lista 5 Eletroquimica

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1) Faça os exercícios 01,02,03,04,05,06,07,08,09,10,11,12,13,14 da pg 41 e 42 da apostila.
2) A bateria de mercúrio, utilizada em relógios e máquinas fotográficas, envolve as seguintes semi-reações:
HgO(s) + H2O + 2e- ( Hg(l) + 2OH-(aq) Eo= 0,097V
Zn(OH)2(s) + 2e- ( Zn(s) + 2OH-(aq) Eo= - 1,21V
Responda:
a- qual a reação do catodo? b- qual a reação do anodo? c- qual é o potencial da pilha?
d- Dê a equação global da célula balanceada. 
3) Dados os pares de potenciais padrões, monte uma pilha detalhadamente (desenhe) e responda:
Eº íon cúprico, cobre = + 0,337V		Eº íon prata, prata = + 0,799V
a) Identifique o catodo e o anodo, com as respectivas semi-reações.
b) Identifique o sentido dos íons da ponte salina.
b) Dê a equação global da célula e a sua notação segundo a IUPAC.
c) Qual o valor de E° para a reação total?
d) Identifique o sentido do deslocamento dos elétrons e dos íons da ponte salina de KNO3.
 
4) Determine se as seguintes reações ocorrem:
a) Fe+3(aq)	+	Sn+2(aq)		→ 	 Fe+2(aq)	+	Sn+4(aq)
b) Cu(s)	+	2H+(aq)		→ 	 Cu+2(aq)	+	H2(g)
c) Mg+2(aq)	+	Al(s)		→ 	 Mg(s)		+	Al+3(aq)
d) Mn(s)	+	Zn+2(aq)		→ 	 Mn+2(aq)	+	Zn(s)
e) Ca+2(aq)	+	 Mg(s)		→ 	 Ca(s)		+	Mg+2(aq)
f) Pb+2(aq)	+	Cl-(aq)		→	Pb(s)		+	Cl2(g)
g) Mn+2(aq) + Cr2O7-2(aq) + H+(aq) → MnO4-(aq) + Cr+3(aq) + H2O(l)
h) Fe(s)		+	SnCl2(aq)		→	FeCl2(aq)	+	Sn(s)
5) Qual o melhor agente oxidante:
a) Li+ ou Ca+2 ?	b) Cl2 ou Fe ?		c) H2O ou Al+3 ?	d) Br2 ou H2O?	e) Cl2 ou ClO3-?
6) Qual o melhor agente Redutor:
a) Ni ou Fe ?		b) H2 ou Mg ?		c) Br- ou I-?		d) Ag ou Cu ?
7) Mostre que o permanganato oxida cloreto a cloro e que o dicromato não o faz. 
(Consulte a tabela de potenciais de redução)
8) Justifique com equações se podemos agitar uma solução de nitrato de chumbo com um bastão de ferro.
(Eº Pb+2/Pb = -0,126V Eº Fe+3/Fe = -0,036V)
9) Pode-se guardar uma solução de cloreto de cobalto II em um recipiente de manganês. 
(Eº Mn+2/Mn = -1,18V Eº Co+2/Co = -0,28V)
10) Represente a s pilhas:
a) Eº Cr+3/Cr = -0,74V	e	Eº Ag+/Ag = 0,80V
b) Eº Al+3/Al = -1,66V	e	Eº Sn+2/Sn = -0,14V
c) Eº Cu+2/Cu = 0,337		e	Eº Cd+2/Cd = -0,403V
d) Eº Cr+3/Cr+2 = -0,41V	e	Eº Fe+3/Fe+2 = 0,77V
11) Deseja-se fazer a oxidação: A → A+2 + 2e- 		Eº A+2/A = 1,0V
Indique e justifique, quais das meias-pilhas abaixo fornecem a reação:
a) EºB+2/B = 2,4V	b) Eº C+/C =0,8V	c) Eº D+2/D = -2,8V	 d) Eº E+2/E = -1,2V	e) Eº F+/F = 1,5V
12) Deseja-se oxidar brometo a bromo e têm-se os seguintes reagentes: Permanganato de potássio, sulfato férrico e sulfato de cúprico. Qual se usaria? Justifique e mostre a reação:
Dados (Eº Br2/Br- = 1,065V Eº Fe+3/Fe+2 = 0,77V Eº MnO4-/Mn+2 = 1,31V Eº Cu+2/Cu = 0,34V)
13) Uma célula de concentração consiste no mesmo par Redox atuando como anodo e catodo, com diferentes concentrações de íons nos respectivos compartimentos. Calcule o potencial para a seguinte célula:
Cu(s) / Cu​(0,001M) // Cu+2(0,01M) / Cu(s)
14) O potencial da célula Zn(s) / Zn+2(aq) // Pb+2(0,1M) / Pb(s) é 0,66V. Qual é a molaridade dos íons Zn+2?
15) Cloreto estanoso fundido foi submetido a um processo eletrolítico por um período de 3h com corrente de 1,2A.
a) faça um esboço (desenho) de uma cuba eletrolítica com eletrodos inertes, operando com o cloreto estanoso fundido.
b) quais as semi-rações que ocorrem no catodo e anodo?
c) Qual a massa do metal depositada?
d) Qual o volume do gás recolhido nas CNTP?
16) Na eletrólise de uma solução de cloreto cúprico entre eletrodos inertes uma corrente de 4,50A foi usada por 25 minutos. Quantos ml de Cl2 nas CNTP foram obtidos?
17) Qual a corrente necessária para promover a formação de 20 ml de gás hidrogênio a partir da eletrólise de ácido sulfúrico diluído, durante um período de 2h? Admita T=273K e P=1atm. 
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO
I.C.E	 – 	D.Q	 – 	IC – 310 – QUÍMICA GERAL
Profº: Rodrigo Benevenuto Lista V : Eletroquímica.