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Façam os exercícios listados abaixo da apostila química geral e fundamento da química. Pág: 19-23 ( Ex:01,02,03,04,05,06,07,08,09,10,12,13,3. Defina ligação iônica e covalente em função das propriedades periódicas dos elementos. Apesar de o elemento Berílio pertencer à família dos metais alcalinos terrosos, não apresenta tendência a formar compostos iônicos. Justifique. Escreva as estruturas de Lewis para os compostos iônicos: BaO, Na2F, MgCl2. Dê o mecanismo para a formação do óxido de alumínio (Al2O3) e do fluoreto de cálcio (CaF2). Dê o número de ligações sigma e pi, e a hibridização de cada átomo de carbono no composto CHCCHCHCOOCH3. Uma das maneiras de se produzir um alcano em laboratório é através de hidrogenação catalítica. Qual ligação será rompida para a formação do alcano a ligação sigma ou a pi? Explique. Por que é necessário utilizar o conceito de hibridização para justificar a estrutura do metano CH4. O átomo de boro apresenta número atômico igual a cinco, analisando sua configuração eletrônica em orbitais é possível verificar que este átomo só tende a efetuar uma ligação covalente. Então como é possível explicar a existência do composto BCl3. O íon amônio (NH4+) é originado pela protonação de moléculas de amônia, através de uma ligação covalente coordenada. Demonstre como ocorre a formação deste íon. O NH4+ apresenta quatro ligações covalentes, o que você espera da energia dessas ligações? (são idênticas ou distintas). Justifique Um aduto, também conhecido como composto de adição, é formado como produto da reação entre a amônia com o tricloreto de boro. Explique como é possível a existência dessa molécula. Faça a estrutura de Lewis para as moléculas abaixo, em seguida determine suas geometrias de acordo com o método VSEPR: a) SiH4 f) BCl3 b) XeF2 g) BeH2 c) BF4- h) IF2- d) BrF5 i) BeF2 e) SO3 j) HI 12) Determine a polaridade das moléculas da questão (11). 13) O que você espera dos comprimentos as ligações C-C, C=C e C≡C. 14) A molécula do SO3 apresenta geometria trigonal plana. Ao desenharmos a estrutura de Lewis para esta molécula, é possível perceber a presença de uma ligação S-O e duas ligações S=O, apesar disso a molécula é apolar. Comente. 15) Quais são os principais tipos de interações intermoleculares existentes? 16) Apesar da água apresentar massa molecular muito próxima a do ácido fluorídrico, seus pontos de ebulição são muito discrepantes. Comente. (dados: P.E. H2O = 100ºC P.E. HF = 19ºC). 17) Foram medidos os pontos de ebulição de duas substâncias o 1-butanol e o éter dietílico, e os valores encontrados foram respectivamente 117ºC e 34,5ºC. Comente. 18) Como as ligações de hidrogênio intermoleculares e intramoleculares afetam as propriedades físicas dos compostos, como por exemplo, o ponto de ebulição. 19) Dos pares de substâncias abaixo qual apresentam maiores P.E.? Metil-propano ou 2,2-dimetil-pentano Gás nitrogênio ou gás cloro H2O ou H2S Aldeído fórmico ou metanol. 20) Foram adicionados cerca de 160g de sulfato cúprico anidro, de coloração branca, a um recipiente com água. A solução tomou coloração azul devido à formação de sulfato cúprico penta-hidartado. O contínuo aquecimento deste sistema propiciou a evaporação da água, restando apenas um sal de coloração azul. Após 15 minutos de aquecimento este sal que apresentava coloração azul tornou-se branco. Em seguida, aplicou-se um contínuo aquecimento por mais 4 horas a cerca de 320ºC, porém não houve nenhuma mudança. Explique detalhadamente cada uma das observações experimentais efetuadas em função das interações intermoleculares. UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO I.C.E – D.Q – IC – 310 – QUÍMICA GERAL Profº: Rodrigo Benevenuto Lista II : Ligação Química – Hibridização - Geometria Molecular
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