Aula prática - Produzindo ácidos

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ANEXO II
PROTOCOLO DE AULA PRÁTICA
Título da prática: Produzindo ácidos Turma A – 06/10/2015
 Turma B – 09/10/2015
Prof(a). Responsável: Marialice T. Trigo Miranda
 
1. Introdução
	A chuva ácida é um fenômeno causado pela poluição da atmosfera. Ela pode acarretar muitos problemas para as plantas, animais, solo, água, construções e, também, às pessoas.
	A chuva ácida reage com metais e carbonatos, atacando muitos materiais usados na construção civil, como mármore e calcários. 
	Os óxidos de enxofre (SO2 e SO3) e de nitrogênio (N2O, NO e NO2) presentes na atmosfera formam ácidos fortes, aumentando a acidez da água da chuva.
2. Objetivos
Obtenção do gás oxigênio, produção do ácido sulfúrico e ácido nítrico e nitroso. Verificar a relação da química com o meio ambiente e analisar os possíveis fenômenos químicos causados pelo descontrole de poluentes na atmosfera terrestre, como o que acontece com monumentos feitos de alguns materiais, como o mármore, quando expostos por vários anos a esse tipo de poluição atmosférica.
3. Materiais e Reagentes
Kitazato de 250 mL; Água oxigenada comercial a 10 volumes;
Balão de fundo chato 500 mL; Dióxido de manganês;
Béquer 1 L; Cloreto de bário em solução recém preparada, 0,1 mol/L; 
Erlenmeyer 100 mL; Enxofre;
Mangueira de látex; Indicador ácido e base (azul de bromo timol, por exemplo);
Rolha para kitazato; Carbonato de cálcio.
Proveta 100 mL;
Pipeta 100 mL
Suporte universal;
Anel pequeno;
Papel toalha;
Espátula; 
Vidro de relógio;
Isqueiro.
4. Procedimentos para obtenção do ácido sulfúrico
1. Monte o gerador de oxigênio e sistema coletor conforme o desenho abaixo. Inicialmente o frasco coletor deverá estar completamente cheio de água (emborque o balão cheio de água para dentro do béquer). 
Sistema gerador e coletor de gás oxigênio
2. Introduza no frasco gerador 100 mL de água oxigenada comercial a 10 volumes. Acrescente algumas gramas de fermento biológico e tampe rapidamente o frasco kitazato com uma rolha. Agite de vez em quando o gerador para misturar bem o catalisador e a água oxigenada. 
3. Anote o que observou e procure explicar os fenômenos observados. Sempre que puder use equações químicas.
4. Depois de encher completamente o balão com gás oxigênio (expulsar toda a água) inverta o balão sobre uma camada de papel toalha para enxugar o excesso de água. Em seguida tampe o balão com uma rolha, e coloque na bancada para posterior experimento.
5. Coloque um pouco de enxofre numa colher de combustão. Incline a colher um pouco e aproxime um isqueiro e obtenha uma pequena chama, indicando o início da combustão no enxofre. 
OBS: essa não é uma operação trivial, pois o enxofre tende a derreter e não pegar fogo. É essencial obter uma pequena chama (azul).
6. Obtida a chama inicial, introduza a colher com o enxofre para dentro do balão, com o mesmo em posição horizontal. (OBS: são necessárias duas pessoas para esta operação). Esta operação deve ser realizada preferivelmente na capela. A figura abaixo ilustra esta operação:
7. Anote o que observou e procure explicar os fenômenos observados. Sempre que puder use as equações químicas.
8. Após o término (ou interrupção, se for o caso) da combustão, acrescente ao balão 100 mL de água oxigenada a 10 volumes. Agite bem para obter máxima dissolução do gás resultante da combustão.
9. Divida a solução em três partes, colocando cada parte num béquer ou erlenmeyer.
10. Acrescente algumas gotas de um indicador apropriado para distinguir entre soluções ácidas, neutras e básicas. Pode ser, por exemplo, o azul de bromo timol.
11. Anote o que observou e procure explicar os fenômenos observados. 
12. À segunda solução, acrescente alguns mL de uma solução aproximadamente 0,1 mol/L de cloreto de bário, previamente preparada.
13. Anote o que observou e procure explicar os fenômenos observados. Sempre que puder use equações químicas.
14. Coloque uma pequena porção de carbonato de sódio em um vidro de relógio e depois adicione algumas gotas do ácido produzido.
15. Anote o que observou e procure explicar os fenômenos observados. Sempre que puder use equações químicas.
4.1 Procedimentos para obtenção do ácido nítrico ou nitroso
1. Monte um esquema de acordo com a Figura.
Figura : Esquema do equilíbrio 2NO2 ↔ N2O4 e formação da chuva ácida.
Fonte: Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc21/v21a09.pdf
Faça a ligação com um pedaço de mangueira da saída de ar da bombinha de aquário com o balão de fundo chato.
Com outra mangueira, conecte o outro furo à rolha do kitassato 1, e por último conecte o kitassato 1 ao kitassato 2.
 Coloque um pouco de água no kitassato 2 e aqueça o recipiente.
Coloque no balão alguns pedaços de fio de cobre e adicione 1,5 mL de ácido nítrico.
Em seguida, coloque a rolha. Ligue a bombinha e observe o que acontece.
Coloque uma pequena quantidade de carbonato de sódio em um tubo de ensaio e introduza algumas gotas da solução formada no balão (monte a reação química). 
5. Discussão:
1. O que vem causando a chuva ácida?
2. Cite alguns problemas que a chuva ácida pode acarretar ao meio ambiente.
3. A água da chuva é normalmente ácida. Porém a presença de poluentes no ar atmosférico torna a água da chuva mais ácida ainda. Comente.
4. Indique soluções para evitar a chuva ácida.
6) Bibliografias Consultadas 
BRAATHEN, Per Chistian. Química Geral. 3ª ed. Vol. único. Viçosa, 2011.
Química Nova na Escola, n. 21, p. 44- 46, maio 2005.
7) Referências bibliográficas sugeridas
RUSSELL, John B. Química Geral vol 2. Makron Books.
http://construindooambiente.blogspot.com.br/2009/12/chuva-acida-implicacoes-para-engenharia.html