Lista de exercícios 2 Ligação química e interações

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Universidade Tecnológica Federal do Paraná 
Química 
Profa. Eliane Sloboda Rigobello 
Lista de Exercícios de Fixação 
Ligação Química 
 
1) Escreva as fórmulas de Lewis para: 
a) a) S8; b)PCl3; c) F2O2; d) CO; e) SeCl6 
2) Quais das seguintes espécies contem pelo menos um átomo que viola a regra 
do octeto? 
 
Resposta: b e c 
 
3) Coloque as ligações covalentes em cada um dos seguintes conjuntos em 
ordem crescente de polaridade 
a) C-F, O-F, Be-F; b) N-Br, P-Br, O-Br; c) C-S, B-F, N-O 
4) Classifique o tipo de ligação entre os seguintes pares de átomos como iônica, 
covalente polar ou covalente apolar e metálica: 
a) Li e O; b) Br e I; c) Na e H; d) O e O; e) H e O; f) Ge e Si; g) Au e Cu 
5) Cite brevemente as principais diferenças entre ligação iônica, covalente e 
metálica e em quais tipos de materiais predominam. 
6) Como é possível ter ligações interatômicas parcialmente iônica e 
parcialmente covalente, muito poucos compostos exibem ligação puramente 
iônica ou covalente. Explique o caráter da ligação de acordo com a posição 
dos átomos na tabela periódica e eletronegatividade. 
7) Calcule a porcentagem do caráter iônico das seguintes ligações 
interatômicas: TiO2, ZnTe, CsCl. 
8) Qual(is) tipo (s) de ligação pode-se esperar para os seguintes materiais: latão 
(liga de cobre e zinco), sulfito de bário (BaS), bronze, nylon, gás xenônio, 
semicondutor de silício e fosfito de alumínio. 
9) Algumas propriedades dos materiais e compostos como metais, cerâmicas, 
polímeros, açucares, sais, carboidratos podem ser explicadas pelo tipo de 
ligação química. Cite exemplos. 
10) 
Exemplos do capitulo 8 do Livro: BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. 
Química a Ciência Central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. 
Como fazer 8.2 
Como fazer 8.4 
Como fazer 8.6 e pratique 
Como fazer 8.11 
 
Interações entre íons e moléculas 
1. Identifique os tipos de forças intermoleculares que possam surgir entre as 
moléculas das seguintes substâncias: (a) Cl2; (b) HCl; (c) C6H6; (d) C6H5Cl 
Universidade Tecnológica Federal do Paraná 
Química 
Profa. Eliane Sloboda Rigobello 
2. Para quais das seguintes moléculas as forças dipolo-dipolo serão 
importantes: (a) CH4; (b) CH3Cl; (c) CH2Cl2; (d) CHCl3; (e) CCl4? 
3. Quais das seguintes moléculas provavelmente formam ligações de 
hidrogênio: (a) HF; (b) CH4; (c) NH3; (d) CH3OH? 
4. Sugira, dando razões, qual substância, em cada par, provavelmente tem o 
ponto de ebulição mais alto: (a) HCl ou NaCl; (b) C2H5OC2H5 (éter dietílico) 
ou C4H9OH (butanol); (c) HF ou HCl; (d) H2O ou CH3OH. Utilize as 
estruturas de Lewis para fundamentar seus argumentos. 
5. Um exemplo de um sal hidratado é o NiSO4.6H2O. Que tipo de força 
intermolecular é responsável pela ligação da água aos íons níquel do sulfato 
de níquel?