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ROTEIRO: AULA PRÁTICA 3 CONSTRUÇÃO DE UM CALORÍMETRO Duração: 30 a 40 min. 1 INTRODUÇÃO O calorímetro é um instrumento utilizado para medir a quantidade de calor, fazer análises das trocas de calor que acontecem entre dois corpos localizados em seu interior, e ainda determinar o calor específico de um determinado elemento, que pode ser, por exemplo, o Ferro. Esse equipamento é muito utilizado nos laboratórios de ensino quando se deseja realizar as análises citadas anteriormente. Ele pode ser comprado, como também confeccionado. Para medir as entalpias de reação, empregam-se geralmente, calorímetros que consistem usualmente de uma câmara de reação, a qual contém um termômetro e um agitador. Os calorímetros são projetados para manter a transferência de calor entre o interior e as vizinhanças ao mínimo valor absoluto. A determinação da capacidade calorífica de um calorímetro é feita utilizando-se água. O calor cedido/ganho pela água deve ser igual ao calor ganho/cedido pelo calorímetro, isto é: qcal = -qágua qágua = m.c. ∆T (calor absorvido/liberado pela água) sendo, qcal = C . ∆T (calor liberado/absorvido pelo calorímetro); C = capacidade calorífica do calorímetro; ∆T = variação de temperatura; m = massa da água. OBJETIVOS Geral Construção de um calorímetro. Específicos Medir a capacidade térmica de um calorímetro e descobrir o calor específico do Ferro. MATERIAIS E REAGENTES MATERIAIS REAGENTES Isopor Água Recipiente de metal Ferro Béquer Termômetro Balança Chapa aquecedora Estufa Garra metálica Suporte universal Pinça metálica PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS Utilizar um recipiente de isopor que possua tampa bem ajustada, ou seja, que não possua folgas entre a tampa e as paredes do recipiente ; Dentro deste último coloque outro recipiente de metal, caso sobre algum espaço entre eles preencha os espaços existentes com algodão; Fazer um pequeno furo na tampa de isopor para a colocação do termômetro. 4.1Para medir a quantidade de calor e descobrir o calor específico de um determinado material 4.1.1Medindo a capacidade térmica do calorímetro Medir a temperatura do calorímetro vazio(Ti) Medir a temperatura inicial da água quando entrar em ebulição (Ti água) Colocar a água aquecida dentro do calorímetro e esperar até que atinja o equilíbrio térmico. Medir a temperatura de equilíbrio entre os dois (Tf) Medir a massa do calorímetro com água Medir massa do calorímetro vazio Medir a massa de água: Massa de água= massa do calorímetro com a água - massa do calorímetro vazio Cálculo da capacidade térmica do calorímetro: Qcalorímetro+Qágua=0 Ccal. ΔTcal+ mágua. Cágua. ΔTágua=0 4.1.2Medindo o calor específico do Ferro Coloca-se uma determinada massa de água dentro do calorímetro; Medir a massa do calorímetro com água; Medir a temperatura do calorímetro com água (Ti); Medir a massa de água: Massa de água= massa do calorímetro com a água - massa do calorímetro vazio Feito isso, pegue um pequeno pedaço de ferro, meça sua massa e depois o aqueça até que atinja uma temperatura de 60°C(Ti do ferro); Ainda quente coloque-o dentro do calorímetro contendo água, feche bem e espere até que atinja o equilíbrio térmico (Tf do calorímetro ,água e ferro); Medir a massa do calorímetro com água e o ferro (massa total); Sabendo a massa, a temperatura inicial e final da água e do ferro e utilizando a equação fundamental e o princípio da calorimetria; Qtotal =0 Qcalorímetro+Qágua+QFerro=0 Ccal. ΔTcal+ mágua. Cágua. ΔTágua+ mFerro. CFerro. ΔTFerro =0 Fazer as análises das trocas de calor e descobrir qual é o calor específico do material. REFERÊNCIAS Brasil Escola, AULA PRÁTICA: CONSTRUÇÃO DE UM CALORÍMETRO. Disponível em:< http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/aula-pratica-construcao-um-calorimetro.htm>. Acesso em: 12 jun. 2016. Redalyc, Construção de um calorímetro simples para determinação da entalpia de dissolução. Disponível em:< http://www.redalyc.org/articulo.oa?id=42921422004>. Acesso em: 12 jun. 2016. Prof BrunoZiSc, Capacidade Térmica de um Calorímetro. Disponível em:< https://www.youtube.com/watch?v=Nm_4LlSU7CI>. Acesso em: 12 jun. 2016.
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