Resumo ciclo haber-bohr

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BIBLIOGRAFIA RECOMENDADA: BROWN – “QUÍMICA: A CIÊNCIA CENTRAL” 
CAPÍTULO 8 
 
ü Ligação iônica 
 
ü CICLO DE HABER-BOHR 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AH°formação 
 
(+) endotérmico 
processo não espontâneo 
 
(-) exotérmico 
processo espontâneo 
 
 
 
 
 
 
Na(s) + 1/2Cl2 (g) →NaCl(s) 
 
 
 
Cálculo teórico da energia 
envolvida na formação de um 
composto iônico, a partir de 
seus elementos na forma mais 
estável a 25°C e 1 bar 
O NaCl é formado espontaneamente? 
 
 
Para esta determinação é preciso: 
Deixar espécies na forma gasosa 
 
Na(s) → Na(g) Energia de sublimação do Na: + 108 kJ/mol (consumida) 
 
Dissociar as espécies 
 
1/2Cl2 (g) → 1Cl(g) Energia de dissociação do Cl2: +122KJ a cada 1/2 mol 
(consumida) 
 
Ionizar espécies 
 
Na(g) → Na+(g) + e- Energia de ionização do Na: + 496 kJ/mol (consumida) 
 
Cl(g) + 1e- → Cl-(g) Afinidade eletrônica do Cl: - 349 kJ/mol (liberada) 
 
Formar composto (ligação iônica) 
 
Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s) Energia Reticular: - 788 kJ/mol (liberada) 
 
 
Fazendo a somatória das reações: 
 
Na(s) → Na(g) 
Energia de sublimação do Na: + 108 kJ/mol 
(consumida) 
 
Na(g) → Na+(g) + e- 
Energia de ionização do Na: + 496 kJ/mol 
(consumida) 
1/2Cl2 (g) → 1Cl(g) Energia de dissociação do Cl2: +122KJ a cada 1/2 
mol (consumida) 
Cl(g) + 1e- → Cl-(g) Afinidade eletrônica do Cl: - 349 kJ/mol (liberada) 
 
Na+(g) + Cl-(g) → NaCl (s) Energia Reticular: - 788 kJ/mol (liberada) 
 
 
Resulta em: 
Na(s) + 1/2Cl2 (g) →NaCl(s) AH°formação = -411kJ/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
processo espontâneo 
 
 
ü Ciclo Haber Born 
 
 
 
 
 
ü Propriedades dos compostos iônicos: 
 
Todos os compostos iônicos são sólidos a temperatura e pressão ambiente. 
 
 Ponto de fusão (P.F.) relativamente alto 
 
 
 
E (KJ) 
moleculares < iônicos < metálicos e de rede covalente 
 
 
 
Solubilidade: são solúveis em solventes polares (no geral). 
 
 
Polar: possui dipolos 
 
 
 
 
 
Condutibilidade elétrica 
 
ü Sólido - não conduz eletricidade, porque os íons estão presos na rede cristalina. 
ü Líquido- conduz eletricidade, porque os íons estão livres da rede cristalina 
ü Solução- conduz eletricidade, porque os íons estão em solução. 
 
Dureza: resistência ao risco (resistência à deformação) → Ver resumo da aula 
09. 
 Ocorre solvatação: processo no 
qual o solvente envolve um soluto 
qualquer