dos reagentes a opção incorreta é: 
 
 
Concentração de reagentes: o número de colisões irá depender das concentrações de A e B. 
 
Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da 
reação. 
 Concentração de reagentes: quanto menor a concentração dos reagentes maior será a velocidade da 
reação. 
 
Concentração de reagentes: é fácil perceber que devido a uma maior concentração haverá aumento das 
colisões entre as moléculas. 
 
Concentração de reagentes: para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário 
que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de 
outras novas. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502750722) Pontos: 0,1 / 0,1 
Geralmente, em faxinas, usa-se ácido muriático, HCl, na limpeza de pisos de mármore, pois o ácido ataca o 
mármore, que é formado basicamente por CaCO3, de acordo com a equação: CaCO3(s) + HCl(aq) ---> CaCl2(s) 
+ H2O(l) + CO2(g). Sabendo-se que nas CNTP o volume molar de gás carbônico é de 22,4 L, o volume 
aproximado, em litros, deste gás que se formará quando ocorrer reação de 25 g de mármore será: 
 
 
11,2 
 
4,5 
 
22,4 
 5,6 
 
33,6 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502900175) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma cozinha: 1) Aquecer uma panela de alumínio 2) 
Acender um fósforo 3) Ferver água 4) Queimar açúcar para fazer caramelo 5) Fazer gelo. São consideradas 
transformações químicas os eventos citados em: 
 
 2 e 4 
 
2 e 3 
 
1, 3 e 4 
 
3 e 5 
 
1, 3 e 5 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502900179) Pontos: 0,1 / 0,1 
Resfriando-se progressivamente água destilada, quando começar a passagem do estado líquido para o sólido, a 
temperatura: 
 
 
diminuirá gradativamente. 
 
permanecerá constante, mesmo depois de todo líquido desaparecer. 
 
aumentará gradativamente. 
 permanecerá constante, enquanto houver líquido presente. 
 
permanecerá constante, sendo igual ao ponto de condensação da substância. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502909967) Pontos: 0,1 / 0,1 
Óxido é toda substância formada por oxigênio e mais outro elemento. Formam compostos binários, ou seja, só 
possuem dois elementos na sua fórmula química. São exemplos de óxidos, EXCETO: 
 
 F2O2 
 
MgO 
 
H2O 
 
Al2O3 
 
Na2O 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201502895313) Pontos: 0,1 / 0,1 
O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo 
neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de 
massa 20. O número atômico do elemento X é: 
 
 
10 
 
20 
 
18 
 
8 
 12 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502905843) Pontos: 0,1 / 0,1 
Os metais como o cromo e o estanho, o cobre, o ferro conduzem eletricidade, possuem brilho, são dúcteis, ou 
seja, se deformam sob uma tensão cisalhante, e são maleáveis. Os metais à temperatura ambiente são sólidos, 
EXCETO: 
 
 
Zinco. 
 
Cromo. 
 
Ouro. 
 Mercúrio. 
 
Níquel. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502116678) Pontos: 0,1 / 0,1 
 A regra empírica de Vant'Hoff sugere que a cada aumento de 10°C na temperatura de um sistema químico 
corresponde uma duplicação na velocidade da reação química. Em um depósito de pneus, a temperatura do 
galpão foi diminuida em 5°C com o objetivo de diminuir a velocidade de deterioração do material estocado. 
Calcule por que fator, o tempo de armazenamento dos pneus pode ser multiplicado com essa medida. 
 
 
0,79 
 
2,11 
 
0,92 
 1,41 
 
1,25 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502897714) Pontos: 0,1 / 0,1 
O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas, 
respectivamente, ligações do tipo: 
 
 
Covalente, covalente e covalente. 
 Iônica, covalente e covalente. 
 
Iônica, metálica e covalente. 
 
Iônica, iônica e iônica. 
 
Metálica, covalente e covalente 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502197904) Pontos: 0,1 / 0,1 
A primeira etapa de recuperação do magnésio da água do mar consiste na precipitação de hidróxido de 
magnésio com óxido de cálcio, por meio da reação química balanceada representada abaixo. Mg2+(aq) + CaO(s) 
+ H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + Ca2+(aq). 
A massa de óxido de cálcio necessária para precipitar 116,6 g de hidróxido de magnésio é: 
 
 
121,1 kg. 
 
58,3 kg. 
 
116,6 mg. 
 
56,1 mg. 
 112,2 g. 
 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201502906387) Pontos: 0,1 / 0,1 
A sequência na qual se preenchem os diferentes níveis energéticos determina o número de elementos em cada 
período e divide a tabela periódica em quatro regiões principais, conforme o preenchimento dos níveis s, p, d e 
f. No bloco s estão os elementos com um elétron s na camada mais externa, que recebem o nome de elementos 
do grupo 1 ou metais alcalinos. Todos são metais , EXCETO: 
 
 
Mg, Co, K, Cs e Ag 
 
Cs, V, Fe, Ni e Zn 
 Li, Hg, Si, O e Cu 
 
Hg, Fr, Ca, Al e Ba 
 
Au, Os, W, Be e Na 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502895767) Pontos: 0,1 / 0,1 
Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: 
 
 
Raio atômico. 
 Número atômico. 
 
Massa atômica. 
 
Número de massa. 
 
Eletroafinidade. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502906957) Pontos: 0,1 / 0,1 
As tendências para a eletronegatividade são opostas às tendências que determinam o caráter metálico. Os não 
metais apresentam os valores elevados de eletronegatividade, os metaloides têm valores intermediários e os 
metais têm valores baixos. Qual é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica? 
 
 
Cloro. 
 
Frâncio. 
 Flúor. 
 
Bromo. 
 
Oxigênio. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502906960) Pontos: 0,1 / 0,1 
O número de oxidação (Nox) de qualquer íon simples é igual à carga do íon. Qual o Nox do íon Al³⁺? 
 
 3+ 
 
1+ 
 
2 
 
1 
 
3− 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502895776) Pontos: 0,1 / 0,1 
Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é 
necessário que: 
 
dados: S (Z = 16); K (Z = 19). 
 
 
o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
 
o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 
o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
 
o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201502909754) Pontos: 0,0 / 0,1 
Com sua experiência, Rutherford: 
 
 
descobriu o elétron. 
 comprovou a continuidade da matéria. 
 comprovou a descontinuidade da matéria. 
 
descobriu o próton. 
 
descobriu o nêutron. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502116700) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um automóvel flex, ao usar 1 litro de gasolina (800g), percorre 10km. 
Ao usar a mesma massa de álcool combustível (etanol), percorre 7km. 
Considerando a fórmula da gasolina como C8H18 e do álcool como C2H6O, para percorrer 10km, o que seria 
menos poluente? (Obs.: considerar combustão total). 
 
 
 
Usar somente gasolina, pois produz menor quantidade de gás carbônico. 
 
Usar somente álcool pois, por combustão, forma menos água do que a gasolina. 
 
Usar somente gasolina pois, por ter melhor rendimento termodinâmico que o álcool, polui menos.Usar indiferentemente álcool ou gasolina. 
 Usar somente álcool pois, apesar do menor poder termodinâmico, produz menor quantidade de gás 
carbônico do que a gasolina. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502198309) Pontos: 0,1 / 0,1 
Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha 
de fosfato, cujo componente principal é 
Ca3(PO4)2. Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4 
Determine o número de mols de ácido fosfórico que podem ser produzidos a partir de 200kg de ácido sulfúrico? 
 
 
 1988,54 mols. 
 1452,54 mols. 
 1658,54 mols. 
 1360,54 mols. 
 2356,54 mols. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502912690) Pontos: 0,1 / 0,1 
 
 
 
Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, mistura 
de 4 componentes 
 
Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 2 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 
4 componentes 
 Substância pura composta, substância pura simples, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 
4 componentes 
 
Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes, mistura 
de 4 componentes 
 
Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 
4 componentes 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502905853) Pontos: 0,1 / 0,1 
A menor quantidade unitária de um elemento, que pode existir isoladamente ou combinado com outros, 
denomina-se: 
 
 
Substância. 
 Átomo. 
 
Elétron. 
 
Molécula. 
 
Próton.