Fala Gás Nobre! Tudo bem? Preparado para reagir? Vamos dar sequência ao nosso estudo sobre as funções inorgânicas! Afinal ainda faltam os sais e os...

Fala Gás Nobre! Tudo bem? Preparado para reagir? Vamos dar sequência ao nosso estudo sobre as funções inorgânicas! Afinal ainda faltam os sais e os óxidos. Sais: Definição e Nomenclatura Vimos que os ácidos formam o íon H+ e as bases o íon OH -. Mas sabe o que acontece quando misturamos uma solução aquosa de um ácido com a de uma base? Bem, os íons H+ e OH - irão desaparecer. Haha! Isso mesmo. Mas sabe porque isso acontece? Pois ocorre uma reação chamada de reação de neutralização : H+ + OH - → H2O Acontece que as propriedades ácidas e básicas que foram misturadas foram neutralizadas. E o que resta dessa reação? → O produto da neutralização de um ácido e um base é um sal. O sal é formado pela união do ânion proveniente do ácido com o cátion da base: HX + BOH → BX + H2O Ácido Base Sal Veja esse exemplo: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O Base Ácido Sal Viu só? Ocorre a formação de um sal e água!!! Segundo a teoria de Arrhenius, os sais podem ser definidos da seguinte forma: ⇒ Sal são substâncias, geralmente iônicas, que em solução aquosa sofrem dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH -. Nomenclatura dos sais A nomenclatura dos sais é obtida de acordo com ânion proveniente do ácido que originou o sal na reação de neutralização. Veja: Sufixo do ácido Sufixo do ânion -idrico -eto -ico -ato -oso -ito 2 Al 3+) Nomenclatura: Sulfato de Alumínio Para os cátions de nox variável, devemos informar o nox em algarismos romanos: FeSO4 Ânion (SO 42-) ) + Cátion (Fe2+) Nomenclatura: Sulfato ferroso ou Sulfato de ferro (II)