Propriedade das Substâncias Puras
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Propriedade das Substâncias Puras


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Módulo IV \u2013 Propriedades de Substâncias Puras: Relações P-V-T e 
Diagramas P-V, P-T e T-V, Título, Propriedades Termodinâmicas, Tabelas 
Termodinâmicas, Energia Interna, Entalpia, Calores Espercíficos cv e cp, 
 
Propriedades das Substâncias Puras 
Substância pura é aquela que apresenta a mesma composição química 
em toda sua extensão, como por exemplo, água, nitrogênio, dióxido de 
carbono, etc. As substâncias puras existem em diferentes fases, sólida, líquida 
e gasosa. Mesmo dentro de uma fase a substância pode ter diversas 
configurações moleculares que as diferencia, exemplo carbono diamante e 
grafite. Além disso, várias fases podem coexistir como, por exemplo, gelo 
(sólida) e água (líquida) num mesmo recipiente. Também não podemos deixar 
de evidenciar a importância da pressão e da temperatura na mudança das 
fases, afinal água a 120°C encontra-se no estado de vapor a pressão 
ambiente, mas no estado líquido se pressurizada em uma panela de pressão. 
Liquido comprimido é o nome que se dá a qualquer líquido que se 
encontra a uma determinada pressão e temperatura e que nessas condições 
encontra-se em estado líquido. 
Liquido saturado é aquele que está numa determinada temperatura e 
pressão eminente de iniciar a transformação para o estado vapor. 
Após iniciada a ebulição a temperatura não aumenta até que todo líquido 
seja transformado em vapor, isto é, durante o processo de mudança de fase a 
temperatura permanece constante. Durante o processo de transformação de 
fase temos a mistura denominada líquido-vapor saturada. 
Quando a última gota de água líquida se vaporiza temos o ponto de 
vapor saturado. A partir desse ponto de continuarmos a aquecer o vapor volta a 
tem um acréscimo de temperatura e é chamado de vapor superaquecido. 
A figura abaixo demostra o processo de vaporização dá água que 
inicialmente está em estado de líquido comprimido (a). Quando aquecida chega 
ao ponto de líquido saturado onde começa o aparecimento do vapor. A figura 
(b) apresenta a mistura líquido-vapor saturado e após toda a transformação de 
fase temos o vapor superaquecido (c). 
 
 
 
A quantidade de energia absorvida ou liberada durante um processo de 
mudança de fase é chamado de calor latente. Este será de fusão se a energia 
for liberada durante a solidificação e de vaporização se a energia for absorvida. 
Um conceito muito importante na termodinâmica é a temperatura e 
pressão de saturação. Sabemos por conhecimento do colégio que a água ferve 
a 100°C, mas isso não é uma verdade. A temperatura para a água ferver 
depende da pressão em que se encontra. A curva a seguir mostra isso. 
Podemos verificar que para diferentes pressões teremos diferentes pontos em 
que o líquido entra em ebulição. 
 
 
 
Esse ponto em que o líquido entra em processo de vaporização é 
chamado de ponto de saturação e temos a pressão e temperatura de 
saturação. Podemos também obter um gráficos que mostre a relação entre 
pressão-volume-temperatura que são mostrados a seguir. 
 
 
 
O primeiro gráfico mostrado é para a água e à medida que a pressão 
aumenta precisamos de mais temperatura para poder iniciar a vaporização. 
Quando a pressão atinge aproximadamente 22 MPa não há mais uma linha de 
transformação líquido-vapor, mas sim um ponto. Esse ponto é chamado de 
ponto crítico e é onde os pontos de líquido saturado e vapor saturado se 
encontram. 
No segundo gráfico é mostrada a linha de líquido saturado a esquerda, 
que separa a região de líquido comprimido da região de transformação líquido-
vapor. Essa linha de líquido saturado se estende até o ponto crítico, sendo que 
depois desse ponto a linha da direita é chamada de vapor saturado. A linha de 
vapor saturado separa a região de mistura líquido-vapor da região de vapor 
superaquecido. 
O diagrama completo com as fases sólido, líquido e vapor são 
mostrados no diagrama a seguir. 
 
 
 
Além desses diagramas bidimensionais, podemos apresentar as 
informações de pressão, temperatura e volume em três eixos que constituem 
diagramas tridimensionais. Apesar da grande quantidade de informação que se 
pode obter de um diagrama tridimensional, para a termodinâmica é 
conveniente trabalhar com diagramas bidimensionais. 
 
 
 
Tabela de Propriedades 
Devido à dificuldade de se expressar as relações termodinâmicas por 
meio de equações simples, as propriedades quase sempre são apresentadas 
em forma de tabelas. Geralmente qualquer bom livro de termodinâmica traz em 
seu apêndice essas tabelas com informações de pressão, temperatura, volume 
específica, entalpia específica, energia interna específica e volume específico. 
 
Entalpia 
Em estudos na análise de turbinas a vapor e na representação de 
propriedades do vapor um termo aparecia com grande importância, a soma da 
energia interna com o produto pressão-volume. Para esse termo foi dado o 
nome de entalpia. 
 
H = U + p\u3d1 [kJ] 
H = u + pv [kJ/kg] 
 
Título 
Nas tabelas as propriedades de líquidos comprimidos e vapor 
superaquecido são diretamente medidos e listados, mas o que acontece 
quando estamos lidando com a região de mudança de fase? 
É possível realizar a medida diretamente da propriedade da fase quando 
ela se encontra em líquido saturado e vapor saturado, mas região de mistura 
(bifásica) precisa levar em consideração a quantidade de líquido e vapor 
presentes. Com isso surge o conceito de uma nova propriedade, o título (x), 
que é a quantidade de vapor presente na mistura bifásica. 
 
 
 
 
 
 
 
Se pegarmos uma propriedade, como por exemplo, o volume, temos: 
 
 
 
 
 
 ( ) 
 
Dividindo toda a equação por 
 
 ( 
 
 
) 
 
 
 
 ( ) 
 
Essa análise acima pode ser repetida para a energia interna, a entalpia e 
a entropia, resultando nas seguintes expressões: 
 
 ( ) 
 ( ) 
 ( ) 
 
Não será definido o termo entropia neste momento porque ele está 
associado à Segunda Lei da Termodinâmica, que será introduzida em módulos 
mais avançados. 
 
Calores Específicos 
São propriedades importantes para a termodinâmica, assim com a 
entalpia. Para o calor específico a volume constante têm-se: 
 
 ( ) 
 
 
 ( ) 
 ( ) ( ) \u222b ( ) 
 
 
 
 
De modo semelhante é possível desenvolver a expressão para o calor 
específico a pressão: 
 
 ( ) 
 
 
 ( ) 
 ( ) ( ) \u222b ( ) 
 
 
 
 
E a relação entre os calores específicos é: 
 
 
 
 
 
 
 
 ( ) ( ) 
 
Exemplos 
1) Um tanque contém 10 kg de água a 90°C. Se 8 kg de água estiverem na 
forma líquida e o restante na forma vapor, determine: 
a) A pressão do tanque. 
b) O volume do tanque 
 
Resolução: 
Para resolver esse problema será necessário o uso de tabelas termodinâmicas 
presentes nos livros. 
 
a) Da tabela termodinâmica para T = 90°C, temos: 
P = 70,14 kPa 
 
b) Da tabela 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ( ) ( ) ( ) 
 
 
2) Um reservatório rígido e fechado de 0,5 m3 de volume é colocado sobre 
uma placa aquecida. Inicialmente o reservatório contém uma mistura 
bifásica de água líquida saturada e de vapor d\u2019água saturado a 
 
com título de 0,5. Após o aquecimento a pressão do reservatório é de 
 
 . Determine: 
a) A temperatura em °C, nos estados 1 e2. 
b) A massa de vapor