Lista 5 - Ligações Químicas & Tabela Periódica

Prévia do material em texto

1) (MACK) O composto de fórmula NaHCO3 apresenta 
em sua estrutura: [Número atômico: H=1; C=6; O=8; 
Na=11] 
a) duas ligações iônicas e quatro ligações covalentes 
normais. 
b) uma ligação iônica e cinco ligações covalentes 
normais. 
c) uma ligação iônicas, três ligações covalentes normais e 
uma ligação covalente dativa. 
d) duas ligações iônicas, duas ligações covalentes 
normais e uma ligação covalente dativa. 
e) quatro ligações covalentes normais e uma ligação 
covalente dativa. 
 
2) (UERJ) Apesar da posição contrária de alguns 
ortodontistas, está sendo lançada no mercado 
internacional, a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um 
já consagrado agente anticárie, e xilitol, um açúcar que 
não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê. 
Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece 
na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente 
entre o sódio e o flúor é denominada: 
a) iônica b) metálica c) dipolo-dipolo 
d) covalente apolar e) covalente polar 
 
3) Dadas as moléculas abaixo, monte as respectivas 
estruturas de Lewis: 
a) Cl2 b) N2 c) SO2 d) HCN 
 
4) (VUNESP) P e Cl têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons 
na camada de valência 
a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo. 
b) Qual é o tipo de ligação formada? 
 
5) (UFMG) Um material sólido tem as seguintes 
características: 
- Não apresenta brilho metálico; 
- É solúvel em água; 
- Não se funde quando aquecido a 500 °C; 
- Não conduz corrente elétrica no estado sólido; 
- Conduz corrente elétrica em solução aquosa. 
Com base nos modelos de ligação química, pode-se 
concluir que, provavelmente, trata-se de um sólido 
a) iônico. 
b) covalente. 
c) molecular. 
d) metálico. 
 
6) (UFV) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; 
Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas 
proporções entre os cátions e os ânions são, 
respectivamente: 
Dados: Li (Z = 3); O (Z = 8); Mg (Z = 12); Cl (Z = 17); K 
(Z = 19); Ca (Z = 20); Br (Z = 35). 
a) 1:1 2:2 1:1 1:2 
b) 1:2 1:2 1:1 1:1 
c) 1:1 1:2 2:1 2:1 
d) 1:2 1:1 2:1 1:1 
e) 2:2 1:1 2:1 1:1 
 
7) (UFC) Nenhuma teoria convencional de ligação 
química é capaz de justificar as propriedades dos 
compostos metálicos. Investigações indicam que os 
sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de 
íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão 
apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que 
se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um 
"mar" de elétrons móveis. Com base nestas informações, 
é correto afirmar que os metais, geralmente: 
a) têm elevada condutividade elétrica e baixa 
condutividade térmica. 
b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas 
condutividades térmica e elétrica. 
c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade 
elétrica. 
d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são 
solúveis em água. 
e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica. 
 
8) (Unesp) "Não se fazem mais nobres como antigamente 
- pelo menos na Química." ("Folha de S. Paulo", 
17.08.2000.) 
As descobertas de compostos como o XePtF6, em 1962, 
e o HArF, recentemente obtido, contrariam a crença 
comum de que elementos do grupo dos gases nobres da 
Tabela Periódica não reagem para formar moléculas. 
a) Explique por que os gases nobres têm esta tendência à 
baixa reatividade. 
b) Sabe-se que os menores elementos deste grupo (He e 
Ne) permanecem sendo os únicos gases nobres que não 
formam compostos, mesmo com o elemento mais 
eletronegativo, o flúor. Justifique este comportamento. 
 
9) Considere que um cubo metálico de um metal 
conforme figura abaixo: 
a) Dado que o raio atômico desse metal é 
10 pm (1 pm = 10-12 m) e considerando que 
o átomo pode ser aproximado por uma 
esfera, calcule quantos átomos existem num 
cubo desse metal com lado de 3√4 cm. 
Considere  = 3 e Vesfera = (4/3)..r3 
b) Porque os metais são bons condutores 
de eletricidade, enquanto que compostos 
iônicos sólidos não são? 
 
10) (Fuvest) O ar é uma mistura de vários gases. Dentre 
eles, são gases nobres: 
a) nitrogênio, oxigênio, argônio 
b) argônio, hidrogênio, nitrogênio 
c) hélio, hidrogênio, oxigênio 
d) hélio, argônio, neônio 
e) nitrogênio, oxigênio, hidrogênio 
 
11) (UFSE) Situam-se na mesma família da classificação 
periódica os elementos de números atômicos: 
a) 2, 10 e 28 b) 3, 11 e 57 c) 5, 17 e 25 
d) 7, 9 e 10 e) 15, 33 e 83 
 
Disciplina: Química 
Lista de exercício: Ligações Químicas e Tabela Periódica 
Prof(a): Bruno/Nina 30/05/2017 Turma: TR 
12) (UFRS-Adaptado) Um elemento químico, situado no 
grupo 13 e no quinto período da tabela periódica, 
apresenta a configuração eletrônica: 
a) 3s2 3p1 
b) [Kr] 4d10 5s2 5p1 
c) [Xe] 5s2 5p1 
d) 5s2 5p3 
e) 3s2 3p3 
 
13) (PUC/Campinas-Adaptado) Na classificação 
periódica, o elemento químico de configuração 1s2 2s2 
2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está localizado na família: 
a) 15 do quarto período b) 15 do quinto período 
c) 14 do terceiro período d) 13 do quarto período 
e) 13 do terceiro período 
 
14) (Fuvest) Na tabela periódica, os elementos químicos 
estão ordenados: 
a) segundo seus volumes atômicos crescentes e pontos 
de fusão decrescentes. 
b) rigorosamente segundo suas massas atômicas 
crescentes e, salvo algumas exceções, também segundo 
seus raios atômicos crescentes. 
c) de maneira tal que os ocupantes de uma mesma 
família têm o mesmo número de níveis de energia. 
d) de modo tal que todos os elementos de transição se 
localizam no mesmo período. 
e) de maneira tal que o volume atômico, ponto de fusão e 
energia de ionização variam periodicamente. 
 
15) (Fatec-Adaptado) Com relação às seguintes 
propriedades periódicas: 
I. Em uma mesma família química, quanto menor o 
número atômico, menor é o potencial de ionização. 
II. Os átomos da família 16 possuem um raio atômico 
menor que os átomos da família 1. 
III. Na tabela periódica, quanto maior o caráter metálico 
do elemento, menor sua afinidade eletrônica. 
As afirmativas corretas são: 
a) I e II. b) II e III. c) I e III. 
d) III apenas e) I, II e III. 
 
16) (PUC/Campinas) Considere as configurações 
eletrônicas de quatro elementos químicos 
 I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
 II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 
Têm tendência para perder elétrons os elementos 
químicos: 
a) I e II b) I e III c) I e IV 
d) II e III e) II e IV 
 
17) (Fuvest) Os átomos dos metais alcalino-terroso (M) 
apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É 
de prever que os óxidos e cloretos desses metais tenham, 
respectivamente, as fórmulas químicas: 
a) MO e MCl2 b) MO e MCl c) MO2 e MCl2 
d) MO2 e MCl4 e) M2O e MCl2 
 
18) (Unicamp) Os elementos H, O, Cl e Na (ver tabela 
periódica) podem formar compostos entre si. 
a) Que compostos podem se formar entre H e O, H e Cl, 
Na e Cl? 
b) Qual o tipo de ligação formada em cada caso? 
19) (Unicamp) A ureia (CH4N2O) é o produto mais 
importante de excreção do nitrogênio pelo organismo 
humano. Na molécula da ureia, formada por oito átomo, o 
carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o 
oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio 
três ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma 
ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. 
Baseando-se nessas informações, escreva a fórmula 
estrutural da ureia, representando ligações simples por 
um traço ( ) e duplas por dois traços ( ). 
 
20) (UFMG) Uma substância pura, sólida, que é também 
um isolante elétrico, pode apresentar todos os tipos de 
ligação, exceto: 
a) covalente apolar b) covalente polar c) iônica 
d) metálica e) molecular 
 
21) Com base em seus conhecimentos sobre as 
propriedades químicas das substâncias, mostre três 
maneiras distintas de como você diferenciaria cloreto de 
sódio e açúcar. 
 
22) Os vinhos apresentam normalmente cerca de 12% de 
etanol (C2H6O) em sua composição proveniente da 
fermentação alcoólica de bactérias. Sabe-se que, quando 
exposto aooxigênio, este álcool pode sofrer oxidação para 
formar ácido acético (C2H4O2), que é a substância 
responsável pelo cheiro característico do vinagre. 
 
a) Apresente a fórmula Lewis do etanol, sabendo que o 
oxigênio liga-se a um carbono e a um hidrogênio. 
b) Apresente a fórmula de Lewis do ácido acético, sabendo 
que os 2 oxigênios estão ligados ao mesmos carbono. 
c) Quantos elétrons compartilhados existem em cada uma 
das moléculas? E não compartilhados? 
 
23) Sabendo-se que o Cobre pode formar dois cátion (Cu+ 
e Cu2+), bem como o ferro (Fe2+ e Fe3+) e o vanádio (V3+ e 
V5+), escreva a fórmula unitária* para os óxidos, nitratos e 
fosfatos desses cátions. 
Dados: Óxido = O2–, Nitrato = NO3–, Fosfato = PO43– 
*fórmula unitária se escreve da mesma maneira que a 
fórmula molecular, porém, como estamos tratando de 
sais, não podemos nos referir à fórmula como fórmula 
molecular. 
 
24) Baseado nos conceitos de ligação iônica e ligação 
covalente, escolha qual analogia não é correspondente a 
esses conceitos: 
a) Dar um presente no aniversário de alguém; troca de 
presentes no natal. 
b) Roubar um doce de uma pessoa; dividir o doce com 
alguém. 
c) Dormir sozinho; dormir com alguém. 
d) Relações ecológicas de parasitismo e cooperação. 
e) A guarda de uma criança cedida apenas à mãe; guarda 
compartilhada da criança. 
 
 
 
Gabarito 
1c 2a 5a 6d 7e 10d 11e 12b 13a 14b 15d 16e 17a 20d 24c 
 
3) a) 
 
O cloro tem 7 e– na última cama, portanto, cada Cl compartilha apenas 1e– para formar uma ligação covalente. 
 
 b) 
 O nitrogênio tem 5 e– na última camada, portanto, cada N compartilha 3 e– para formar 3 ligações covalentes. 
 
 c) 
 
O oxigênio tem 6 e– na última camada, portanto, cada O compartilha 2 e– para formar 2 ligações simples. Cada um 
deles forma 2 ligações covalentes com o enxofre 
O enxofre também tem 6 e– na última camada e deveria se comportar como o oxigênio, no entanto o S é conhecido 
por poder se estabilizar com mais de 8 e–, chegando até 12 e–. Isto é conhecido como “expansão da regra do octeto”. A 
expansão começa a surgir para átomos do terceiro período da tabela com distribuição terminada em 3p, como é o caso do 
fósforo (P) que se estabiliza com 10 e–. 
 
d) 
Dica: o elemento que é capaz de fazer maior número de ligações encontra-se no centro da molécula. 
O hidrogênio tem apenas 1 e– na última camada, portanto, este compartilha apenas 1 e– para formar uma ligação 
covalente. 
 O nitrogênio tem 5 e– na última camada, portanto, este compartilha 3 e– para formar 3 ligações covalentes. 
 O carbono tem 4 e– na última camada, portanto, cada C compartilha 4 e– para formar 4 ligações covalentes: 3 
ligações covalentes com o N e 1 com o H. 
OBS: para formar uma ligação covalente é necessário 1 elétron de cada átomo! 
 
4) a) 
 
O cloro tem 7 e– na última cama, portanto, cada Cl compartilha apenas 1e– para formar uma ligação covalente. 
O fósforo tem 5 e– na última camada, portanto, cada P compartilha 3 e– para formar 3 ligações covalentes. 
b) Os três Cl formam 1 ligação covalente com o P. 
 
OBS: Este elemento pode se estabilizar com mais elétrons (até 10 e–), mas, neste caso, se estabiliza com 8e–. 
 
 
8 a) A baixa reatividade dos gases nobres se dá pelo fato de que estes elementos possuem o octeto completo, sendo estáveis 
na forma atômica. 
 
b) Os gases nobres que formam os compostos apresentados possuem grande raio atômico, fato que pode justificar a 
formação dos compostos apresentados devido à expansão da camada de valência. Devido ao raio atômico do He e do Ne 
serem pequenos, a atração é efetiva e não se formam compostos com estes gases nobres 
 
9 a) r3 = (10.10-10cm)3 = 10-29 cm3 
Vátomo = 4.10-29 cm3 e Vcubo = (3√4 cm)3 = 4 cm3 
Vcubo/Vátomo = 1029. Portanto, há 1029 átomos no cubo. 
 
b) Enquanto que, na ligação metálica, há elétrons livres para condução de corrente, compostos iônicos não os possuem se 
não estiverem dissociados, por exemplo, em água. 
 
18) a) 
 
 
 b) para os compostos formados por H e O, H e Cl, as ligações são covalentes; já para o composto formado por Na 
e Cl a ligação é iônica. 
 
 
 
 
 
 
 
19) 1º: identifique o átomo central. 
O átomo central é, normalmente, aquele capaz 
de fazer o maior número de ligações. Para este caso é o 
C. 
2º: atenção para as dicas de montagem! 
Como diria Jack, “vamos montar por partes”: 
• C apresenta 2 ligações simples e 1 ligação 
dupla 
• O apresenta 1 ligação dupla 
• Cada N apresenta 3 ligações simples 
• Cada H apresenta 1 ligação simples 
• Átomos iguais não estão ligados entre si 
 I. Se o C faz 1 ligação dupla e o O também faz uma 
ligação dupla, provavelmente eles estão ligados, então: 
 
Agora o C só pode fazer mais 2 ligações simples. 
II. Os únicos átomos possíveis de serem ligados ao C são 
os N. Caso fossem ligados 1 H de cada lado, não haveria a 
possibilidade de ligar mais nenhum átomo à molécula. 
 
 
 
 
 
 
III. Agora faltam apenas os H. São 4 H e os N podem fazer 
duas ligações cada, então: 
 
 
 
 
 
21) 
1º Diferenciação pelo gosto. 
2º Ponto de fusão. 
Sais são conhecidos por apresentarem ponto de fusão 
elevado. 
Como é bem conhecido, o açúcar funde facilmente com o 
calor, enquanto que o sal de cozinha não seria possível de 
fundir em uma panela comum, pois funde a 801 °C. 
3º Condutividade elétrica. 
Sais são conhecidos por conduzirem corrente elétrica 
quando dissolvidos em água devido à formação de íons. 
O mesmo não ocorre para o açúcar (sacarose). Sendo 
assim, poderia ser feito o experimento a seguir para 
identifica-los. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
22) a) como o O está ligado a 1 C e 1 H, temos o seguinte 
fragmento: 
 
 
 
 
 
 
Ainda restam 1 C e 5 H. Para que a molécula continue a 
ser construída, um dos elétrons do C do fragmento acima 
precisa formar uma ligação com o outro C. 
 
 
 
 
 
 Por último, os 5 H que sobraram são ligados aos átomos 
de C 
 
 
 
 
 
 
 
 b) Siga o mesmo raciocínio para montar a molécula do 
ácido acético (C2H4O2). 
Como os 2 O estão ligados ao mesmo C, teremos o 
seguinte fragmento: 
 
 
 
Agora faltam 4 H, então temos algumas possibilidades: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
23) 
Cu+ 
 
Cu2+ 
 
 
Fe2+ 
 
Fe3+ 
 
 
 
V3+ 
 
 
V5+