COMPOSTOS IÔNICOS

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Capítulo 4 – Exercícios adicionais 
 
 
Compostos iônicos 
 
1. Qual é a fórmula do composto formado entre o magnésio (Z = 12) e o iodo (Z = 53)? 
 
2. Sabendo-se que a fórmula do sulfeto de alumínio é Aℓ2S3, quantos elétrons são 
previstos para as camadas de valência dos átomos de alumínio e de enxofre? 
 
3. Por que certos compostos iônicos não têm o mesmo número de coordenação? 
 
4. Explique por que o LiF possui a ligação iônica mais forte dentre os haletos alcalinos 
(Li, Na, K, Rb, Cs). Considere fatores tais como os raios iônicos e a energia de 
dissociação do composto produzindo átomos, e não íons. 
 
5. Considere as propriedades: brilho metálico; elevado ponto de fusão; boa 
condutividade elétrica no estado sólido; e boa condutividade elétrica em solução aquosa. 
Quais dessas propriedades são características de compostos iônicos? 
 
6. Qual é a influência da constante dielétrica de um solvente na solubilidade de um 
composto iônico? 
 
Compostos covalentes 
 
7. Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (estruturas de Lewis): 
 
 
 
 
 
 
Consulte a classificação periódica dos elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das 
moléculas formadas pelos seguintes elementos: 
a) Fósforo e hidrogênio. 
b) Enxofre e hidrogênio. 
c) Flúor e carbono. 
 
8. O radical NO2 tem 17 elétrons de valência e é angular, enquanto o CO2 tem 16 
elétrons de valência e é linear. Qual é a diferença de suas ligações? Desenhe uma 
estrutura de Lewis para o NO2+
 
com as mesmas ligações que o CO2. 
 
9. Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número de 
elétrons em torno do átomo central: 
a) IF7. 
b) CℓF3. 
c) BrF2+. 
 
10. Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância do 
SO2. 
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11. Qual é a forma geométrica da molécula PF5? Quantos ângulos diferentes F-P-F 
existem nessa molécula? Quais são os valores esperados para os ângulos F-P-F? 
 
12. Utilizando as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR, preveja a forma geométrica de 
cada uma das seguintes espécies: 
a) Tetracloreto de enxofre. 
b) Tricloreto de iodo. 
c) IF4-. 
d) Trióxido de xenônio. 
 
13. Qual das moléculas a seguir deve possuir maior momento de dipolo elétrico 
permanente no estado gasoso? 
a) CCℓ4. 
b) C6Br6. 
c) CO2. 
d) H2O. 
 
14. Considere os momentos de dipolo elétrico (µ) das seguintes espécies no estado 
gasoso: O3, CO2, Cℓ2 e Br2O. Pensando na geometria dessas moléculas e na 
eletronegatividade dos átomos envolvidos, coloque em ordem crescente os dipolos de 
cada molécula. 
 
15. Dentre as moléculas H2S, CO2, PCℓ3, BCℓ3, Br2 e CF4, quais são polares? 
 
16. Considerando as espécies químicas a seguir, qual o tipo de ligação e de interação 
intermolecular mais importante (quando for covalente) existente em cada uma? 
a) LiF. 
b) HF. 
c) F2. 
d) CF4. 
e) CH4. 
 
17. Sobre a temperatura de ebulição de um líquido, verifique se as afirmações a seguir 
são verdadeiras (V) ou falsas (F): 
I. Aumenta com o aumento da força da ligação química intramolecular. 
II. Aumenta com o aumento da força da ligação química intermolecular. 
III. Aumenta com o aumento da pressão exercida sobre o líquido. 
IV. Aumenta com o aumento da quantidade de líquido. 
 
18. Explique os pontos de ebulição (em ºC) dos fluoretos dos elementos do terceiro 
período: 
 
NaF MgF2 AℓF3 SiF4 PF5 SF6 
988 1.266 1.291 -90 -94 -50 
 
19. Considere uma amostra de um sólido branco. Descreva algumas experiências 
simples que poderiam ser utilizadas a fim de ajudar a decidir se o tipo de ligação 
existente na amostra é fundamentalmente iônica, covalente ou devido a forças de van 
der Waals. 
 2007 Pearson Education do Brasil — Química geral 
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Ligações metálicas 
 
20. Identifique os tipos de ligações esperadas nos compostos abaixo: 
a) Água. 
b) Gás carbônico. 
c) Alumínio. 
d) Sal de cozinha. 
e) Aço. 
 
21. Qual o tipo de ligação mais provável que poderia acontecer entre os elementos A 
(número atômico 12) e B (número atômico 20)? Justifique o tipo de material que eles 
formariam. 
 
22. No quadro a seguir, indique a ligação química (metálica, covalente ou iônica) de 
cada substância: 
 
Substância Propriedades A B C 
Solubilidade em água Solúvel Insolúvel Insolúvel 
Solubilidade em gasolina Insolúvel Solúvel Insolúvel 
Ponto de fusão (oC) 880 114 600 
Condutividade elétrica no estado sólido Não conduz Não conduz Conduz 
Condutividade da solução quando dissolvida Conduz Não conduz -- 
 
23. Denomina-se ‘liga metálica’ uma mistura de elementos cujo componente principal é 
um metal. Numa liga metálica, os elementos se distribuem ‘ao acaso’, formando células 
unitárias cristalinas que ficam envolvidas por elétrons parcialmente livres. Uma liga 
metálica importante é o aço comum. O aço inoxidável pode ser obtido misturando-se 
74% de aço comum, 18% de crômio e 8% de níquel. Indique três vantagens do aço 
inoxidável. 
 
24. Na tabela abaixo, temos os pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE) de vários metais. 
Qual(is) deles poderia(m) ser fundido(s) utilizando banho-maria? Justifique sua 
resposta. 
 
Metal Mercúrio Césio Lítio Magnésio Ferro Ouro Tungstênio 
PF (oC) -39 29 179 651 1.540 1.063 3.370 
PE (oC) 357 670 1.336 1.107 3.000 2.600 5.930 
 
25. Explique a condução do calor pelo cobre (um metal) e pelo vidro (um sólido de 
cadeia) em função da ocupação dos orbitais de valência e da mobilidade dos elétrons. 
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