Apol 5 Química Geral

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Nota: 80
Disciplina(s):
Química Geral
	Data de início:
	21/03/2017 18:53
	Prazo máximo entrega:
	- 
	Data de entrega:
	30/03/2017 16:24
Questão 1/5 - Química Geral
Ao comprimir o grafite a uma temperatura elevada, empregando-se catalisadores metálicos, como o tântalo e o cobalto, é possível produzir diamante. As reações de combustão desses dois compostos são mostradas a seguir.
 
 
Com base nas reações acima, considere as seguintes afirmações:
De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia da transformação do C(grafite) em C(diamante) é – 0,45kcal.mol-1.
A queima de 1 mol de C(diamante) libera mais energia do que a queima de 1 mol de C(grafite).
A formação de CO2(g) é endotérmica em ambos os processos.
 Assinale a alternativa CORRETA.
Nota: 20.0
	
	A
	Todas as afirmações estão corretas.
	
	B
	Somente a afirmação II está correta.
Você acertou!
Aula 6 - Termoquímica
	
	C
	Somente I e II estão corretas.
	
	D
	Somente I e III estão corretas.
	
	E
	Somente II e III estão corretas.
Questão 2/5 - Química Geral
O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas características lhe dão importância estratégica no combate à intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas mudanças climáticas globais e colocam o produto em linha com os princípios do desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de combustão do etanol deve ser exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão desse combustível é dada pela reação não balanceada a seguir:
CH3 CH2OH + O2  CO2 + H2 O
(ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: . Acesso em: 7 set. 2011. )
A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na reação química de combustão do etanol.
Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem:
I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2.055 kJ.
II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1.482 kJ.
III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3.196 kJ.
IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2.754 kJ.
É correto apenas o que se afirma em:
Nota: 20.0
	
	A
	III.
	
	B
	I e IV.
Você acertou!
CH3CH2OH + 3O22CO2 + 3H2O
	
	C
	II e III.
	
	D
	II e IV.
Questão 3/5 - Química Geral
Uma pilha é montada com níquel e ouro conforme as semirreações abaixo e seus respectivos potenciais de redução.
 
Ni+3 + 2e- →→ Ni0                        E0 = -0,25 V
Au+3 + 3e- →→ Au0                      E0 = 1,50 V
Qual o potencial da pilha formada pela junção dessas duas semirreações?
Nota: 0.0
	
	A
	+1,75 V
Aula 5 - Eletroquímica 
Variação de potenciais de redução => Maior - Menor => 1,50 - (-0,25) => 1,75 V.
	
	B
	+1,25 V
	
	C
	–1,25 V
	
	D
	–1,75 V
	
	E
	+3,75 V
Questão 4/5 - Química Geral
A liberação ou absorção de energia é uma característica de algumas reações químicas denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. A partir do gráfico a seguir, assinale a alternativa correta:
Nota: 20.0
	
	A
	O gráfico representa uma reação endotérmica.
	
	B
	A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
	
	C
	A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
	
	D
	O gráfico representa uma reação exotérmica.
Você acertou!
Aula 6 - Termoquímica
Exotérmica, pois a entalpía dos produtos é menor do que a dos reagentes.
	
	E
	A variação de entalpia é maior que zero.
Questão 5/5 - Química Geral
Sobre os efeitos ao ecossistema, pode-se afirmar que:
as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.
as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais.
as chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada.
Dessas afirmativas está(ão) correta(s):
Nota: 20.0
	
	A
	I, apenas.
	
	B
	III, apenas.
	
	C
	 I e II, apenas.
Você acertou!
Aula 6 - Química ambiental
A água destilada tem pH neutro (7) e acima deste patamar a água seria básica e não ácida.
	
	D
	II e III, apenas.
	
	E
	I e III, apenas.