Ciências Biológicas (Programa de Nivelamento)Átomo, Termodinâmica e Soluções - Questões de Avaliação 6

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14/04/2021 Átomo, Termodinâmica e Soluções - Questões de Avaliação 6
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 Ciências Biológicas (Programa de Nivelamento)
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Átomo, Termodinâmica e Soluções
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/ ATIVIDADE AVALIATIVA / ÁTOMO, TERMODINÂMICA E SOLUÇÕES - QUESTÕES DE AVALIAÇÃO 6
a. Ms
b. Mc
c. Mo
d. Mc Apenas a letra c apresenta o número atômico (Z) e o número de
massa (A) corretamente dispostos. Os elementos hipotéticos da letra a e letra d
possuem um número atômico (Z) diferente do Moscóvio. Os elementos
hipotéticos das letras b e e possuem um número de massa (A) menor que o do
Moscóvio. O número atômico se refere ao número de prótons, enquanto que o
número de massa é referente à soma do número de prótons e de nêutrons.
e. Mv
Iniciado em quarta, 14 abr 2021, 20:27
Estado Finalizada
Concluída em quarta, 14 abr 2021, 20:58
Tempo
empregado
31 minutos 27 segundos
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Questão 1
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
No ano de 2016 foram batizados quatro novos elementos químicos produzidos em
laboratório. Seus nomes são Nohônio, Tenessino, Oganessônio e Moscóvio. Esse último faz
referência a Moscou, a capital da Rússia.
Tendo 173 nêutrons, sendo o elemento 115 da tabela periódica, o Moscóvio pode ser
representado apenas por:
Escolha uma:
Átomo, Termodinâmica e Soluções - Questões de Avaliação 6
115
173
58
173
173
115
115
288
115
173
 
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a. Schröedinger, Einstein, Bohr, Rutherford.
b. Boyle, Lavoisier, Thomson, Dalton.
c. Bohr, Rutherford, Thomson, Dalton.
d. Boyle, Thomson, Lavoisier, Bohr.
e. Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr. Dalton apresentou seu trabalho
sobre a teoria atômica em 1808. Thomson, a partir da experiência com tubo de
raios catódicos, apresentou um novo modelo atômico em 1887. Rutherford tirou
conclusões do experimento com a folha de ouro em 1909 e Bohr propôs um novo
modelo no ano de 1913. Apesar de suas contribuições científicas, Lavoisier, Boyle e
Einstein não são apontados como autores de modelos atômicos. 
Questão 2
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Vários modelos atômicos foram propostos ao longo do tempo. Os primeiros conceitos de
átomo surgiram na Grécia antiga, mas somente no século XIX eles tiveram uma
caracterização baseada nas evidências científicas, rompendo com a concepção apenas
filosófica.
Marque a alternativa que aponta o nome dos cientistas que são apontados como autores
dos modelos atômicos, na ordem cronológica das suas colaborações científicas:
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a. Antoine Lavoisier.
b. Ernest Rutherford.
c. J. J. Thomson. Através da experiência com o tubo de Crookes, Thomson
foi capaz de provar a existência de partículas menores que o átomo de carga
negativa no ano de 1897. A natureza elétrica dessas partículas foi verificada
submetendo os feixes de partículas a um campo elétrico externo. As novas
partículas foram chamadas elétrons.
d. John Dalton.
e. Niels Bohr.
Questão 3
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Ao final do século XIX, descobriu-se que o átomo não era o menor constituinte da matéria.
Foi demonstrada a existência de uma partícula menor que o átomo no ano de 1897. Essa
partícula tinha características elétricas e possuía uma carga negativa.
O cientista responsável por demonstrar a existência de tal partícula foi:
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a. As frequências bem definidas absorvidas pelo gás frio são as mesmas
emitidas pelo gás quente. Quando o elétron de um gás frio absorve energia
ele salta de uma órbita mais interna para outra mais externa. Quando o elétron
retorna a sua órbita original, ele libera a mesma quantidade de energia em forma
de onda eletromagnética. Como a diferença de energia envolvida nesses
processos é a mesma, as frequências absorvidas e emitidas também são as
mesmas. Por mais que ele receba energia proveniente de um espectro contínuo,
sua emissão só será referente às porções de energia que ele é capaz de absorver. 
b. As raias de cor bem definidas são decorrentes da emissão de elétrons do
gás.
c. O espectro restante que passa por um gás frio possui raias escuras, pois
elétrons foram absorvidos pelo gás.
d. As frequências das raias de cor bem definidas, emitidas pelo gás quente, são
o inverso das frequências absorvidas por esse mesmo gás frio.
e. As raias de cor bem definida são decorrentes da emissão de ondas
eletromagnéticas dos elétrons do gás quando saltam para um nível de maior
energia.
Questão 4
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
É observado que um corpo negro aquecido emite radiação de espectro contínuo e que um
determinado gás aquecido emite radiação com raias de cores bem definidas, ou seja,
espectro descontínuo. Ao incidir uma radiação de espectro contínuo nesse mesmo gás frio,
é visto que algumas das frequências incidentes são removidas do espectro restante.
A partir das observações desses fenômenos em um gás é possível afirmar que:
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a. V, F, F, V, F
b. V, V, V, V, F A afirmativa V é errada, pois observa-se o contrário enunciado
na letra IV.Quando salta de uma órbita mais externa para uma órbita mais
interna, o elétron emite energia, pois quanto mais próximo do núcleo, menor o
nível de energia. Isso é justificado baseando-se no quarto postulado de Bohr, que
diz que é emitida uma radiação eletromagnética quando um elétron, que se
move inicialmente sobre uma órbita de energia total Ei, muda seu movimento
descontinuamente de forma a se mover em uma órbita de energia total Ef. Neste
processo, a radiação emitida possui uma frequência que tem relação direta com
a diferença de energia dos orbitais (Ef – Ei). 
Questão 5
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
O modelo atômico de Bohr estabeleceu que os elétrons giram em órbitas bem definidas ao
redor do núcleo do átomo, de maneira semelhante aos planetas girando ao redor do Sol,
apesar de que os planetas não podem saltar de uma órbita para outra.
Em relação ao modelo proposto por Bohr, analise as seguintes afirmações:
I. Numa mesma órbita, o elétron mantém um nível de energia constante.
II. Quando salta de uma órbita mais internapara uma órbita mais externa, o elétron absorve
energia, pois quanto mais distante do núcleo, maior o nível de energia.
III. O processo da ionização ocorre quando um elétron absorve energia suficiente para se
soltar completamente do átomo.
IV. Quando salta de uma órbita mais externa para uma órbita mais interna, o elétron emite
energia, pois quanto mais próximo do núcleo, menor o nível de energia.
V. Quando salta de uma órbita mais externa para uma órbita mais interna, o elétron absorve
energia, pois quanto mais próximo do núcleo, mais rápido e com mais energia ele gira.
 
Classifique as alternativas como verdadeiras ou falsas.
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c. V, V, V, V, V
d. F, V, V, V, F
e. F, F, F, F, F
a. 1,395 cal.
b. 139,5 cal. A quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura
de 30g da barra de cobre em 50ºC  pode ser dada por ΔQ = m.c.ΔT. Nesse caso,
temos ΔQ = 30 x 0,093 x 50 = 139,5 cal. 
Note que a unidade de medida do calor específico está cal/g.   
c. 13,95 cal.
d. 139,5 J.
e. 1,395 J.
Questão 6
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Na universidade onde estuda, Laura fez um experimento com uma barra de cobre. Após
medir a massa da barra, Laura aqueceu sua temperatura em 50ºC. Sabendo que a massa da
barra era de 30g e o calor específico do cobre é 0,093cal/g.ºC, ela calculou quanta energia
precisou fornecer para aumentar a temperatura.
 
Marque a alternativa que aponta a quantidade de energia usada para aquecer a barra.
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a.  deduziu que o átomo é indivisível.
b. concluiu que o átomo tem um núcleo pequeno e positivo com elétrons
orbitando em volta; O experimento realizado por Rutherford rompeu com o
modelo “pudim de passas” de Thomson, pois verificou que a maior parte do
átomo é vazia, havendo uma grande distância entre o núcleo e os elétrons, não
sendo um fluido de carga positiva com os elétrons distribuídos no entorno. A
maior parte das partículas alfa atravessou a folha de ouro, uma pequena parcela
foi levemente desviada e uma fração de 1 para 20 000 era refletida de volta,
dando a entender que o átomo possuía um núcleo positivo com os elétrons
orbitando em volta. Na época ainda não se conhecia o nêutron.
c. provou que o átomo é composto por um fluido de carga positiva envolto de
cargas negativas;
d. mostrou que o átomo possui um núcleo com prótons e nêutrons e elétrons
orbitando ao seu redor;
e. afirmou que os elétrons orbitam o núcleo em níveis bem definidos de
energia;
Questão 7
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
O experimento realizado por Ernest Rutherford revolucionou o conceito de átomo. O
experimento consistia em bombardear uma folha de ouro de uma espessura muito fina
com partículas alfa. Essa folha de ouro estava inserida num sistema revestido por um filme
fluorescente, que emitia luz quando atingido pelas partículas alfa.
O experimento proposto por Rutherford modificou o entendimento do átomo, pois:
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a. Sua alta capacidade térmica, pois mesmo que a batata fosse cortada em
pedaços bem pequenos, os pequenos pedaços continuariam armazenando
grande quantidade de energia.
b. Seu alto calor específico, pois corresponde à quantidade de calor necessária
para aumentar a temperatura de uma porção de massa da batata. Possuindo
alto calor específico, é necessário fornecer muita energia para que a batata
aumente sua temperatura. Dessa forma, a batata armazena muita energia em
seu interior e demora a resfriar. A resposta poderia ser sua alta capacidade
térmica, porém, como a capacidade térmica pode ser definida como calor
específico vezes a massa, vemos que cortando a batata em pequenos pedaços,
eles seriam capazes de armazenar menos energia.
c. Sua alta densidade, pois quanto mais densa, mais quente ela fica.
d. Sua baixa condutividade térmica, pois faz com que a batata absorva pouca
energia e a libere de forma lenta.
e. Sua capacidade de realizar trabalho, pois a batata expande quando absorve
água ao cozinhar.
Questão 8
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Uma brincadeira infantil tradicional é a batata-quente. Não por coincidência, as batatas
aquecidas geralmente demoram a esfriar em uma refeição em relação ao restante da
comida, como, por exemplo, a carne.
Uma das características da batata que explica sua demora para esfriar é:
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a. Não, pois a quantidade de calor fornecida pelo aquecedor é capaz de elevar
a temperatura da água em apenas 60ºC.
b. Não, pois a quantidade de calor fornecida pelo aquecedor é capaz de elevar
a temperatura da água em apenas 20ºC.
c. Sim, pois a quantidade de calor fornecida pelo aquecedor é maior do que a
necessária para ferver a água.
d. Sim, pois a quantidade de calor fornecida pelo aquecedor é suficiente para
elevar a temperatura da água em exatos 80ºC.
e. Não, pois a quantidade de calor fornecida pelo aquecedor é capaz de elevar
a temperatura da água em apenas 40ºC. Sabendo que o aquecedor fornece
150 cal/s e que 4 minutos equivalem a 240 segundos, vemos que o aquecedor
fornece ao final dos 4 minutos 36 000 calorias. Usando a relação ΔQ = m.c.ΔT,
vemos que a temperatura da água varia ΔT = ΔQ/m.c. Substituindo os valores
temos ΔT = 36000/900.1 = 40 , sendo incapaz de ferver a água. 
Questão 9
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Simões está com pressa e tem apenas 4 minutos disponíveis para ferver a água do seu café.
Ele liga um aquecedor que fornece calor a uma taxa constante de 150 calorias por segundo
para uma massa de 900g de água inicialmente a 20 ºC.
Sabendo que o calor específico da água é 1cal/g ºC , Simões conseguirá ferver a água?
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a. Os átomos de um mesmo elemento são sempre idênticos.
b. Toda a matéria é formada por átomos.
c. Em uma transformação química, não se cria, não se destrói e não se converte
átomos em outros átomos. Uma reação química é caracterizada pela
recombinação de átomos. Combinando átomos de diferentes elementos numa
proporção de números inteiros é possível gerar novas substâncias. Elementos
químicos diferentes possuem átomos com propriedades diferentes, assim como
suas massas e tamanhos.
d. Os elétrons de um átomo possuem a mesma massa independente do nível
de energia que ocupa.
e. Os átomos são compostos por prótons, nêutrons e elétrons.
Questão 10
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
O britânico John Dalton propôs em 1808 um modelo atômico capaz de explicar a Lei da
Conservação das Massas, enunciada por Lavoisier em 1774. Essa lei nos diz que a soma das
massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
Qual das ideias de Dalton fornece uma explicação mais adequada para a lei enunciada por
Lavoisier?
Escolha uma: