Exercícios de Polaridade_hibridização_solubilidade (1)

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Exercícios de Hibridização e solubilidade
1 – Dê a direção do momento dipolo (se houver) para cada uma das seguintes moléculas:
HF		b) IBr		c) Br2		d) F2
2 - Trifluoreto de boro (BF3) não possui momento dipolo ( = 0). Explique como esta observação confirma a geometria desta molécula prevista pela teoria RPECV (Repulsão entre os pares eletrônicos da camada de valência). Rever este conceito do conteúdo dado no semestre passado.
3 – Tetracloroeteno (CCl2 = CCl2) não apresenta momento dipolo. Explique este fato com base no formato da molécula.
4 – Dióxido de enxofre (SO2) possui momento dipolo ( = 1,63 D); por outro lado, dióxido de carbono (CO2) não possui momento dipolo ( =0). O que esses fatos mostram sobre a geometria das duas moléculas?
5 – Usando uma fórmula tridimensional, mostre a direção do momento dipolo de CH3OH.
6 – Analise a seguinte afirmativa: Para uma molécula ser polar não basta apenas possuir ligações polares.
7 – Qual dos seguintes solventes deve ser capaz de dissolver compostos iônicos? 
(a) SO2 líquido		(b) NH3 líquida		(c) benzeno		(d) CCl4
8 – Escreva pelo menos 5 estruturas de compostos diferentes com a fórmula C4H8O2. Entre as estruturas representadas, identifique quatro grupos funcionais diferentes. Assinale-os com um círculo e dê o respectivo nome.
9 – Considere cada uma das moléculas a seguir: (a) trimetilamina, (CH3)3N, (b) trimetilborano, (CH3)3B e (d) dimetilberílio, (CH3)2Be. Descreva o estado de hibridização do átomo central (i.e., N, B ou Be) de cada molécula, discuta também se as moléculas apresentarão ou não momento dipolo.
10 – Dê a hibridação do átomo em negrito das seguintes moléculas: (a) SF4; (b) BCl3; (c) NH3; (d)SF6.
11 – Considere um átomo de carbono em seu estado fundamental. Iria tal átomo oferecer um modelo satisfatório para o carbono de metano? Em caso negativo, por que não? (Dica: considere se o estado fundamental do átomo de carbono pode ou não ser tetravalente).
12 – Dê a direção do momento dipolo (se houver) para cada uma das seguintes moléculas:
HF; 	b) IBr; 	c) Br2;		d) F2.
13 - Faça uma previsão sobre a polaridade dos seguintes compostos. Explique detalhadamente a tua resposta. (NH3; PCl6-; H2O, CH2Cl2)
14 - Explique os critérios necessários para se prever a polaridade de uma molécula.
15 – Diga qual dos seguintes compostos deve ser solúvel em água. Explique detalhadamente a tua resposta.
H3C-NH2; CH3COOH; H3C-(CH2)4CH3; H3C-(CH2)4-CH2(OH)CH3;
16 – Tetracloroeteno (CCl2 = CCl2) não apresenta momento dipolo. Explique este fato com base no formato da molécula
17 - Ordene os seguintes compostos em ordem crescente de temperatura de ebulição e explique detalhadamente a tua resposta. 
	H3C-CH2-CH2-CH3
	H3CCH2OCH3
	H3CCH(OH)CH3
	H2C(OH)CH(OH)CH2(OH)
	H3CCH(CH3)2
	
18 – Diga e demonstre o tipo de hibridização existente nas seguintes moléculas:
NH3;		b) H2O; 		c) CH4; 
19 – Definam as seguintes hibridizações e cite um exemplo de molécula em cada casa:
sp3; 		b)sp2;			c)SP
20 - Escreva uma fórmula tridimensional para cada molécula a seguir usando a representação de traço. Se a molécula tiver momento dipolo líquido, indique sua direção com uma seta Comente também se o momento resultante for nulo. (Ignore a pequena polaridade das ligações C – H neste problema e em outros semelhantes).
CH3F			d) CF4			g) BeF2			j) CH2O
CH2F2			e) CH2FCl		h) CH3OCH3
CHF3			f) BCl3			i) CH3OH