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METALURGIA Definição Metalurgia é a ciência que estuda e gerencia os metais desde sua extração do subsolo até sua transformação em produtos adequados ao uso. Designa um conjunto de procedimentos e técnicas para extração, fabricação, fundição e tratamento dos metais e suas ligas. Etapas Extração do minério Purificação do minério Redução do minério Purificação do metal Termos utilizados • A redução do minério envolve aquecimento. Processo pirometalúrgico • A redução do minério ocorre em solução aquosa. Processo hidrometalúrgico • Metalurgia do ferro. Siderurgia • Aquecimento de sulfeto em presença de oxigênio. Ustulação Ferro Não é encontrado em estado natural, na sua forma metálica. Normalmente encontrado na forma de minérios MINERAL FÓRMULA CATEGORIA Hematita Fe2O3 Óxido Limonita Fe2O3.H2O Óxido Magnetita Fe3O4 Óxido Siderita FeCO3 Carbonato Pirita* FeS2 Sulfeto Principais minérios: ELEMENTO ABUNDÂNCIA CROSTA (%) O 49,5 Si 25,8 Al 7,57 Fe 4,7 Densidade 7,9 g cm-3 Ponto de fusão 1535 °C Ponto de ebulição 2700 °C Forma cristalina CCC Massa atômica 56 Número atômico 26 Estados de oxidação Fe2+ e Fe3+ Abundância: 4° elemento mais abundante na crosta terrestre: Propriedades Físicas: prateado, maleável, dúctil. Propriedades magnéticas: ferromagnético – fortemente atraído por um campo magnético e, quando removido desse campo, seu magnetismo é permanente. Propriedades químicas: bastante reativo. Corroído quando exposto ao ar úmido: (a) 2 Fe(s) → 2 Fe 2+ (aq) + 4 e - O2 (g) + 4 H + (aq) + 4 e - → 2 H2O(l) (b) 2 Fe2+(aq) → 2 Fe 3+ (aq) + 2 e - ½ O2 (g) + 2 H + (aq) + 2 e - → H2O(l) (c) 4 H2O(l) + 2 Fe 3+ (aq) → 6 H + (aq) + Fe2O3.H2O(s) Ferro Produção de ferro bruto: O principio químico da extração do ferro dos seu minérios é muito simples e realiza-se em fornos especiais designados de altos – fornos . Como fonte de calor emprega-se o coque (combustível derivado do carvão betuminoso). - minério de ferro é colocado em um forno de 40 m de altura, alimentado continuamente com uma mistura de minério, coque e calcário. Cada quilograma de ferro produzido exige cerca de 1,75 kg de minério, 0,75 kg de coque e 0,25 kg de calcário. Ferro Ferro PFFe = 1535 °C PFFe+Ca = 1015 °C Ferro gusa: ferro fundido (90-95% Fe, 3-5% C, 2% Si + traços). Ferro-gusa é processado para fabricar aço. China, Rússia, Brasil, Austrália, EUA e Índia: maiores produtores mundiais. Brasil: maiores siderúrgicas: CSN (RJ), Usiminas e CURD (MG) e Cosipa (SP). Reações químicas no alto-forno 1) Produção de energia e formação de monóxido de carbono (CO): A oxidação do carbono ocorre próximo a entrada de ar (ventaneiras), próximo a base do alto forno: 2C + O2 2 CO + energia 2) Redução do ferro: 3 Fe2O3 + CO 2 Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO 3 FeO + CO2 FeO + CO Fe + CO2 Reações químicas no alto-forno 3) Redução do silício, fósforo e manganês Nas temperaturas mais baixas da parte superior do alto forno; ocorre a seguinte reação: 2MnO2 + C 2MnO + CO2 Nas altas temperaturas : 2MnO + C 2Mn + CO2 SiO2 + 2C Si + 2 CO P2O5 + 5C 2 P + 5 CO Esta última reação é incompatível em alto-forno, praticamente todo o fósforo do minério é incorporado no ferro gusa. Reações químicas no alto-forno 4) Reação da escória (escoriamento): Ca CO3 CaO + CO2 CaO + SiO2 CaSiO3 (escória) As escórias são utilizadas na produção de tijolos, blocos e concretos. Ferro gusa É a forma intermediária pela qual passa praticamente todo o ferro utilizado na produção do aço. É um produto de primeira fusão obtido a partir da redução do minério em alto-forno. Contém cerca de 4% de carbono. Suas principais impurezas são silício, fósforo e manganês (cada um deles, contribuindo com, no máximo, 2% da massa total), além do enxofre (até 1%). As principais impurezas que a gusa contém são o silício, enxofre, fósforo e manganês. O carbono dá ao ferro mais dureza quanto maior for o seu teor, por outro lado, baixa-lhe o ponto de fusão e a maleabilidade. Aumenta também a sua tenacidade e a sua aptidão para a tempera, mas torna-o menos soldável. O enxofre (2 a 3%) é uma das impurezas mais prejudiciais, reduz-lhe a resistência, a forjabilidadee torna-o menos soldável. Sob a forma de sulfureto de ferro é absorvido pela gusa, como sulfureto de cálcio é absorvido pela escória. O fósforo torna o ferro quebradiço, diminui a sua tenacidade e aumenta a fluidez. É facilmente reduzido à sua forma elementar e absorvido pelo ferro, o seu teor não pode ser regulado nas condições redutoras do alto forno e aparece totalmente na gusa ( 2 a 3%, normalmente inferior a 1%). O manganês aumenta a dureza e a resistência, mas dificulta a maleabilidade. Favorece a separação do enxofre da massa fluida. O silício (0.75-3.5%) endurece a fundição, torna o ferro mais macio e compacto, diminui a maleabilidade e a forjabilidade. Ferro gusa Para tornar a gusa em material de construção, deve-se purificá-la, o que se consegue pela oxidação da gusa em fusão, fazendo-a atravessar por ar ou oxigênio que oxida todos os elementos existentes na gusa. Operação esta que ocorre nos convertidores. Ferro gusa Aços Objetivo de transformar o ferro em aço é o de melhorar as suas características como resistência mecânica, tenacidade, maleabilidade, resistência química, etc. É uma liga Ferro- Carbônica cujo teor em Carbono varia entre 0.03% e 2.06%, contendo Si, Mn, P e S. Pode possuir elementos de liga (aços ligados) variando o C entre aqueles limites. O que é um Aço ? O aço é o metal mais utilizado por 2 razões: – baixo custo – excelentes propriedades mecânicas Os utilizadores de aço enfrentam em geral 2 questões fundamentais: – escolha do aço – tratamento do aço Para tirar o máximo partido de aço, é necessário conhecer as suas propriedades em função da sua composição e as modificações provocadas pelos diversos tratamentos. Classificação Geral: Aço –teor de carbono inferior a 2% Aço de construção – teor de carbono entre 0,2 e 0,5% O aço obtêm-se por afinação da “gusa branca” em cuja operação se reduz a percentagem de C de 3.5% a menos de 1%. • Ação de uma corrente de ar que atravessa a massa de gusa líquida (afinação por ar); • Ação de um óxido de Fe (minério ou sucata) num forno de soleira(afinação por soleira) ou no forno elétrico (afinação elétrica). Esta operação consiste essencialmente num conjunto de oxidações parciais produzidas por: • A ação do O2 sente-se também sobre outros constituintes da gusa, tais como o Mn, Si e o P, que também se oxidam e eliminam quer parcialmente quer completamente. A eliminação do C é realizada por uma “oxidação” em que o C se transforma em óxido de C e em gás carbônico. Produção Por outro lado, também o Fe é oxidado parcialmente, o que é indesejável por dois motivos: 1.Reduz o rendimento da operação; 2.A presença do FeO diminui as propriedades mecânicas do aço. OXIDAÇÃO REDUÇÃO “AFINAÇÃO ” DA GUSA • É neste período de redução do FeO que se poderá eliminar o S, cujo conteúdo se mantém praticamente inalterável durante a oxidação. Torna-se então necessário que após as oxidaçõesparciais se realize uma “redução”do FeO formado. De acordo com o modo de desoxidação obtêm- se diversos tipos de aço: Aços efervescentes –fraca desoxidação com manganês, são aços facilmente soldáveis, mas as suas características mecânicas não são muito elevadas e são muito irregulares; Aços semi-acalmados –desoxidação com manganês com junção de silício e alumínio. São mais resistentes que os anteriores. Utilizam-se nos perfis e chapas; Aços acalmados –os diversos elementos de desoxidação (Mn, Si, Al, Ti, No, Va) são doseados de modo a se obter um grão fino. Possuem excelentes propriedades mecânicas. Tipo de aço % C Propriedades e aplicações Baixo teor de C < 0,15 Ductilidade e baixa dureza, arame. Moderado teor de C 0,15 a 0,20 Cabos, pregos, grades e ferraduras. Médio teor de C 0,25 a 0,60 Pregos, vigas, trilhos, componentes estruturais. Alto teor de C 0,61 a 1,5 Facas, navalhas, brocas. Composição e utilização dos diferentes aços em relação ao teor de Carbono: Composição e utilização dos diferentes aços em relação ao teor de diferentes Substâncias: LIGA COMPONENTES PROPRIEDADES USOS (EXEMPLOS) Aço-cromo Cr: 2-4 % Alta dureza e resistência ao choque (tenaz) Esferas para rolamentos Aço inoxidável Cr: 10-25 %, Ni: 1 % Resistência à corrosão Utensílios domésticos Aço-cromo-níquel Cr: 1-2 %, Ni: 1-5 % Alta dureza e resistência mecânica Armamentos, tanques Aço-cromo-vanádio Cr: 1-9 %, V: 0,15-0,2 % Alta resistência mecânica e resistência à fadiga Peças para automóveis, eixos Alnico Ni: 20 %, Al: 12 %, Co: 5 % Propriedades magnéticas Ímãs Aço-tungstênio W: 10-20 % Alta dureza a elevadas temperaturas Ferramentas cortantes, brocas Aço-molibdênio Mo: 0,3-3 % Alta dureza e tenacidade. Resistência ao calor Eixos de rodas LIGA COMPONENTES PROPRIEDADES USOS (EXEMPLOS) Aço-manganês Mn: 10-18 % Alta dureza. Resistência a abrasão. Diminui a ductilidade Cofres, blindagens, máquinas de moagem Aço-níquel Ni: 2-5 % Inoxidável. Alta dureza e maleabilidade. Aumenta resistência ao choque Cabos, eixos, engrenagens Aço-ínvar Ni: 36 % Baixo coeficiente de dilatação térmica Instrumentos de precisão: balanças, relógios. Composição e utilização dos diferentes aços em relação ao teor de diferentes Substâncias: Diagrama de fase das ligas de Fe -C Determina as característica s físicas das ligas de Ferro- Carbono em função de diferentes temperaturas e teor de carbono. Ferrite Máximo de carbono na liga igual a 0.02% a uma temperatura de 723°C Baixas dureza e resistência a tração (300MPa, valor estimado) Característicasmagnéticas Cementite F3C Máximo teor de carbono 6,67% elevadas resistência (2000MPa, valor estimado)e dureza Baixa ductilidadePDL Austenite não-magnética boa resistência existente acima da temperatura critica de 723°C estrutura cúbica de faces centradas percentagem de carbono variável entre 0.8% a 723°C e 2.08% a 1148ºC Perlite estrutura tetragonalde corpo centrado propriedades intermédias entre a ferritee a cementite(700MPa, valor estimado) desenvolve-se no arrefecimento lento do aço presente nos aços recozidos (aquecimento acima da zona crítica e arrefecimento lento)
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