CQ106_acido_base

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Ácidos e Bases de Lewis
Profa Giovana Gioppo Nunes
1. Conceito de Arrhenius
“Substâncias ácidas são aquelas que em solução
aquosa dissociam-se em íons hidrogênios”
“Substâncias básicas são aquelas que em solução
aquosa dissociam-se em íons hidroxilas”
Svante Arrhenius
1884
“Ácido é definido como um doador
de próton e base como um receptor 
de próton”.
2. Conceito de Brønsted-Lowry
3. Conceito de Lewis
G. N. Lewis, 1916
“Base é definida como um doador de par de 
elétrons e ácido como um receptor de par de 
elétrons”.
Usanovich
Lewis
Bronstead
Arrhenius
Bases de Lewis
• Todos os anions (Cl-, HS-);
• Moléculas que possuem um 
par de elétrons não 
compartilhado (H2O, NH3);
• Os alquenos e alquinos.
Ácidos de Lewis
• Todos os cátions (Ag+, NO2+);
• Compostos deficientes em
eletrons (BF3);
• Compostos que podem
expandir o octeto (AlF3);
• Moléculas em que o átomo
central apresenta; ligações
múltiplas (SO3, CO2, RCOOH);
Ácido: orbital de 
menor energía
disponível (LUMO)
Base: orbital completo de 
maior energía (HOMO)
Exemplos:
Formação de complexos: interação pi
Ag+ + C6H6→ [C6H6Ag]+
Efeitos que afetam a força da ligação Ac/B 
1. Efeito estéreo
2. Efeito indutivo
3. Retrodoação
Reações de adição Reações de substituição
Reações de metátese
Podemos fazer Podemos fazer 
previsões sobre a previsões sobre a 
acidez e a reatividade?acidez e a reatividade?
Ácidos e bases duros Ácidos e bases macios
Classificação de Pearson
•Tendem a ser pequenos e não 
são facilmente polarizados.
•Tendem a ser grandes e são 
mais facilmente polarizados.
Bases duras preferem complexar ácidos duros
e bases moles preferem complexar
ácidos moles, sob condições semelhantes de 
força ácido-base.
Força dos ácidos
e bases de Lewis
• Cátions metálicos duros aparecem como óxidos ou
aluminosilicatos
TiO2(rutila), Fe3O4 (magnetita)
• Cátions metálicos macios aparecem como sulfetos
ou arsenatos
HgS (cinabrio), Ag2S (argentita)
• Cobre é intermediário: importancia biológica
Ocorrência na natureza
Tendências nos grupos: Elementos do grupo principal 
As moléculas planares BX3 têm octetos incompletos e
um orbital p vazio perpendicular ao plano.
Haletos de alumínio (Al2Cl6)
Alquilação de Friedel-Crafts
(anexação de um grupo R
ao anel aromático)
Caráter anfótero do Al(OH)3
Al(OH)Al(OH)33(s) + 3 H(s) + 3 H++ ----> Al> Al3+3+ + 3 H+ 3 H22OO
Al(OH)Al(OH)33 atuaatua comocomo umauma base de base de BrBrøønstednsted..
Al(OH)Al(OH)33(s) + OH(s) + OH-- ----> Al(OH)> Al(OH)44--
Al(OH)Al(OH)33 atuaatua comocomo um um acidoacido de Lewis.de Lewis.
Não se comporta nem como ácido nem 
como base de Lewis
SnCl2: pode ser ácido ou base de Lewis
Ácido
Base
Podem ser ÁCIDOS ou BASES
Superácido: mistura que pode protonar quase
todos os compostos orgânicos:
Ácido fluorosulfônico duplamente
protonado atua como
ácido de Bronsted muito forte
SO2 pode atuar como ácido ou base de Lewis
Ácido de Lewis forte e 
uma base de Lewis
muito fraca.
SO3
• ÁCIDOS - possuem orbital anti-ligante vazio de baixa
energia (Br2 e I2).....14 e-
Podem ser ÁCIDOS ou BASES
X2 tem um orbital 2σσσσu
(ou 4 σσσσ)
vazio, que pode
aceitar um par
de elétrons
complexo com 
estequiometria
1:1
Estrutura de (CH3)2COBr2