Prova Objetiva Química Geral

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Questão 1/10 - Química Geral
Tendo uma reação em equilíbrio genérica 2 A + B ? 2C + D e sabendo que a constante de equilíbrio de uma reação é obtida em função das concentrações no equilíbrio dos produtos e dos reagentes, determinar o valor da constante de equilíbrio desta reação, com concentração A = 0,25 mol/L , B = 0,5 mol/L , C = 0,25 mol/L e D = 1 mol/L no equilíbrio.
                                                            
Nota: 0.0
	
	A
	1
	
	B
	0,5
	
	C
	2
Conforme Aula 4 , Tema 1 (Equilíbrio Químico Conceito), Transparências 18 e 19:
	
	D
	0,25
Questão 2/10 - Química Geral
Sabemos que o nosso gás de cozinha (GLP), é composto basicamente do gás propano e do gás butano. Ele é chamado de Gás Liquefeito de Petróleo, porque é extremamente comprimido, ao ponto de passar para o estado líquido para ser transportado pelos botijões de gás. Uma vez que se abre a válvula ele passa ao estado gasoso e está pronto para entrar em combustão em fogões e aquecedores. Imaginando que este GLP tivesse apenas propano em sua composição, o calor liberado na sua combustão seria:
CH3-CH2-CH3  + 5 O2  --->   3 CO2 + 4H2O
	Ligação
	Energia (kJ/mol)
	C-C
	- 83
	C-H
	- 413
	O=O
	- 494
	C=O
	- 804
	O-H
	- 463
Nota: 0.0
	
	A
	+ 2588 kJ/mol
	
	B
	- 2588 kJ/mol
Conforme Aula 6 (Termoquímica, Tema 3 (Tipos de Entalpia), Transparência 17 :
ΔH=[6.(−804)+8.(−463)]−[8.(−413)+2.(−83)+5.(−493)]ΔH=[6.(−804)+8.(−463)]−[8.(−413)+2.(−83)+5.(−493)]
ΔH=−2588kJ/molΔH=−2588kJ/mol
	
	C
	+ 2505 kJ/mol
	
	D
	- 2505 kJ/mol
Questão 3/10 - Química Geral
Em 1908, o químico alemão Fritz Haber publicou o primeiro trabalho sugerindo a possibilidade técnica da síntese da amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio atmosféricos. Dez anos depois ele ganharia o Prêmio Nobel de Química por esta descoberta. Dois anos após o artigo inicial, em 1910, a empresa Basf comprou sua patente. Carl Bosch, engenheiro metalúrgico da empresa, transformou a possibilidade teórica prevista por Haber em uma realidade prática. Os aperfeiçoamentos renderiam a Bosch o mesmo Prêmio Nobel de Química em 1931. O processo de Haber é uma reação entre o nitrogênio e o hidrogênio para produzir amoníaco. Esta reação é catalisada com o ferro, sob as condições de 200 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450ºC. Aplicando o princípio de Le Chatelier ao processo, o aumento da temperatura:
Nota: 0.0
	
	A
	Favoreceria a produção da amônia, deslocando a reação no sentido dos produtos.
	
	B
	Não interferiria no processo, uma vez que não interferiria no deslocamento da reação.
	
	C
	Favoreceria a atingir o equilíbrio da reação mais rapidamente, interferindo em ambos os sentidos da reação.
	
	D
	Favoreceria o reversão da reação, deslocando a reação no sentido dos reagentes.
Conforme Aula 4 (Equilíbrio Químico), Tema 2 (Princípio de Le Chatelier), a resposta correta é a (d), opis como é um processo exotérmico, o aumento da temperatura deslocará a reação no sentido dos reagentes.
Questão 4/10 - Química Geral
Tendo em vista o gráfico abaixo, temos que o mesmo representa:
                                                           
Nota: 0.0
	
	A
	Uma reação endotérmica, pois a entalpia final é maior que a entalpia inicial, indicando que ganhou energia.
	
	B
	Uma reação exotérmica, pois a entalpia final é menor que a entalpia inicial, indicando que perdeu energia.
Conforme Aula 6, Tema 2 (Classificação das reações termoquímicas), Transparência 9, é uma reação exotérmica, pois a entalpia final é menor que a entalpia inicial.
	
	C
	Uma reação endotérmica, pois a entalpia final é menor que a entalpia inicial, indicando que perdeu energia.
	
	D
	Uma reação exotérmica, pois a entalpia final é maior que a entalpia inicial, indicando que ganhou energia.
Questão 5/10 - Química Geral
A mecânica quântica teve início com o artigo pioneiro de Max Planck em 1900 sobre a radiação de corpo negro, marcando a primeira aparição da hipótese quântica. O trabalho de Planck deixou claro que nem o modelo ondulatório nem o corpuscular conseguem explicar a radiação eletromagnética. Em 1905, Albert Einstein estendeu a teoria de Planck para o efeito fotoelétrico. Em 1913, Niels Bohr lançou seu modelo atômico, incorporando a teoria quântica de Planck de uma maneira essencial. Esses e outros trabalhos do início do século 20 formam a antiga teoria quântica. Em 1924, Louis de Broglie criou a hipótese da dualidade onda-partícula. Essa hipótese provou ser um ponto de virada, e rapidamente levou a uma variante mais sofisticada e completa da mecânica quântica. Contribuidores importantes em meados dos anos 20 para o que veio a ser chamado de "nova mecânica quântica" ou "nova física" foram Max Born, Paul Dirac, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli e Erwin Schrödinger. Com relação à estrutura atômica, a principal contribuição de Schrödinger foi:
Nota: 10.0
	
	A
	Demonstrar que os elétrons circulam ao redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas.
	
	B
	Demonstrar que os elétrons possuem órbitas circulares bem definidas mas também elípticas ao redor do núcleo.
	
	C
	Demonstrar a existência dos quarks, minúsculas partículas que compõem os prótons e os nêutrons.
	
	D
	Demonstrar que apenas podemos estimar por uma densidade de probabilidade, através de uma equação de função de onda, a região em que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.
Você acertou!
Segundo Aula Teórica 1, Tema 4 (Teorias Quânticas e Relatividade), Material em pdf da transparência 10 (Veja a Cronologia dos Fatos), a resposta correta é a letra (d), pois Schrödinger demonstrou, por equação de função de onda, que apenas podemos estimar a região que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.
Questão 6/10 - Química Geral
Os aços representam cerca de 90% dos materiais de engenharia que estão presentes na indústria e na construção civil. Uma vez que os aços são constituídos majoritariamente por Fe, como fica a sua distribuição eletrônica? 26Fe56.
Nota: 10.0
	
	A
	1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Você acertou!
- Aplicando a distribuição eletrônica por níveis de Energia de Linus Pauling:
1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
	
	B
	1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
	
	C
	1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
	
	D
	1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Questão 7/10 - Química Geral
Em 1889, Arrhenius explicou o fato de que a maioria das reações químicas exige mais energia térmica para acontecer, formulando o conceito de energia de ativação, uma barreira de energia que deve ser superada para que duas moléculas reajam. Dentro deste conceito, tomando-se como base os gráficos abaixo, é possível afirmar que:
Nota: 0.0
	
	A
	A reação (1) ocorrerá com maior velocidade que a reação (2), por possuir maior energia de ativação.
	
	B
	A reação (2) ocorrerá com maior velocidade que a reação (1), por possuir menor energia de ativação.
Conforme aula 3 (Cinética Química), Tema 1 (Teoria das Colisões) transparência 10, a resposta correta é a (b), pois quanto menor a energia de ativação, mais rápida será a reação.
	
	C
	A reação (1) ocorrerá com menor velocidade que a reação (2), por possuir menor energia de ativação.
	
	D
	A reação (2) ocorrerá com menor velocidade que a reação (1), por possuir maior energia de ativação.
Questão 8/10 - Química Geral
Uma das formas mais comuns de proteção de estruturas industriais é através da proteção catódica por anodo de sacrifício. Neste processo uma placa de um material que sofrerá corrosão preferencial é acoplada a uma estrutura ou uma tubulação enterrada, visando “sacrificar” este material, que será consumido pela corrosão, mantendo a estrutura ou tubulação enterrada protegida. Partindo do princípio que se deseja proteger uma tubulação de Aço, constituída mais de 98% de Fe, com base no anodo de sacrifício, analisando o potencial de redução, qual material daria melhor proteção a tubulação?
Nota: 0.0
	
	A
	Cd .
	
	B
	Cu .C
	Ni .
	
	D
	Zn .
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 5 (Corrosão), Transparência 8, como o Zn tem o potencial padrão de redução mais negativo, sofrerá oxidação mais facilmente que os outros materiais, dando uma melhor proteção a tubulação.
Questão 9/10 - Química Geral
A reação de combustão do Metano ocorre em duas etapas:
Nota: 10.0
	
	A
	- 607 kJ.
	
	B
	- 283 kJ.
	
	C
	- 324 kJ.
	
	D
	- 890 kJ.
Você acertou!
Conforme Aula 6, Tema 2 (Classificação das Reações Termoquímicas), Transparência 6:
   
Questão 10/10 - Química Geral
A bateria de níquel cádmio (NiCd) foi o segundo tipo de pilha recarregável a ser desenvolvida. As pilhas NiCd são geralmente mais baratas, porém têm menor tempo de vida útil, além de menor capacidade de carga. São comumente usadas em celulares e câmeras fotográficas. São mais baratas mais tem tempo de vida útil menor. Com base na tabela abaixo, determine o potencial gerado por uma pilha NiCd.
Nota: 10.0
	
	A
	- 0,40V.
	
	B
	- 0,25V.
	
	C
	- 0,65V.
Você acertou!
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 4 (Célula Eletroquímica), Transparência 8:
V = -0,25 – (+0,40) = -0,65V
	
	D
	- 0,45V.