APOL 4 QUÍMICA GERAL

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APOL 4 – QUÍMICA GERAL 
 
Questão 1/5 - Química Geral 
O metanol, usado como aditivo do álcool combustível, apresenta uma 
toxidez mais acentuada que o seu homólogo etanol e pode provocar 
náuseas, vômito, perturbação visual e mesmo cegueira. O metanol é 
produzido industrialmente pela hidrogenação do monóxido de carbono, em 
um processo de altíssima eficiência. Em condições mais brandas de 
temperatura e pressão, e na ausência de catalisador, a conversão em 
metanol diminui consideravelmente, fazendo com que o processo deixe de 
ter interesse industrial. A equação pode ser representada por: 
CO(g) + 2 H2 CH3OH(g) 
Sabe-se que aumentando-se a pressão total do sistema, o equilíbrio se 
desloca no sentido da formação do metanol. Pode-se afirmar que 
Nota: 20.0 
 
A A reação direta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume 
e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão. 
Você acertou! 
 
B A reação indireta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume 
e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão. 
 
C A reação indireta (formação de monóxidos) ocorre com contração (diminuição) de 
volume e, assim, é favorecida pelo aumento de pressão. 
 
D A reação direta (formação de metanol) ocorre com expansão (aumento) de volume e, 
assim, é favorecida pelo aumento de pressão. 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais 
como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. 
Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, 
como mostram as equações (I) e (II). 
 
(I) Fe+3(aq) + e- Fe+2(aq) (amarelo verde claro) 
(II) Cu+2(aq) + 2 e- Cu(s) (azul) 
 
Ao se construir a seguinte célula galvânica: Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe+2(aq) || Cu+2(aq) | 
Cu(s) 
será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a 
solução de íons cobre se tornará mais azulada. 
Nessa situação, 
Nota: 20.0 
 
A O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre. 
 
B O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2. 
Você acertou! 
 
C Ocorrerá a redução dos íons Cu+2. 
 
D Ocorrerá a redução dos íons Fe+2. 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
A pilha formada pelos eletrodos que compõem a bateria de chumbo 
utilizada em automóveis é representada por: 
 
Pb(s)| PbSO4 (s) | H+(aq), HSO4 - (aq) | PbO2 (s) | PbSO4 (s) | Pb(s) (E° = 2 V) 
 
 
 
Em relação a esta pilha, considere as afirmações a seguir. 
 
 
I. Os eletrodos são de metal/metal insolúvel em contato com solução de 
íons do metal. 
 
II. A reação anódica é Pb(s) + HSO4 - (aq) PbSO4 (s) + H+(aq) + 2e-. 
 
III. Trata-se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada. 
 
IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à 
presença de H2 SO4 . 
São corretas apenas as afirmações: 
Nota: 20.0 
 
A I e II; 
Você acertou! 
 
B I e III; 
 
C II e III; 
 
D III e IV; 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
Uma das grandes preocupações urbanas diz respeito ao estado de 
deterioração das construções, devido ao fenômeno espontâneo da 
corrosão. Sabendo-se que a velocidade de desgaste dos materiais, como o 
concreto e o ferro de suas armaduras, depende da temperatura, da umidade 
relativa do ar, do grau de insolação e do teor de cloreto, analise as 
afirmativas abaixo e marque a opção correta. 
Nota: 20.0 
 
A num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero 
 
B quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação 
 
C uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula 
eletroquímica 
Você acertou! 
Aula 5 
 
D quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
Na pilha eletroquímica sempre ocorre: 
Nota: 20.0 
 
A oxidação do catodo; 
 
B reação com diminuição de calor; 
 
C passagem de elétrons, no circuito externo, do anôdo para o catôdo; 
Você acertou! 
 
D reação de neutralização.