Nomenclatura de Sais

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Nomenclatura de Sais 
Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion di ferente de OH-. Existem 
certos tipos de sal que contém oxigênio na sua fórmula, porém, outros não o possuem. O sal que tem oxigênio é denominado de sal oxigenado. 
Exemplos: 
 
AgNO3 (nitrato de prata) 
CuSO4 (sulfato de cobre) 
CaCO3 (carbonato de cálcio) 
 
O sal que não tem oxigênio em sua fórmula chama-se sal não-oxigenado. 
 
Exemplos: 
 
KCl (cloreto de potássio) 
NaCl (cloreto de sódio) 
CaCl2 (cloreto de cálcio) 
 
Nomenclatura dos sais: 
 
Os nomes dos sais são formados pela mudança de sufixos que provém do ácido que originou o ânion participante do sal. Veja: 
 
Sufixo do ácido Sufixo do ânion 
 
-idrico -eto 
-ico -ato 
-oso -ito 
 
 
Nome do sal → ..................... de ....................... 
 nome do ânion nome do cátion 
 
Demostração: 
 
KCl: este sal é derivado do ácido clorídrico, de acordo com a tabela acima o sufixo do ácido é –idrico, portanto o sufixo do ânion será –eto. 
 
Ânion (Cl-) + Cátion (K+) 
Nomenclatura: Cloreto de potássio 
 
Veja alguns exemplos: 
 
CaSO4 
Ânion (SO4
2-
 ) + Cátion (Ca2+) 
Nomenclatura: Sulfato de cálcio 
 
Mg(NO3)2 
Ânion (NO
3-
) + Cátion (Mg2+) 
Nomenclatura: Nitrato de magnésio 
 
Al2 (SO4)3 
Ânion (3 SO4
2-
) + Cátion (2 Al3+) 
Nomenclatura: Sulfato de Alumínio 
 
AgNO3 
Ânion (NO
3-
) + Cátion (Ag+) 
Nomenclatura: Nitrato de prata 
 
FeSO4 
Ânion (SO4
2-
) ) + Cátion (Fe2+) 
Nomenclatura: Sulfato ferroso ou Sulfato de ferro (II) 
 
Muitos sais são obtidos a partir da reação de uma base com um ácido, um exemplo é a produção artificial em laboratório do sal de cozinha (NaCl): obtenção a 
partir da mistura de duas soluções, solução de hidróxido de sódio (NaOH) e de ácido clorídrico (HCl). Esse mesmo sal é encontrado de forma natural nas 
salinas e jazidas de sal-gema. 
Por Líria Alves 
Graduada em Química