Relatório de soluções

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS
UNIDADE ACADÊMICA DE ENGENHARIA QUÍMICA
EXPERIMENTO V- CINÉTICA QUÍMICA
 
 VALÉRIA MYTZY DE FRANÇA FERNANDES
 CAMPINA GRANDE-PB
 2016
 
 SUMÁRIO
1.INTRODUÇÃO...................................................................3
2.OBJETIVOS.......................................................................4
 2.1 Objetivo Geral...............................................................4
3.REVISÃO BIBILIOGRÁFICA.............................................4
 3.1. Efeito da superfície de contato...................................4
 3.2. Efeito da temperatura...................................................4
 3.3. Efeito do catalisador.....................................................5
 3.4. Efeito da concentração.................................................5
4.METODOLOGIA...................................................................6
 4.1 Materiais usados.............................................................6
 4.2 Métodos............................................................................6
Parte I.......................................................................6
Parte II......................................................................7
5. TRATAMENTO DE RESULTADOS.....................................8
Tabela 1-A.....................................................................8
Tabela 1-B.....................................................................8
 6.CONCLUSÃO........................................................................9
 7.REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS....................................10
INTRODUÇÃO
“Toda reação química necessita de certo tempo para se completar.Algumas reações são extremamentes rápidas,como por exemplo, a neutralização entre um ácido e uma base em solução aquosa.Existem, por outro lado, reações extremamente lentas.
A mistura de gases hidrogênio e oxigênio, por exemplo, pode ser guardada por anos sem que ocorra a reação entre eles. No entanto, se for provocada uma faísca elétrica dentro do recipiente, ocorrerá uma violenta reação explosiva entre ambos os gases, produzindo água.
 A equação 2 CO + 2 NO 2 CO2 + N2 representa uma reação de extrema importância para a transformação dos gases tóxicos CO e NO, expelidos por veículos, nos gases não tóxicos CO2 e N2. Sob condições ambientes, tal reação ocorre com velocidade muito baixa. No entanto, sob condições adequadas, ela pode ser aproveitada para diminuir a emissão de substâncias tóxicas.
Sob que condições uma reação de importância pode tornar-se rápida o suficiente para ter um aproveitamento prático? E sob que condições uma reação perigosa pode ter sua velocidade diminuída a ponto de não oferecer risco?
[...]A cinética química (cinética vem do grego kinetiké, que significa movimento). Esse ramo da ciência se preocupa em estudar a rapidez das reações químicas e os fatores que a influenciam. “
OBJETIVOS
Objetivo Geral 
O experimento teve como objetivo mostrar por termos qualitativos a influência da concentração e da temperatura num dado intervalo de tempo na qual a reação é processada.
 
Na2S2O3 Na2SO4 + H2S2O3 (I)
Na2S2O3 H2O + SO2(g) + S(s) (II)
REVISÃO BIBLIOGRÁFICA
Em princípio, é necessário discutir-se sobre a energia de ativação para entender como algumas reações acontecem. Dessa maneira, o valor mínimo de energia que as moléculas de reagentes devem possuir para que uma colisão entre elas seja eficaz é chamado de Energia de Ativacação (Ea). Quant maior for a energia de ativação, mais lenta será a reação.
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas porque dependem também de outros fatores como:
3.1. Efeito da superfície de contato: em reações das quais participam reagentes que se encontram em diferentes fases, a velocidade será tanto maior quanto maior for a superfície de contato entre essas fases.
3.2. Efeito da temperatura: quando elevamos a temperatura, provocamos um aumento da energia cinética das moléculas, fazendo com que haja maior quantidade de moléculas com energia suficiente para reagir, isto e, com energia superior à de ativação.Assim, quanto maior a temperatura,maior será a velocidade de uma reação.
3.3. Efeito do catalisador: catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química sem ser efetivamente consumida no processo. Dessa forma, o catalisador aumenta a velocidade de uma reação pois diminui a energia de ativação (Ea).
3.4. Efeito da concentração: as moléculas possuem um movimento de agitação térmica que faz com que estejam continuamente sofrendo colisões. Quanto maior for a concentração dos reagentes, maior será a frequência com que acontecerão as colisões moleculares e, portanto, maior a velocidade de uma reação.
Velocidade da reação
A rapidez de reação pode ser calculada a partir de um gráfico de quantidade versus tempo, podendo este ser de curva decrescente típica de reagente sendo consumido e curva crescente, típica de produto sendo formado. É possível também calcular a partir disso a velocidade média de consumo e a velocidade média de formação.
 a X + b Y produtos 
Denomina-se lei de velocidade ou lei cinética a seguinte expressão:
 
 v = k* [X]m * [Y]n
Em que: 
v = velocidade (rapidez) da reação;
k = constante de velocidade ( é uma constante de proporcionalidade, característica da reação e da temperatura);
[X] e [Y] = concentração de reagentes em mol/L;
m e n = expoentes determinados experimentalmente, chamados de ordem da reação. 
METODOLOGIA
Materiais usados 
	Tubos de ensaio
	Bécker
	Bico de bunsen
	Pipeta
	Termômetro
	Cronômetro
	Pipetador
	Pinça de madeira
	Pera
	Água destilada
	Tripé
	Tela de Amianto
	 Solução de H2SO4(0,1M)
	Solução de Na2S2O3(0,2M)
	Banho maria
	 
Métodos
Parte I- Influência da concentração de reagentes
Numerou-se os tubos de ensaio para a diferenciação;
Encheu-se três béqueres com a água destilada,solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) e solução de ácido sulfúrico (H2SO4), respectivamente
Em outros tubos de ensaio, colocou-se 4 mL de ácido sulfúrico, seguindo a tabela 1-A
Com um dos tubos de ácido sulfúrico de 4 mL, misturou-se ao tubo 1.a e, já em prontidão marcou-se o tempo com o cronometro até o início de uma turvação;
Experiências análogas foram realizadas com os demais tubos, atento aos tempos em que cada reação ocorreu.
 
Parte II- Influência da temperatura
Em três tubos de ensaio colocou-se o volume de 6 ml, 3 ml e 1 ml de tiossulfato de sódio, nos últimos frascos adicionou-se 3 ml e 4 ml de água destilado, respectivamente.
Feito isso, outros três tubos foram separados com solução de 4 ml de ácido sulfúrico (0,2 M) 
Com a pinça de madeira, os tubos contendo o tiossulfato de sódio e ácido sulfúrico foram submetidos ao banho maria, ambos à temperatura de 53 graus Celsius.
Por seguinte, misturou-se as substâncias contidas nos tubos, e verificou-se que dava início à reação. Com o cronometro anotou-se o tempo até o aparecimento da turvação.
Repetiu-se o procedimento nos demais e anotou-se o resultado na Tabela 1-B.
TRATAMENTOS E RESULTADOS
Tabela 1-A -Dados obtidos na experiência Parte I
	Volume (ml) de Na2S2O3
	Volume (ml) de H2O
	Volume de H2SO4 (0,2M)
	Tempo (s)
	6
	0
	4
	47,58
	4
	2
	466
	3
	3
	4
	 72
	2
	4
	4
	 108
	1
	5
	4
	 126
	 Temperatura(ºC)
	 24
Tabela 1-B – Dados obtidos no experimento Parte II
	Volume de Na2S2O3 (mL)
	Volume de H2O (mL)
	Temperatura (°C)
	Tempo (s)
	6
	0
	53
	7,05
	3
	3
	53
	18,10
	1
	5
	53
	52,68
CONCLUSÃO
Feito a análise experimental qualitativa, conclui-se que o enunciado abordado por cinética química e os fatores que influenciam a rapidez da reação, neste caso, a concentração dos reagentes e temperatura. Além disso, é possível por meio de gráficos prever tempo a ser gasto na reação se alterarmos os fatores que influenciam na velocidade.
Quanto aos erros, vale ressaltar a falha na cronometragem do tempo da reação, uma vez que era imprecisa a certeza do início da turvação, houve também a dificuldade de ter precisamente uma temperatura para realizar o procedimento
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/p1.php/ Acesso em setembro de 2016
Livro Química na abordagem do cotidiano, volume 2 / Francisco Miragaia e Eduardo Leite, ano 2006. Editora Moderna 
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm/ Acesso em setembro de 2016
Obrigada professora por todo esse tempo em que passamos juntas no laborátorio, saiba que todos os conhecimentos passados pela senhora teve grande significado na minha vida, não só acadêmica. Espero encontrar na química o prazer de ser docente e doar-me aos meus alunos. Que Deus lhe guarde e lhe guie. Obrigada.
Att,
Valéria Mytzy – Aluna de Engenharia Química