APOL 4 QUIMICA GERAL

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28/03/2017 AVA UNIVIRTUS
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APOL 4
PROTOCOLO: 201703271511350FAC323CARLOS ALBERTO BEZERRA JUNIOR - RU: 1511350 Nota: 80
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 27/03/2017 22:20
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 27/03/2017 23:12
Questão 1/5 - Química Geral
As pilhas de níquel­cádmio são utilizadas na construção de baterias empregadas como fonte de energia, tanto em 
pequenos aparelhos como em satélites espaciais. As semirreações que ocorrem nesse tipo de pilhas estão 
representadas a seguir:
Cd + 2OH­   Cd(OH)  + 2e
2Ni(OH)  + 2e    2Ni(OH)  + 2OH
Em relação a estas equações, assinale a alternativa INCORRETA.
Nota: 0.0
A O  G do processo é negativo.
B O cádmio é o polo negativo da pilha.
C Os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)  para o eletrodo de cádmio.
D O Ni(OH)  constitui o cátodo da pilha.
E O Cd é o agente redutor e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto,
Questão 2/5 - Química Geral
Qual equação representa a reação da constante de equilíbrio abaixo:        
Nota: 20.0
A 2  Z   +   3  D   4  XY
B 4  XY   2  Z   +  3  T
→ 2
­
3
­
→ 2
­
Δ
3
Aula 5
3
→
→
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C
X   +  4  Y      2  Z   +  3  T
D 2  Z   +   3 T   X   +   4  Y
E X  +   Y     Z   +   T
Questão 3/5 - Química Geral
Nas pilhas, a energia química é convertida em energia elétrica através de reações de oxirredução. Considerando a série 
eletroquímica a seguir, em ordem crescente de reatividade:
ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês
Analise as afirmativas abaixo 
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem; 
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês; 
III. a energia química da pilha Zn­Ni é maior do que da pilha Zn­Fe. 
Marque a opção correta em relação às afirmativas acima:
Nota: 20.0
A apenas I é verdadeira
B II e III são verdadeiras
C apenas II é verdadeira
D apenas III é verdadeira
E I e II são verdadeiras
Questão 4/5 - Química Geral
A reação de neutralização do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico, é uma reação eversível e resulta no sulfato de 
sódio e água, conforme mostrado abaixo: 
    2 NaOH   +   H SO    Na SO  + 2 H O 
A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é:
Nota: 20.0
→
Você acertou!
Aula 4 ­ Equilibrio químico

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Você acertou!
Aula 5

2 4⟺ 2 4 2
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A k = [Na SO ].[H O] / [NaOH].[H SO ]
B k = [NaOH].[H SO ] / [Na SO ].[H O]
C k = [Na SO ].[H O]  / [NaOH] .[H SO ]
D k = [NaOH] .[H SO ] / [Na SO ].[H O]
Questão 5/5 - Química Geral
Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm­se em solução as seguintes substâncias: NH OH, NH NO  e 
(NH ) SO . Considerando que o hidróxido de amônio ioniza­se segundo a equação 
NH OH   NH  + OH
a presença das outras duas substâncias:
Nota: 20.0
A Aumenta a quantidade de NH OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a esquerda;  
B Aumenta a quantidade de NH OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a direita;
C Diminui a quantidade de NH OH, por aumentar a quantidade de NH  no sistema;  
D Diminui a quantidade de NH OH, por retirar do sistema íons OH .
2 4 2 2 4
2 4 2 4 2
2 4 2
2 2
2 4
Você acertou!
Conforme Tópico 1 Aula 4, transparencias 14 a 16:
k = [Na SO ].[H O]  / [NaOH] .[H SO ]

2 4 2 2 2 2 4
2
2 4 2 4 2
2
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4 2 4
4 (aq) 4
+
(aq)
­
(aq)
4
Você acertou!
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4 4
+
4
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