Exercícios - Química Aplicada

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Lista de Exercícios Química Aplicada 
 
1) São montadas as pilhas indicadas na tabela abaixo e o valor absoluto das respectivas forças 
eletromotrizes; 
Pilha notação representativa ddp (mV) 
I A/M//M/B 320 
II B/M//M/D 180 
III Fe/M//M/D 270 
IV Fe/M//M/E 140 
V G/M//M/A 
Verifica-se que a adição de gotas de solução aquosa de ferricianeto de potássio ao meio 
eletrolítico das pilhas III e IV, causa o surgimento de mancha azul apenas no meio M da pilha 
III; adicionando- se gotas de solução alcoólica de fenolftaleína ao meio eletrolítico das pilhas I e 
II, as placas, do metal B ficam envolvidas em róseo. Sabe-se ainda que: EA – EG = 350 mV. 
Pede-se: 
a) Dispõe-se de parafusos e chapas de todos os metais analisados. Para construir uma 
estrutura usando obrigatoriamente os metais A e D, indique o metal que deve ser usado nos 
parafusos e o que deve ser usado nas chapas. Justifique sua indicação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Para usar o metal G como revestimento catódico para os metais B e D, aplica-se em G um 
tratamento que faz com que EE – EG = – 500 mV. O objetivo foi alcançado? Explique. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) Para que o metal A possa ser usado como anodo de sacrifício para o Fe, em que faixa de 
valores deve estar EG – EA?Justifique. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d) Para impedir que o metal E sofra corrosão quando colocado em contato com o metal D, 
aplica-se em E um tratamento que faz EA – EE = –100 mV. O tratamento trouxe o efeito 
desejado? Justifique 
Todas as respostas devem ser justificadas por meio da ordenação dos metais de acordo com 
seus potenciais de oxidação (ou redução), além das explicações pertinentes 
 
 
 
 
 
 
2- Serão realizadas medidas de potencial de diversos metais frente ao meio M, obtendo-se: 
 
EB – EC = -510 mV 
EE – EC = -270 mV 
EFe – EA = 560 mV 
EB – ED = -580 mV 
EA – EB = -130 mV 
EC – EG = - 40 mV 
 
Pede-se: 
a) Adicionando-se ferricianeto de potássio nos compartimentos das pilhas: 
I) Fe/M//M/B ; II) Fe/M//M/G; III) Fe/M//M/E; IV) Fe/M//M/C em quais aparece a cor azul? 
 
 
b) Qual ou quais metais são anódicos para E? 
 
 
 
 
 
c) Qual ou quais metais são catódicos para C? 
 
 
 
d) Qual os quais metais servem de anodo de sacrifício para B? 
 
 
 
e) Quais metais servem como anodo auxiliar na proteção forçada de A? 
 
 
 
 
3- No laboratório, um grupo de alunos realizou as seguintes medições com o material:X1 e X2 
placas do metal X e Y1 e Y2 placas do metal Y, soluções S1 e S2 Foram montadas as pilhas: 
I) X1/NaCl//NaCl/Y1 diferença de potencial inicial = 0,015 V e 
II) X2/NaCl//NaCl/Y2 diferença de potencial inicial = 0,18 V 
Adicionando-se gotas de “S1” à meia célula X1/NaCl, a diferença de potencial passa a ser – 
0,336 V. 
Adicionando-se gotas de “S2” à meia célula X2/NaCl, a diferença de potencial passa a ser 0,450 
V. 
Para a realização das medições as placas do metal Y foram ligadas ao pólo positivo do 
voltímetro e as do metal X ao pólo negativo pede-se: 
Qual metal fica protegido pela solução S1 e pela solução S2? 
 
 
 
 
 
4- Para avaliar o comportamento de diversos metais num dado meio eletrolítico M, medidas 
foram realizadas conectando-se o metal A ao pólo positivo do voltímetro. Os dados obtidos 
constam na tabela abaixo: 
Metal A B C D E F G 
Ddp(mV) - -380 280 460 -450 -70 -200 
 
Pede-se: 
a) Qual o caráter do revestimento em cada caso? 
Metal G revestido pelo metal A 
Metal E revestido pelo metal C 
Metal F revestido pelo metal G 
b) Qual metal oferece maior ddp útil, para proteção do metal C por anodo de sacrfício? 
 
c) na pilha A/M//M/E, qual dos metais atuará como anodo de sacrifício? 
 
d) Que metal poderá ser utilizado como anodo auxiliar na proteção forçada do metal D?