TOP ENEM FISICO QUIMICA

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Química 
Prof. Arilson 
Aluno(a):________________________________________________
______ 
 
TOP ENEM - FISÍCO QUÍMICA 
 
Expressões de concentração 
 
Expressões físicas => não dependem da massa molar do soluto. 
Expressões químicas => dependem da massa molar do soluto. 
 
Concentração Comum (C) 
 
É a relação entre a massa de soluto e o volume da solução. 
Geralmente, a massa é expressa em gramas e o volume, em litros: 
 
Usaremos os ínidices abaixo: 
 
1 - quando se referir ao soluto 
m1 = massa do soluto V1 = volume do soluto 
 
2 - quando se referir ao solvente 
m2 = massa do solvente V2 = volume do solvente 
 
Sem índice - quando se referir a solução 
m= massa da solução V= volume da solução 
 
Exemplo :Considere uma solução preparada pela dissolução de 20g de 
sacarose (C12H22O11) em um determinado volume de água e que, em 
seguida, o volume será completado até atingir 500 mL.Qual a 
concentração comum da solução em g/L? 
Resolução: 
20 g ---------------0,5 L (500 mL) 
x ----------------1,0 L (1000 mL) 
 
x = 40g/L 
 
ou 
 
𝑪 =
𝒎𝟏
𝑽
=
𝟐𝟎𝒈
𝟎, 𝟓𝑳
= 𝟒𝟎𝒈/𝑳 
 
Interpretação 
Em 1,0 L desta solução temos 40 g de C12H22O11 dissolvidos. 
 
Exercícios propostos 
 
01) O rótulo de um recipiente de leite em pó indica: 
 
Composição média por 100g de pó 
Gorduras.......................................1,0 g 
Proteínas........................................36,0 g 
Lactose..........................................52,0 g 
Sais minerais.................................8,0 g 
Água..............................................3,0 g 
Valor energético...........................180 kcal 
 
O fabricante recomenda usar 3 colheres das de sopa para um copo de 
300 mL. Considerando que cada colher contém 10 g do leite em pó, 
determine a quantidade de gordura que se ingere, ao beber todo o 
conteúdo de um copo. 
 
02) Quantos gramas de cloreto de cálcio há em 200 mL de uma solução 
aquosa de concentração igual a 250 g.L-1? 
 
03) As instruções da bula de um medicamento usado para reidratação 
estão resumidas no quadro, a seguir. Modo de usar: dissolva o conteúdo 
do envelope em 100 mL de água. Composição: cada envelope contém 
 
Cloreto de potássio 75 mg 
Citrato de sódio diidratado 145 mg 
Cloreto de sódio 175 mg 
Glicose 10 g 
 
Calcule a concentração de cloreto de potássio, em g/L, na solução 
preparada segundo as instruções da bula. 
 
04) Em um recipiente temos 200 mL de solução contendo 40 g de 
NaOH. Qual a concentração em g/L? 
 
05) O ácido fosfórico é um aditivo químico muito utilizado em alimentos. 
O limite máximo permitido de Ingestão Diária Aceitável (IDA) em 
alimentos é de 5 mg/kg de peso corporal. Calcule o volume, em mililitros 
(mL), de um refrigerante hipotético que contém ácido fosfórico na 
concentração de 2 g/L que uma pessoa de 50 kg poderá ingerir para 
atingir o limite máximo de IDA. 
 
06) (ENEM) O quadro apresenta o teor de cafeína em diferentes 
bebidas comumente consumidas pela população. 
 
 
Da análise do quadro conclui-se que o menor teor de cafeína por unidade 
de volume está presente no 
 
a)café expresso. b)café filtrado. c)chá preto. 
d)refrigerante de cola. e)chocolate quente. 
 
07) (ENEM) A utilização de processos de biorremediação de resíduos 
gerados pela combustão incompleta de compostos orgânicos tem se 
tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a 
ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua 
concentração em até 30 mg/kg para solo agrícola e 0,14 mg/L para água 
subterrânea. A quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes 
ambientes, utilizando-se amostras de 500 g de solo e 100 mL de água, 
conforme apresentado no quadro. 
 
 
 
O ambiente que necessita de biorremediação é o(a) 
 
a)solo I. b)solo II. c)água I. d)água II. e)água III. 
 
 
 
 
 
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08 - (UEG GO) Dipirona sódica é um conhecido analgésico antipirético 
cuja solução oral pode ser encontrada na concentração de 500 mg/mL. 
Analisando as orientações da bula, conclui-se que a quantidade 
máxima diária recomendada para crianças de certa faixa etária é de 
100 mg por quilograma de massa corporal.Sabendo-se que 1 mL 
corresponde a 20 gotas, a quantidade máxima de gotas que deve ser 
administrada a uma criança de massa corporal de 7 kg será 
 
a)60 b)28 c)40 d)10 e)20 
 
09 - (ETEC SP) Há mais de um tipo de bafômetro, mas todos são 
baseados em reações químicas envolvendo o álcool etílico presente na 
baforada e um reagente – por isso, o nome técnico desses aparelhos é 
etilômetro. Nos dois mais comuns são utilizados dicromato de potássio 
(que muda de cor na presença do álcool) e célula de combustível (que 
gera uma corrente elétrica). Este último é o mais usado entre os policiais 
no Brasil. Com a nova legislação, o motorista que for flagrado com nível 
alcoólico acima do permitido (0,1 mg/L de sangue) terá que pagar uma 
multa de R$ 955,00, além de ter o carro apreendido e perder a 
habilitação. Se estiver embriagado (níveis acima de 0,3 mg/L de sangue), 
ainda corre o risco de ficar preso por 6 meses a 1 ano.Um adulto de 75 
kg possui, em média, 5 litros de sangue. Esse adulto foi flagrado, no teste 
do bafômetro, com nível alcoólico exatamente igual ao limite máximo 
permitido.A massa de álcool contida no sangue desse adulto, em mg, é 
igual a 
 
a)0,1. b)0,2. c)0,3. d)0,4. e)0,5. 
 
10- (Unievangélica GO) Atualmente, a população brasileira tem 
consumido uma quantidade considerável de refrigerantes, o que tem 
causado obesidade e muitos outros malefícios, devido, principalmente, à 
concentração média do açúcar. No rótulo de um determinado 
refrigerante informa-se que 200 mL do produto contém 27 gramas de 
açúcar. Houve um anúncio de que o fabricante desse mesmo 
refrigerante, usando essa concentração, reduziu aproximadamente 10 
toneladas de açúcar de seus refrigerantes, mas não se informa há quanto 
tempo isso aconteceu.Com essa quantidade de açúcar que ele 
economizou, o volume de refrigerantes que o mesmo produziria é de 
aproximadamente 
 
a)74 mil litros b)148 mil litros c)124 mil litros d)1,450 mil litros 
 
GABARITO 
 
01) 0,3 g 02) 50 g 03) 0,75 g/L 04) 200 g/L 
05)125 mL 06) C 07) B 08) B 09) E 10) A 
 
Densidade 
 
É a relação entre a massa e o volume da solução. Geralmente, 
a massa é expressa em gramas e o volume, em mililitros. 
 
 
Exemplo: Se a densidade de uma solução é de 1,2 g/mL, significa que 1 
mL de solução possui a massa de 1,2 g. 
 
Atenção! 
• Muito cuidado para você não confundir concentração comum 
com densidade. 
• A concentração comum indica a quantidade de soluto em um 
determinado volume de solução. Já a densidade nos indica a 
massa de um determinado volume da solução. 
 
Título em massa(𝝉) 
 
É a relação entre a massa do soluto e a massa da solução. Por 
não possuir unidade, o título geralmente é expresso em porcentagem e, 
por isso, compreende-se no intervalo: 0 < τ < 1. 
 
 
Exemplo 
Qual é o título de uma solução de água sanitária, que foi 
preparada pela adição de 25 g de hipoclorito de sódio (NaClO) em 475 
g de água? 
 
Resolução 
 
500 g 100 % 
25 g X % 
x = 5 % 
 
ou 
 
 𝝉 = 𝟐𝟓
𝟐𝟓+𝟒𝟕𝟓
 = 0,05 => 𝝉% = 𝟎, 𝟎𝟓. 𝟏𝟎𝟎 = 𝟓% 
 
Interpretação 
 
5% da massa total da solução é do soluto hipoclorito de 
sódio. 
 
Título em volume(𝝉) 
 
É a relação entre o volume do soluto e o volume da solução. 
 
 
 
É importante salientar que os volumes nem sempre são 
aditivos como as massas, isto é, a massa final é numericamente igual à 
soma das massas iniciais, enquanto o volume final pode ser 
numericamente igual ou diferente. 
 
Graduação 0GL 
Uma das principais utilizaçõesdo título em volume em nosso 
dia a dia é no cálculo da porcentagem de etanol em bebidas alcoólicas. 
Por exemplo, uma graduação de 5,0 ºGL significa que cada 100 mL da 
bebida contém 5 mL de etanol. 
Graduação oINPM 
 
A concentração da mistura de água e álcool pode também ser 
expressa por meio da porcentagem em massa de álcool, denominada 
°INPM (Escala do Instituto Nacional de Pesos e Medidas). Por exemplo, 
álcool hidratado a 46 °INPM corresponde a 46 g de álcool em 100 g da 
mistura. 
Título em ppm 
 
É a relação entre uma parte do soluto por um milhão de partes da 
solução.Seu uso é comum em soluções muito diluídas. Por exemplo, uma 
 
 
 
 
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solução com 6 ppm em massa de soluto, apresenta 6 g de soluto em um 
milhão de gramas da solução. 
 
6g soluto ----------106 g solução 
 
 
No cálculo da concentração em ppm ,podemos utilizar a 
seguinte fórmula: 
 
 
Atenção! 
•Em soluções aquosas em que a massa de soluto é muito pequena, 
costuma-se considerar, de forma aproximada, a densidade da solução 
igual à da água, a qual, por sua vez, é aproximada para 1g/mL. 
•A concentração em ppm pode ser convertida em porcentagem(%);para 
isto basta dividir o valor em ppm por 10000. Ex: 50ppm = 0,005% 
•ppm em massa = mg/Kg => 20 ppm = 20 mg/Kg 
•ppm em massa por volume = mg/L => 0,7 ppm = 0,7 mg/L 
 
Exercícios propostos 
 
 
01 - Soro fisiológico é uma solução 0,9 % (m/V) em NaCl. Qual a massa 
de cloreto de sódio necessária para preparar 200 mL de solução? 
(%m/V = porcentagem em peso por volume, sendo que: 10.%m/V = g/L). 
 
02 - Qual o título em massa de uma solução de 40 g de NaCl, dissolvida 
em 160 g de água? 
 
03 - (UFRGS RS) Soluções formadas por constituintes líquidos 
costumam ter sua concentração expressa em porcentagem de volume. 
Em soluções alcoólicas, essa porcentagem é indicada em ºGL (graus 
Gay-Lussac). No rótulo de um vinho produzido na serra gaúcha, lê-se 
que o teor de álcool (etanol) é de 13 ºGL.Isso significa que, 
 
a)em 130 mL desse vinho, existem 100 mL de etanol. 
b)em 870 mL desse vinho, existem 100 mL de etanol. 
c)em 870 mL desse vinho, existem 130 mL de etanol. 
d)em 1000 mL desse vinho, existem 130 mL de etanol. 
e)em 1000mL desse vinho, existem 870 mL de etanol. 
 
04 - O formol é uma solução aquosa de metanal a 40 % em massa, qual 
a massa de metanal em 4,0 g de formol? 
 
05 - (ENEM) O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio 
(NaCl) comumente utilizada para higienização ocular, nasal, de 
ferimentos e de lentes de contato. Sua concentração é 0,90% em massa 
e densidade igual a 1,00 g/mL.Qual massa de NaCl, em grama, deverá 
ser adicionada à água para preparar 500 mL desse soro? 
 
a)0,45 b)0,90 c)4,50 d)9,00 e)45,00 
 
06 - (ENEM) Diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que também 
apresenta enxofre em sua composição. Esse enxofre é um componente 
indesejável, pois o trióxido de enxofre gerado é um dos grandes 
causadores da chuva ácida. Nos anos 1980, não havia regulamentação 
e era utilizado óleo diesel com 13 000 ppm de enxofre. Em 2009, o diesel 
passou a ter 1 800 ppm de enxofre (S1800) e, em seguida, foi inserido 
no mercado o diesel S500 (500 ppm). Em 2012, foi difundido o diesel 
S50, com 50 ppm de enxofre em sua composição. Atualmente, é 
produzido um diesel com teores de enxofre ainda menores.A 
substituição do diesel usado nos anos 1980 por aquele difundido em 
2012 permitiu uma redução percentual de emissão de SO3 de 
 
a)86,2%. b)96,2%. c)97,2%. d)99,6%. e)99,9%. 
 
07 - (UNESP SP) De acordo com o Relatório Anual de 2016 da 
Qualidade da Água, publicado pela Sabesp, a concentração de cloro na 
água potável da rede de distribuição deve estar entre 0,2 mg/L, limite 
mínimo, e 5,0 mg/L, limite máximo. Considerando que a densidade da 
água potável seja igual à da água pura, calcula-se que o valor médio 
desses limites, expresso em partes por milhão, seja 
 
a)5,2 ppm. b)18 ppm. c)2,6 ppm. d)26 ppm. e)1,8 ppm. 
 
08 - (UNIFESP SP) A contaminação de águas e solos por metais pesados 
tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade 
desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida 
humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento 
relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao 
redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta 
terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a 
 
a) 20. b) 10. c) 5. d) 2. e) 1. 
 
09 - (UFOP MG)Durante uma festa, um convidado ingeriu 5 copos de 
cerveja e 3 doses de uísque. A cerveja contém 5% v/v de etanol e cada 
copo tem um volume de 0,3 L; o uísque contém 40% v/v de etanol e cada 
dose corresponde a 30 mL. O volume total de etanol ingerido pelo 
convidado durante a festa foi de: 
 
a)111 mL. b)1,11 L. c)15,9 mL. d)1,59 L. 
 
10 - (UEPB) Minamata é uma cidade japonesa que, na década de 50, 
sofreu contaminação por mercúrio em sua baía. Aos efeitos provocados 
por esses compostos de mercúrio no organismo humano deu-se o nome 
de “doença de Minamata”, em que ocorrem disfunções do sistema 
nervoso central, como dormência em braços e pernas, visão nebulosa, 
perda de audição e da coordenação muscular, letargia e irritabilidade. Em 
Minamata, os peixes foram os principais bioacumuladores do mercúrio, 
na forma de CH3HgCl e CH3HgOH, que possui como Dose Referencial 
de Toxicidade, ingestão diária aceitável, 0,1 micrograma por quilograma 
de peso corporal por dia.Quantos gramas de peixe, no máximo, podem 
ser consumidos semanalmente por uma pessoa saudável que pesa 60 
kg, se o nível médio do composto de mercúrio no peixe é de 0,30 ppm? 
 
a)0,1 kg b)0,3 mg c)42 g d)1 kg e)140 g 
 
Gabarito 
 
01) 1,8 g 02) 20% 03) D 04) 1,6 g 05) C 
06) D 07) C 08) D 09) A 10) E 
 
Relação matemática entre concentração comum, densidade e título em 
massa 
 
Como já se sabe a concentração em g/L e em mol/L são 
definidas, respectivamente, como: 
 
Exemplo 
 
 
 
 
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Uma solução aquosa de cloreto de potássio (KCl) tem 
concentração igual a 250 g/L e densidade de 1,25 g/m/L.Qual o título 
dessa solução? 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (Univag MT-Modificado) O cloridrato de nafazolina é um fármaco 
empregado em colírios na concentração de 0,25 mg/mL. Expressando-
se essa concentração em porcentagem, qual será o valor obtido ? 
Obs: Considere que a densidade da solução é de 1g/mL 
 
02 - (IFBA-Modificado) A solução de hipoclorito de sódio (NaOCl) em 
água é chamada comercialmente de água sanitária. O rótulo de 
determinada água sanitária apresentou as seguintes informações: 
 
Solução 20% m/m 
Densidade = 1,10 g/mL 
 
Com base nessas informações, determine a concentração da solução 
comercial desse NaOCl em g/L. 
 
Gabarito 
 
01) 0,025%. 
02) 220g/L 
 
 
Concentração em quantidade de matéria (mol/L) ou Concentração 
Molar ou molaridade 
 
É a relação entre o número de mols do soluto pelo volume da 
solução em litros. 
 
De acordo com a IUPAC, a unidade da concentração em 
quantidade de matéria é mol · L–1, porém, alguns vestibulares continuam 
substituindo a unidade mol · L–1 por molar ou M. 
 
Exercício resolvido 
 
A sacarina( C7H4SO3NH), é utilizada em adoçantes artificiais. 
Cada gota de certo adoçante contém 3,66 mg de sacarina. Foram 
adicionadas a um recipiente que contém café com leite 50 gotas desse 
adoçante, totalizando um volume de 250 mL.Qual é a concentração 
mol/L em relação à sacarina, nesse café? 
 
Resolução 
C = 12u ;H = 1u; S =32u ;O = 16u ;N =14u 
C7H4SO3NH = 7.12 + 5.1 + 32 + 16.3 + 14 =183u 
 
 1 gota ---------------- 3,66 mg 
50 gotas---------------X 
X= 183 mg ou 0,183g 
 
 183 g ---------------- 1 mol 
0,183g---------------Y 
Y= 0,001 mol 
 
 0,001 mol ---------------- 0,25L 
 Z-----------------------1 L 
Y= 0,004 mol 
 
ou = 
𝐦𝟏
𝐌𝟏.𝐕
= 
𝟎,𝟏𝟖𝟑
𝟏𝟖𝟑 .𝟎,𝟐𝟓
= 
𝟎,𝟏𝟖𝟑
𝟒𝟓,𝟕𝟓
= 𝟎, 𝟎𝟎𝟒 𝐦𝐨𝐥/𝐋 ou 0,004 M 
 
Interpretação 
Existem 0,004 mol de soluto em cada litro de solução. 
 
Algumas substâncias, quando em meio aquoso, sofrem 
dissociação ou ionização, originando íons, sendo que, para o cálculo da 
concentração em mol · L–1 dos íons, devemos considerar a proporção 
estequiométrica da equação de ionização ou dissociação do soluto, 
como mostrado na tabela a seguir: 
 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (IFRS) Ao colocarmos 8,4 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em 
um volume de 100 mL de água deionizada, temos a formação de uma 
solução salina. Qual é o valor aproximado da concentração desta 
solução, expressa em mol/L? 
 
a)100,0 b)10,0 c)1,0 d)0,1 e)0,01 
 
02 - (FPS PE) Formol, também conhecido como formalina, é uma 
solução aquosa de metanal ou formaldeído. Em altas concentrações, 
essa solução é utilizada para conservar cadáveres ou peças anatômicas. 
Determine a quantidade de formaldeído (CH2O) presente em 5,0 L de 
uma solução 12 mol.L–1 de formol. Dados: Massas molares em g.mol–1: H 
= 1; C = 12; O = 16. 
 
a)1,8 kg b)2,5 kg c)3,7 kg d)4,6 kg e)5,0 kg 
 
03 - (UFRGS RS) O trióxido de arsênio, As2O3, é utilizado como 
quimioterápico no tratamento de alguns tipos de leucemia mieloide 
aguda. O protocolo de um determinado paciente indica que ele deva 
receber uma infusão intravenosa com 4,95 mg de trióxido de arsênio, 
diluídos em soro fisiológico até o volume final de 250 mL.A concentração 
em mol/L de trióxido de arsênio na solução utilizada nessa infusão é 
 
a)1,010–1. b)2,510–2. c)1,010–4. 
d)2,510–5. e)1,010–6. 
 
04 - (UNESP SP) Sabe-se que o aluno preparou 400 mL de solução 
de sulfato de cobre com concentração igual a 1,00 mol  L–1. Utilizando 
os dados da Classificação Periódica, calcule a massa necessária de sal 
utilizada no preparo de tal solução. 
 
05 - (ENEM) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a 
obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece 
ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma 
substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por 
exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias 
outras substâncias.Suponha que uma pessoa, para adoçar seu 
cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose (massa molar igual a 342 
g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual é a concentração final, 
em mol/L, de sacarose nesse cafezinho? 
 
 
 
 
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a)0,02 b)0,2 c)2 d)200 e)2000 
 
06 - (ENEM)A cafeína é um alcaloide, identificado como 1,3,7-
trimetilxantina (massa molar igual a 194 g/mol). Esse alcaloide é 
encontrado em grande quantidade nas sementes de café e nas folhas de 
chá-verde. Uma xícara de café contém, em média, 80 mg de 
cafeína.Considerando que a xícara descrita contém um volume de 200 
mL de café, a concentração, em mol/L, de cafeína nessa xícara é mais 
próxima de: 
 
a)0,0004. b)0,002. c)0,4. d)2. e)4. 
 
07 - (FPS PE) O carbonato de sódio, Na2CO3, é um composto sólido, de 
cor branca, também conhecido como soda ou barrilha que pode ser 
utilizado na produção de vidro, na fabricação de sabões, detergentes, 
corantes, papéis, etc. Se 21,2 g de Na2CO3 forem dissolvidos em água 
suficiente para dar 1000 mL de solução, quais serão as concentrações, 
em mol L–1, de Na2CO3 e dos íons sódio e carbonato em solução, 
respectivamente?Considere as seguintes massas atômicas molares (g 
mol–1): Na = 23; O = 16; H = 1 e C = 12. 
 
a)0,20; 0,40; 0,20 b)0,40; 0,20; 0,20 c)0,25; 0,125; 0,125 
d)0,25; 0,25; 0,25 e)0,35; 0,35; 0,175 
 
GABARITO: 
 
01) Gab: C 02) Gab: A 03) Gab: C 04) Gab: 63,8 g de CuSO4 
05) Gab: B 06) Gab: B 07) Gab: A 
 
 
Relação matemática entre concentração comum (g·L–1) e concentração 
em mol·L–1 
 
 
 
 
Igualando as duas relações matemáticas entre as 
concentrações já apresentadas, podemos deduzir uma terceira relação. 
Veja: 
 
 
 
 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (IFBA) Problemas e suspeitas vêm abalando o mercado do leite 
longa vida há alguns anos. Adulterações com formol, álcool etílico, água 
oxigenada e até soda cáustica no passado não saem da cabeça do 
consumidor precavido. Supondo que a concentração do contaminante 
formol (CH2O) no leite “longa-vida integral” é cerca de 3,0 g por 100 mL 
do leite. Qual será a concentração em mol de formol por litro de leite? 
 
a)100,0 mol/L 
b)10,0 mol/L 
c)5,0 mol/L 
d)3,0 mol/L 
e)1,0 mol/L 
 
02 - (UNIFOR CE) O soro fisiológico é uma solução isotônica quando 
comparado aos líquidos corporais, que apresenta 0,9% em massa, de 
NaCl em água destilada, em outras palavras, em cada 100 mL de água 
encontram-se dissolvidos 0,9 gramas do sal. A concentração do NaCl em 
mol/L nesta solução será de, aproximadamente: 
Massa molar em g mol–1 Cl =35,5 e Na = 23,0 
 
a)0,0015 b)0,015 c)0,15 d)1,5 e)15,0 
 
03 - (UNIRG TO) As concentrações dos íons sulfato (SO42–) e cálcio 
(Ca2+) em uma amostra de água mineral são, respectivamente, iguais a 
0,1 mg/L e 3,0 mg/L. Com base nessas informações, conclui-se que as 
concentrações molares de SO42–e Ca2+ são, respectivamente, 
 
a)2,5  10 –3 mol/L e 3,0 x10–2 mol/L. 
b)1,0  10–3 mol/L e 7,5  10–2 mol/L. 
c)2,5  10–6 mol/L e 3,0 10–5 mol/L. 
d)1,0  10–6 mol/L e 7,5  10–5 mol/L. 
 
04 - (Fac. Cultura Inglesa SP) Uma solução aquosa de hidróxido de 
amônio para uso em limpeza doméstica tem concentração de 8% em 
m/v.Sabendo que a massa molar do NH4OH é 35 g/mol, é correto afirmar 
que a concentração aproximada, em mol/L, da solução de NH4OH para 
limpeza doméstica é 
 
a)0,2. b)0,7. c)1,2. d)2,3. e)3,5. 
 
05 - (UFJF MG) A concentração em mol/L de uma solução de ácido 
sulfúrico de concentração 35% em massa e densidade 1,4 g/mL, é 
aproximadamente igual a: 
 
a)2,5. b)10,0. c)5,0. d)7,5. e)20. 
 
06 - (FGV SP) A solução aquosa de HBr a 20 ºC, que tem densidade 
1,5 g/mL e título em massa de 48%, apresenta concentração, ,em 
mol/L, aproximadamente igual a 
 
a)5,8. b)7,2. c)8,9. d)15. e)26. 
 
07 - (UNIRG TO) O etilenoglicol (C2H6O2), em solução aquosa, é um 
aditivo usado em radiadores de automóveis. Se considerarmos que em 
500 mililitros de uma solução existam 2,5 mol dessa substância, 
podemos dizer que sua concentração comum, em g/L, é de: 
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 
 
a)62; b)155; c)310; d)620. 
 
08 - (IFBA) A solução de hipoclorito de sódio (NaOCl) em água é 
chamada comercialmente de água sanitária. O rótulo de determinada 
água sanitária apresentou as seguintes informações: 
 
Solução 20% m/m 
Densidade = 1,10 g/mL 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 6 
 
 
Com base nessas informações, a concentração da solução comercial 
desse NaOCl será: 
 
a)1,10 mol/L b)2,00 mol/L c)3,00 mol/L d)2,95 mol/L e)3,50 mol/L 
 
GABARITO: 
 
01) Gab: E 02) Gab: C 03) Gab: D 04) Gab: D 05) Gab: C 
06) Gab: C 07) Gab: C 08) Gab: D 
 
Diluição 
 
Em nosso dia-a-dia, realizamos várias diluições, como, por 
exemplo, adicionar água quente em um café forte pra torná-lo mais fraco 
ou, então, adicionar água em um suco concentrado para melhorar seu 
sabor. Diluir uma solução significa diminuir a sua concentração. O 
procedimento mais comum para diluir uma solução é a adição de 
solvente à solução. Em uma diluição, a massa de soluto inicial e final é a 
mesma. Entretanto como o volume é maior, a concentração da solução 
será menor. 
 
 
 
Como a massa de soluto permanece inalterada durante a 
diluição, podemos escrever: 
 
 
Esse raciocínio também pode ser aplicado às outras 
concentrações, obtendo-se as seguintes equações: 
 
 
 
 Com base nas expressões obtidas para a diluição de soluções, 
podemos observar que a concentração de uma solução é inversamente 
proporcionalao volume. Por isso, nos cálculos químicos envolvendo 
diluição, utiliza-se a regra de três inversamente proporcional. 
 
Curiosidade 
A diluição é um procedimento bastante utilizado nos 
laboratórios. Muitos produtos químicos são vendidos na forma de 
soluções aquosas concentradas. Esse procedimento torna o transporte 
do produto mais barato porque evita o peso da água. No laboratório, 
essas soluções são diluídas de acordo com as necessidades do químico. 
 
 
Exercícios Resolvidos 
 
01) Tem-se 500 mL de uma solução 0,1 mol/L. Qual será o volume da 
solução final se essa for transformada em 0,25 mol/L? 
 
Resolução 
Sol.(Inicial): Vi = 500 mL, Mi = 0,1 mol/L 
Sol.(Final): Vf = ? , Mf = 0,25 mol/L 
 
 
 
Obs.: Como é uma igualdade não há necessidade de transformar os 
volumes para litro(L) 
 
02) Se adicionarmos 200 mL de água a 300 mL de uma solução aquosa 
de glicose 20 g/L, qual a concentração, em g/L, da nova solução? 
Resolução 
 
 
Obs: O volume final é fornecido ou é considerado igual à soma dos 
volumes das soluções que foram misturadas, uma vez que normalmente 
a diferença pode ser considerada desprezível. 
 
V(final) = V(inicial) + V(água) 
 
03) Uma amostra de 200 mL de uma solução de NaOH de concentração 
15 g/L foi adicionada água suficiente para completar o volume para 500 
mL. Qual a concentração da solução final? 
Resolução 
 
 
04) 100 g de uma solução de HCl de 40% em massa são adicionados 
350 g de água. Qual a porcentagem em massa de HCl na solução final? 
 
Resolução 
 
 
 
Exercícios Propostos 
 
01) Se 100mL de uma solução de NaOH 10g/L foi adicionada água 
suficiente para completar 400 mL. Qual a concentração final da solução? 
 
02) Se adicionarmos 100 mL de água a 100 mL de uma solução 0,3 mol/L 
de hidróxido de sódio, qual a concentração em mol/L da solução obtida? 
 
03) Considere 100 mL de um suco de caju de concentração 0,5 mol/L. 
Qual o volume de água que deverá ser acrescentado para que a 
concentração do suco caia para 0,05 mol/L? 
 
04) A 40 g de uma solução de ácido sulfúrico de 85 % em massa foi 
acrescentada 60 g de água. Qual a porcentagem em massa dessa 
solução? 
 
05) (FPS PE) A cefalotina, C16H16N2O6S2, é um antibiótico que possui 
ação bactericida, sendo utilizada em infecções variadas, incluindo a 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 7 
 
meningite. Um auxiliar de enfermagem precisa administrar 50,0 mL de 
uma solução de cefalotina 6,010–2 mol.L–1 em um paciente, e a 
enfermaria só dispõe de ampolas de 20 mL com concentração igual a 
0,25 mol.L–1 de cefalotina. Calcule o volume de cefalotina 0,25 mol.L–1 
que deve ser aspirado da ampola para administrar a dosagem prescrita. 
 
a)10 mL b)12 mL c)14 mL d)16 mL e)18 mL 
 
06) (UEG GO) Uma solução estoque de hidróxido de sódio foi preparada 
pela dissolução de 4 g do soluto em água, obtendo-se ao final 100 mL e, 
posteriormente, determinado volume foi diluído para 250 mL obtendo-
se uma nova solução de concentração igual a 0,15 mol.L–1.O volume 
diluído, em mL, da solução estoque, é aproximadamente 
 
a)26 b)37 c)50 d)75 
 
07) (UDESC SC) Assinale a alternativa que corresponde ao volume de 
solução aquosa de sulfato de sódio, a 0,35 mol/L, que deve ser diluída 
por adição de água, para se obter um volume de 650 mL de solução a 
0,21 mol/L. 
 
a)500 mL b)136 mL c)227 mL d)600 mL e)390 mL 
 
08 - (ENEM) Nos municípios onde foi detectada a resistência do Aedes 
aegypti, o larvicida tradicional será substituído por outro com 
concentração de 10% (v/v) de um novo princípio ativo. A vantagem 
desse segundo larvicida é que uma pequena quantidade da emulsão 
apresenta alta capacidade de atuação, o que permitirá a condução de 
baixo volume de larvicida pelo agente de combate às endemias. Para 
evitar erros de manipulação, esse novo larvicida será fornecido em 
frascos plásticos e, para uso em campo, todo o seu conteúdo deve ser 
diluído em água até o volume final de um litro. O objetivo é obter uma 
concentração final de 2% em volume do princípio ativo.Que volume de 
larvicida deve conter o frasco plástico? 
 
a)10 mL b)50 mL c)100 mL d)200 mL e)500 mL 
 
Gabarito: 
 
01) 0,025 g/L 02) 0,15 mol/L 
03) VT = 1000; VÁgua = 1000 – 100 = 900 mL 
04) 34% 05) B 06) B 07) E 08) D 
 
Mistura de soluções com o mesmo soluto 
 
Na mistura de soluções com o mesmo soluto, a massa final de 
soluto é igual à soma das massas iniciais. O volume final da solução é 
igual à soma dos volumes misturados. A determinação da concentração 
final da mistura pode ser feita pelo seguinte raciocínio matemático: 
 
 
 
 O volume da solução final, geralmente, será aditivo, ou seja, Vf inal 
= V1 + V2. Aplicando um raciocínio semelhante para a concentração em 
quantidade de matéria (molaridade), obtém-se a expressão: 
 
 
 
Esse mesmo raciocínio se aplica as demais concentrações 
como, por exemplo, o título. 
 
Exercício resolvido 
 
Se misturarmos 300 mL uma solução aquosa de NaOH 0,1 
mol/L com 200 ml de outra solução 0,2 mol/L do mesmo soluto, teremos 
uma nova solução com volume total de 500 mL, mas a quantidade de 
matéria (mol) da solução final será a soma das quantidades de matéria 
(mol) das soluções iniciais. 
 
 
 
Mistura de soluções com solutos diferentes que não reagem entre si 
 
Quando são misturadas duas ou mais soluções de solutos 
diferentes sem que ocorra reação, haverá apenas uma diluição dos 
solutos, pois teremos a mesma quantidade de cada soluto, mas em um 
volume maior. Geralmente, os solutos que não reagem apresentam o 
mesmo cátion ou o mesmo ânion. 
 
Exercício resolvido 
 
Se misturarmos 200 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH 
com 100 ml de uma solução 0,1 mol/l de KOH, teremos uma nova 
solução com volume de 300 mL. Portanto, teremos “apenas” mais uma 
diluição. 
 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (UERGS) O volume em litros de uma solução de HNO3 0,1 mol.L–1 
que deve ser adicionado a 5 litros de uma solução de HNO3 0,5 mol.L–1 
para obter uma concentração final igual a 0,2 mol.L–1 é 
 
a)3. b)6. c)12. d)15. e)30. 
 
02 - (UERJ)Atualmente, o óleo diesel utilizado em veículos automotores 
pode apresentar duas concentrações de enxofre, como mostra a tabela 
abaixo: 
 
A partir de janeiro de 2009, terá início a comercialização do óleo diesel 
S-50, com concentração de enxofre de 50 mg.L–1, mais indicado para 
reduzir a poluição atmosférica causada pelo uso desse combustível.Um 
veículo foi abastecido com uma mistura contendo 20 L de óleo diesel S-
500 e 55 L de óleo diesel S-2000.Admitindo a aditividade de volumes, 
calcule a concentração de enxofre, em mol.L–1, dessa mistura.Em 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 8 
 
seguida, determine o volume de óleo diesel S-50 que apresentará a 
mesma massa de enxofre contida em 1 L de óleo diesel S-2000. 
 
03 - (UNITAU SP) Uma solução é obtida misturando-se 300 g de uma 
solução A com 400 g de uma solução B. A solução A consiste em uma 
mistura cuja concentração do soluto é 25% (m/m), enquanto que, na 
solução B, a concentração do soluto é 40% (m/m).Qual a porcentagem 
de massa total do soluto (m/m) da solução obtida? 
Obs: m/m = massa/massa 
 
a)66,43% b)33,57% c)25,0% d)40,0% e)50, 0% 
 
04 - (UFG GO) Um analista necessita de 100 mL de uma solução aquosa 
de NaCl 0,9% (m/v). Como não dispõe do sal puro, resolve misturar duas 
soluções de NaCl(aq): uma de concentração 1,5% (m/v) e outra de 0,5% 
(m/v). Calcule o volume de cada solução que deverá ser utilizado para o 
preparo da solução desejada. 
 
05 - (UFMS) A mistura de duas soluções pode resultar em uma reação 
química e, conseqüentemente, na formação de outras soluções, ou 
simplesmente numa variação na concentração das espécies presentes. 
Misturaram-se 50 mL de uma solução 1,0 mol/L AlCl3 a 50 mL de uma 
solução 1,0 mol/L de KCl. Calcule o valor obtido pela soma das 
concentrações finais dos íons Al3+, K+ e Cl– na solução, emmol/L. 
 
06 - (UFAM)A dois litros de soluçãoaquosa sacarose de concentração 
50 g/L foi adicionada 6 litros de concentração 2 mol/L de solução 
aquosa de cloreto de sódio. Qual a concentração do sal e do açúcar na 
solução final? 
 
a)25,0 g/L; 3,0 mol/L b)0,2 Kg/L; 3,0 mol/L c)12,5 g/L; 1,5 mol/L 
d)25,0 g/L; 1,5 mol/L e)12,5 g/L; 3,0 mol/L 
 
07 - (UFPR) Ao se misturar 100 mL de solução aquosa 0,15 mol.L-1 de 
cloreto de potássio com 150 mL de solução aquosa 0,15 mol.L-1 de 
cloreto de sódio, a solução resultante apresentará, respectivamente, as 
seguintes concentrações de Na+, K+ e Cl-: 
 
a)0,09 mol.L-1 , 0,06 mol.L-1, 0,15 mol.L-1 
b)0,05 mol.L-1 , 0,06 mol.L-1, 1,1 mol.L-1 
c)0,06 mol.L-1 , 0,09 mol.L-1, 0,15 mol.L-1 
d)0,09 mol.L-1 , 0,09 mol.L-1, 0,09 mol.L-1 
e)0,15 mol.L-1 , 0,15 mol.L-1, 0,30 mol.L-1 
 
Gabarito 
 
01 - Gab: D 
02 - Gab: 
20 . 500 + 55 . 2000 = C . 75 → C = 1600 mgL–1 → C = 1,6 gL–1 
M = 1,6/32 = 0,05 molL–1 
x = 40 L 
03 - Gab: B 
04 - Gab: VSol2 = 60 mL e VSol1 = 40 mL 
05 - Gab: K+ = 0,5 mol/L ; Al+3 = 0,5 mol/L ; Cl-1 = 2 mol/L 
06 - Gab: C 
07 - Gab: A 
 
Titulação 
 
Nos laboratórios, são comuns recipientes que possuem 
frascos com rótulos danificados, sendo essencial para o químico saber 
qual é a substância do frasco, bem como sua concentração. Para 
determinar a concentração da solução, o químico pode efetuar o 
seguinte procedimento: 
 
■ Coloca-se em uma bureta a solução de concentração conhecida 
(solução padrão). 
■ Coloca-se em um erlenmeyer determinado volume da solução de 
concentração desconhecida (solução problema) e um indicador que 
possa evidenciar o final da reação entre os solutos das duas soluções. 
■ Goteja-se lentamente a solução da bureta sobre a solução problema. 
■ Quando o indicador mudar de cor, o que indica o final da reação 
(ponto de viragem ou ponto de equivalência), lê-se: o volume gasto da 
solução padrão. 
■ Anotamos o volume gasto de solução padrão e prosseguimos com os 
cálculos químicos que permitem descobrir qual é a concentração da 
solução problema. 
 
Titulação é uma operação de laboratório utilizada para 
determinar a concentração desconhecida de uma solução (problema) 
usando uma reação química com uma solução de concentração 
conhecida (padrão). 
 
Como exemplo, vamos imaginar uma titulação de NaOH com 
HCl e fenolftaleína como indicador. Colocaremos, na bureta, a solução de 
concentração conhecida (HCl) 0,1 mol · L–1 e, no erlenmeyer, 20 mL de 
uma solução de concentração desconhecida (NaOH) e o indicador (3 a 4 
gotas). A titulação se inicia ao abrir a bureta, deixando a solução padrão 
cair gota a gota sobre a solução problema, que inicialmente tem 
coloração rosa. A fenolftaleína é um indicador que possui coloração rosa 
em meio básico e incolor em meio ácido. Adicionando a solução de HCl 
à de NaOH, a coloração rosa da solução básica vai ficando menos intensa 
(diminuindo a basicidade). No momento exato do ponto de equivalência 
(ponto de viragem, ou ponto de neutralização), a solução com o 
indicador, no nosso caso, torna-se incolor. 
 
 
 
Indicador é uma substânca que dissolvida numa solução mostra , pela 
cor atribuída à solução , que se completou uma reação entre um soluto 
presente na solução e outro que lhe é adicionado pouco a pouco. 
 
Na titulação apresentada à reação química que ocorre é a seguinte: 
 
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
 
A proporção estequiométrica da reação e de 1:1, portanto no 
ponto de equivalência temos: Quando uma solução neutraliza outra, a 
quantidade de matéria do ácido é proporcional à quantidade de matéria 
da base. No nosso caso, 
 
 
 
 
 
 
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 Se gastamos 10 mL do ácido e usamos 20 mL de base, teremos 
para a seguinte equação química: 
 
 
 
O tipo de titulação mais comum é a titulação ácido base, que pode 
ser classificada em acidimetria ou alcalimetria. Se uma solução de ácido 
é titulada com uma solução alcalina (ou seja, na acidimetria), as hidroxilas 
da solução alcalina combinam-se com os hidrogênios ionizáveis do 
ácido, aumentando o pH da solução; em determinado pH, o ponto de 
equivalência é atingido e a reação é terminada. O mesmo raciocínio se 
aplica às soluções alcalinas tituladas por ácidos (isto é, a alcalimetria). 
Nesse tipo de titulação, ocorre a seguinte reação: 
 
X ácido + Ybase → sal + água 
 
 No ponto de equivalência pode-se usar o seguinte raciocínio: 
 
 
 
Exercício resolvido 
 
Desejando determinar a concentração de uma solução de 
NaOH, usou-se uma titulação com H2SO4, 0,1mol/L. Para a 
neutralização de 25ml da base, foram necessários 27,5mL solução 
ácida.Qual é a concentração de NaOH, em mol/l? 
 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (UEG GO) A figura abaixo representa o esquema de uma titulação 
ácido-base. 
 
 
 
De acordo com as informações apresentadas acima, calcule a 
concentração do ácido presente no erlenmeyer. 
 
02 - (PUC RJ) Na reação de neutralização de 40 mL de solução 1,5 mol 
L–1 de hidróxido de sódio com 60 mL de solução 1,0 mol L–1 de ácido 
clorídrico, é CORRETO afirmar que a concentração em quantidade de 
matéria (mol L–1) de Na+ nos 100 mL resultantes da mistura das soluções 
é igual a: 
 
a) 0,2 b) 0,4 c) 0,6 d) 0,8 e) 1,2 
 
03 - (ENEM) Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas 
de frutas destinadas ao consumo como bebida é a acidez total 
expressa em ácido cítrico, que corresponde à massa dessa substância 
em 100 gramas de polpa de fruta. O ácido cítrico é uma molécula 
orgânica que apresenta três hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico) e 
massa molar 192 g mol–1. O quadro indica o valor mínimo desse 
parâmetro de qualidade para polpas comerciais de algumas frutas. 
 
 
 
A acidez total expressa em ácido cítrico de uma amostra comercial de 
polpa de fruta foi determinada. No procedimento, adicionou-se água 
destilada a 2,2 g da amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, o 
sólido remanescente foi filtrado. A solução obtida foi titulada com 
solução de hidróxido de sódio 0,01 mol L–1, em que se consumiram 24 
mL da solução básica (titulante).Entre as listadas, a amostra analisada 
pode ser de qual polpa de fruta? 
 
a)Apenas caju. b)Apenas maracujá. c)Caju ou graviola. 
d)Acerola ou cupuaçu. e)Cupuaçu ou graviola. 
 
 
04 - (UEG GO) Considere a reação do bicarbonato de sódio com ácido 
sulfúrico conforme mostrado pela equação química não balanceada: 
 
NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
 
Nesse contexto, responda ao que se pede. 
 
a)Reescreva a equação química acima devidamente balanceada. 
b)Calcule a massa mínima de bicarbonato de sódio necessária para 
neutralizar 50 mL de uma solução 2 molL–1 de ácido sulfúrico. 
 
05 - (UESPI) Na química, utilizamos um processo chamado de 
“Titulação” para determinar a quantidade de substância de uma solução, 
através do confronto com outra espécie química, de concentração e 
natureza conhecidas. As titulações ácido-base, titulação de oxidação-
redução e titulação de complexação são exemplos deste procedimento. 
No caso de uma titulação ácido-base, em que foi utilizado 87,5 mL de 
HCl 0,1 M para se neutralizar um certo volume de NaOH 0,35 M, qual a 
quantidade de NaOH envolvida? 
Dados: massa molar do NaOH = 40g; massa molar do HCl = 36,5g 
 
a)15,0 mL b)25,0 mL c)50,0 mL d)75,0 mL e)87,5 mL 
 
06 - (UFPE) O vinagre comercial contém ácido acético (CH3COOH). Na 
titulação de 6,0 mL de vinagre comercial com densidade 1,01 g mL–1, 
gastaram-se 10,0 mL de uma solução 0,40 mol L–1 de hidróxido de sódio 
(NaOH). Qual é a porcentagem de ácido acético contido no vinagre 
analisado? (Dados: C = 12, H = 1 e O = 16). Anote o inteiro mais próximo. 
 
 
 
 
 
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07 - (UFJF MG) O controle de qualidade para amostras de vinagre, que 
contém ácido acético (H3CCOOH), é feito a partir da reação deste com 
hidróxido de sódio. Sabendo-se que, de um modo geral, os vinagres 
comercializados possuem3 g de ácido acético a cada 100,0 mL de 
vinagre, qual seria o volume, em litros, de NaOH 0,5 mol/L gasto para 
neutralizar 100,0 mL desse vinagre? 
 
a)1,0 b)0,5 c)0,1 d)0,2 e)0,25 
 
08 - (MACK SP) Para neutralizar totalmente 2,0L de solução aquosa 
de ácido sulfúrico contidos em uma bateria, foram usados 5,0L de 
solução 0,8 mol/L de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, do 
ácido presente nessa solução é de: 
 
a)5 mol/L. b)4 mol/L. c)3 mol/L. d)2 mol/L. e)1 mol/L. 
 
09 - (UEG GO) A mistura de uma solução de solutos diferentes pode 
ocorrer de forma que esses solutos reajam entre si. Em uma aula prática 
realizada no laboratório, um estudante utilizou na neutralização de 15 
mL de uma solução aquosa de H2SO4, 20 mL de solução aquosa 0,6 
mol.L-1 de NaOH. De acordo com essas informações, responda ao que 
se pede: 
 
a)Apresente a equação balanceada da reação acima descrita. 
b)Calcule a concentração em mol/L da solução ácida. 
 
10 - (ENEM) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como 
antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de 
restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na 
presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de 
potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
 
5H2O2 (aq) + 2KMnO4 (aq) + 3H2SO4 (aq) → 
5O2 (g) + 2MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l) 
 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de 
permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 
20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a 
 
a)2,0×100 mol. b)2,0×10–3 mol. c)8,0×10–1 mol. 
d)8,0×10–4 mol. e)5,0×10–3 mol. 
 
Gabarito 
 
01 - 0,015 mol.L–1 02 - Gab: C 03 - Gab: C 
04 - Gab: 
a)2NaHCO3(s) + 1H2SO4(aq) → 1Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2CO2(g) 
b)Y = 16,8 g de NaHCO3 
05 - Gab: B 06 - Gab: 4 07 - Gab: C 08 - Gab: E 
09 - Gab: 
a) 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) 
b) 0,4mol.L–1 
10 - Gab: D 
 
 
Termoquímica 
 
Casos particulares das entalpias (ou calores) das reações 
 
Entalpia de formação 
 
É a variação de entalpia observada (calor liberado ou 
absorvido) na formação de 1 mol de uma substância a partir de 
substâncias simples, no estado padrão. 
 
Exemplos: 
 
H2 (g) + ½ O2 (g) → 1H2O (l) 
∆Hfo = -286,6 kJ/mol 
 
C(grafite) + O2(g) → 1CO2(g) 
∆Hfo = -391,1 kJ/mol 
 
C(grafite) + 1/2O2(g) + 3H2(g)→ 1C2H5 OH(l) 
∆Hfo = -277,5kJ/mol 
 
S(rômbico) + 2O2(g) + H2(g)→ 1H2SO4(l) 
∆Hfo = -813kJ/mol 
 
H2 (g) + ½ O2 (g) → 1H2O (l) 
∆Hfo = -68,3 Kcal/mol 
 
 A entalpia de formação da água (H2O) é -286,6 kJ/mol, este valor 
corresponde à obtenção de 1 mol de H2O(l) a partir de substâncias no 
estado padrão. 
 
Atenção ! 
Muito cuidado para não associar de forma errada algumas 
reações com a entalpia de formação. Isso é muito comum em reações 
como estas: 
 
Cdiamante + O2(g) → CO2(g) ∆H = -395,4 kJ/mol 
 
A variação de entalpia dessa reação não é o calor de formação 
do CO2(g), por que o Cdiamante não é o estado padrão do carbono. 
 
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ∆H = -44,2 kcal/mol 
 
A variação de entalpia dessa reação não é o calor de formação 
do HCl(g), por que foram formados dois mols do produto. 
 
CaO(s) + H2O (l) → Ca(OH)2(aq) ∆H = -15,5 kcal/mol 
 
A variação de entalpia dessa reação não é o calor de formação 
do Ca(OH)2, por que os reagentes são substâncias compostas e o estado 
padrão do hidróxido de cálcio é sólido e não aquoso. 
 
A partir das entalpias de formação das substâncias que 
participam da reação, podemos calcular a variação de entalpia da reação 
utilizando-se o seguinte racicícinio: 
 
 
 
∑∆Hfoprodutos = somatório das entalpias de formação dos produtos 
 
∑∆Hforeagentes = somatório das entalpias de formação dos reagentes 
 
Exercício resolvido 
 
Qual é a variação de entalpia da seguinte reação? 
 
C12H22O11(s) + 12O2(g) → 12CO2(g) + 11H2O(l) ∆H = ? 
 
Dados: 
∆Hfo C12H22O11(s) = – 2221 kJ.mol-1 
∆Hfo CO2(g) = – 394 kJ.mol-1 
∆Hfo H2O(l) = – 286 kJ.mol-1 
 
 
 
 
 
 
 
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Exercícios propostos 
 
01 - (UEG GO) O álcool etílico combustível, mais popularmente 
conhecido como etanol, é uma fonte de energia limpa e renovável, 
proveniente de várias matérias-primas como beterraba, milho e cana-
de-açúcar, sendo esta última o insumo agrícola mais utilizado na 
produção de etanol no Brasil. Ao contrário dos combustíveis fósseis, o 
etanol é uma fonte de energia natural e limpa, pois sua composição não 
contém poluentes que sejam prejudiciais à saúde e ao meio ambiente. 
Desde o momento em que brota no campo, a cana-de-açúcar passa a 
absorver parte do gás carbônico utilizado na produção e no consumo do 
etanol. A crescente fabricação brasileira de carros flex (movidos a 
gasolina e etanol), iniciada em 2003, foi o que permitiu o avanço da 
utilização do etanol no Brasil. Atualmente, 97,7% dos carros produzidos 
no país podem ser abastecidos com etanol ou gasolina, puros ou 
misturados em qualquer proporção. A equação química que representa 
o processo de combustão do etanol encontra-se mostrada a seguir. 
C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) 
Sabendo-se que a entalpia de formação da H2O(l) é –286 kJ/mol; que a 
do CO2(g) é –393,5 kJ/mol e que a do C2H6O(l) é –277,6 kJ/mol, verifica-
se que a energia liberada na combustão de 1,0 mol de etanol é: 
 
a)–1367,4 kJ/mol b)–401,9 kJ/mol c)+401,9 kJ/mol 
d)–348,6 kJ/mol e)+1367,4 kJ/mol 
 
02 - (Unioeste PR) O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima 
ou precursor na síntese de vários compostos de magnésio para aplicação 
química, industrial e farmacêutica. Quando se adiciona óxido de 
magnésio (MgO) à água, há uma liberação de calor devido à seguinte 
reação química: 
MgO + H2O → Mg(OH)2 + X kcal/mol 
 
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos 
são a 1atm e 25 ºC (condições-padrão): 
 
H (MgO) = –152 kcal/mol; 
H (H2O) = –68 kcal/mol; 
H (Mg(OH)2) = –240 kcal/mol; 
 
Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a 
alternativa CORRETA. 
 
a)A reação é exotérmica e libera 20 kcal/mol. 
b)A reação é endotérmica e o valor de X é 40 kcal/mol. 
c)A reação é exotérmica e o valor de X é –40 kcal/mol. 
d)A reação é endotérmica e absorve 40 kcal/mol. 
e)O magnésio se reduz e libera 20 kcal/mol. 
 
03 - (UFGD MS) Atualmente, a grande produção de lixo tornou-se um 
problema mundial, pois o tratamento inadequado pode acarretar sérios 
problemas na área da saúde pública, em virtude de facilitar o 
ressurgimento de diferentes epidemias a partir do contato humano com 
materiais contaminados. Visando a diminuir esse contato com o lixo, um 
dos métodos de tratamento pode ser o aterro sanitário. Os gases 
produzidos em um aterro sanitário podem ser reutilizados como fonte de 
energia (biogás), diminuindo assim o consumo de fontes de energias não 
renováveis. Sabendo que o metano é o principal componente do biogás 
e que sua reação de combustão é dada pela equação: 
 
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l), 
 
na qual as entalpias de formação padrão para: 
CH4(g) = –17,9 kcal/mol 
CO2(g) = –94,1 kcal/mol e 
H2O(l) = –68,3 kcal/mol. 
 
Assinale a alternativa que corresponde à variação da entalpia )H( para 
a combustão completa de 1 mol de metano. 
 
a)–144,5 kcal b)–180,3 kcal c)+318,4 kcal d)–212,8 kcal 
e)–348,6 kcal 
 
04 - (UDESC SC) A nitroglicerina - C3H5(NO3)3 – é um nitrato de alquila, 
descoberta em 1847 por Ascanio Sobrero (químico italiano, 1812-
1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido sulfúrico. 
No estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido 
muito explosivo e perigoso. Em 1867, Alfred Nobel (químico sueco, 
1833-1896) realizou testes no sentido de melhorar a manipulação da 
nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes, comosílica, pós 
cerâmicos, argila, gesso, carvão e terras diatomáceas. Esses materiais, 
agora moldáveis, viriam a se tornar um explosivo muito importante, 
conhecido como dinamite.A equação abaixo (não balanceada) 
representa a reação de decomposição da nitroglicerina: 
 
C3H5(NO3)3(l) → N2(g) + O2(g) + CO2(g) + H2O(g) (não balanceada) 
 
Dados: Hf C3H5(NO3)3(l) = –364 kJ/mol; Hf CO2(g) = –393 kJ/mol; 
Hf H2O(g) = –242 kJ/mol 
 
De posse das informações, assinale a alternativa que representa a 
variação de entalpia da reação acima, em kJ por mol de nitroglicerina. 
 
a)–4263 b)–3725 c)–1420 d)–2830 e)–5690 
 
05 - (FATEC SP) O benzeno sofre reação de combustão segundo a 
equação balanceada 
C6H6(l) + 
2
15 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(l) 
 
A entalpia de combustão do benzeno pode ser determinada 
conhecendo-se os valores das entalpias de formação do gás carbônico, 
assim como da água e do benzeno líquidos.A tabela apresenta os valores 
de entalpia de formação de algumas substâncias nas condições padrão. 
 
 
 
A entalpia de combustão completa do benzeno, em kJ/mol, é 
 
a)–3 272 b)–3 172 c)–2 122 d)+2 364 e)+3 272 
 
GABARITO: 
 
01) Gab: A 02) Gab: A 03) Gab: D 04) Gab: E 05) Gab: A 
 
Entalpia de combustão 
 
É a variação de entalpia observada (calor liberado) na 
combustão completa de 1 mol de uma substância, considerando todos 
os participantes nos respectivos estados padrões. Lembre-se de que 
toda combustão libera calor e sempre envolve a reação de uma 
 
 
 
 
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substância denominada combustível com o oxigênio, que é denominado 
comburente. 
 
1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) 
∆H = - 212,8 Kcal/ mol 
 
 O valor - 212,8 Kcal/mol é referente à combustão de 1 mol de 
metano CH4(g) em condições ambientes de 25°C e pressão de 1 atm. 
 
Atenção ! 
Uma importante aplicação para os calores de combustão é a 
análise dos combustíveis , considerando apenas o aspecto energético 
dos mesmos denominado de poder calorífico. 
 
 
 
Na escolha de um melhor combustível, a capacidade calorífica 
não é o único fator que devemos analisar. Além do aspecto energético, é 
importante avaliar o impacto ambiental e o preço por grama de cada 
combustível. 
 
Eficiência enérgica ambiental 
 
No caso de combustíveis orgânicos, podemos avaliar qual 
combustível é menos poluente usando a eficiência energética ambiental 
(EEA). Quanto maior a EEA, maior é a energia liberada por mol de CO2(g), 
ou seja, mais eficiente e menos poluente é o combustível. 
 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (ENEM) Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono 
é que sua queima produz dióxido de carbono. Portanto, uma 
característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu 
calor de combustão )H( oc , definido como a energia liberada na queima 
completa de um mol de combustível no estado padrão. O quadro 
seguinte relaciona algumas substâncias que contêm carbono e seu ocH
. 
 
Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado 
completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela 
mesma quantidade de energia produzida? 
 
a)Benzeno. b)Metano. c)Glicose. d)Octano. e)Etanol. 
 
02 - (ENEM) No que tange à tecnologia de combustíveis alternativos, 
muitos especialistas em energia acreditam que os alcoóis vão crescer em 
importância em um futuro próximo. Realmente, alcoóis como metanol e 
etanol têm encontrado alguns nichos para uso doméstico como 
combustíveis há muitas décadas e, recentemente, vêm obtendo uma 
aceitação cada vez maior como aditivos, ou mesmo como substitutos 
para gasolina em veículos. Algumas das propriedades físicas desses 
combustíveis são mostradas no quadro seguinte. 
1367,00,79
OH)CH(CH
Etanol
726,00,79
OH)(CH
Metanol
(kJ/mol)
Combustão
deCalor 
(g/mL) C25
a Densidade
Álcool
23
3
−
−

 
BAIRD, C. Química Ambiental. São Paulo. Artmed, 1995 (adaptado). 
Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos 
os alcoóis seja o mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econômico, é 
mais vantajoso utilizar 
 
a)metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 
22,7 kJ de energia por litro de combustível queimado. 
b)etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 29,7 
kJ de energia por litro de combustível queimado. 
c)metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 
17,9 MJ de energia por litro de combustível queimado. 
d)etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 
MJ de energia por litro de combustível queimado. 
e)etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 33,7 
MJ de energia por litro de combustível queimado. 
 
03 - (ENEM) Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado 
de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à 
intensa liberação de CO2 durante a queima de combustíveis fósseis 
para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de 
combustão a ( )025HCº25  do metano, do butano e do octano. 
 
5.471114HCoctano
2.87858HCbutano
89016CHmetano
(kJ/mol)
ΔH
(g/mol)
molar massa
molecular
fórmula
composto
188
104
4
0
25
−
−
−
 
 
À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais 
relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas 
de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido, 
considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam 
representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da 
gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é 
possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido 
por mol de CO2 gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é 
 
a)gasolina, GLP e gás natural. b)gás natural, gasolina e GLP. 
c)gasolina, gás natural e GLP. d)gás natural, GLP e gasolina. 
e)GLP, gás natural e gasolina. 
 
04- (ENEM) Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, 
lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás 
carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera 
energia, conforme ilustra a equação química, sendo que 
aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular. 
 
C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6 H2O(l) 2800Hc −= kJ 
Considere as massas molares (em g mol–1): H = 1; C = 12; O = 16. 
 
Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade 
muscular, em quilojoule, é mais próxima de 
 
 
 
 
 
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a)6,2. b)15,6. c)70,0. d)622,2. e)1 120,0. 
 
05 - (ENEM) Para comparar a eficiência de diferentes combustíveis, 
costuma-se determinar a quantidade de calor liberada na combustão por 
mol ou grama de combustível. O quadro mostra o valor de energia 
liberada na combustão completa de alguns combustíveis. 
 
 
Qual combustível apresenta maior liberação de energia por grama? 
 
a)Hidrogênio. b)Etanol. c)Metano. d)Metanol. e)Octano. 
 
06 - (ENEM) Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo 
glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que 
demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente 
oxidada na presença de O2. Entretanto, em alguns casos, as células 
musculares podem sofrer um déficit de O2 e a glicose ser convertida em 
duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a 
combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas 
a seguir: 
 
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) Hc = –2 800 kJ 
CH3CH(OH)COOH (s) + 3 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 3 H2O (l) Hc = –1 
344 kJ 
 
O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque 
 
a)libera 112 kJ por mol de glicose. 
b)libera 467 kJ por mol de glicose. 
c)libera 2 688 kJ por mol de glicose. 
d)absorve 1 344 kJ por mol de glicose. 
e)absorve 2 800 kJ por mol de glicose. 
 
Gabarito 
 
01 - Gab: C 02 - Gab: D 03 - Gab: A 
04 - Gab: A 05 - Gab: A 06 - Gab: A 
 
Entalpia deligação 
 
É a energia absorvida na quebra de 1 mol de uma ligação 
química, no estado gasoso, a 25 ºC e 1 atm. 
 
H─H(g) → H(g) + H(g) ∆Ho = 436kJ/ mol 
H─F(g) → H(g) + F(g) ∆Ho = 564,3kJ/ mol 
 
A energia absorvida na quebra de uma ligação é 
numericamente igual à energia liberada na sua formação. 
 
H(g) + H(g) → H─H(g) ∆Ho = - 436kJ/ mol 
H(g) + F(g) → H─F(g) ∆Ho = - 564,3kJ/ mol 
 
Os valores das energias de ligação dos participantes da reação 
também podem ser usados para calcular a variação de entalpia(∆H) de 
uma reação.Para se calcular a variação do calor (entalpia) da reação, 
através da energia de ligação, usa-se a quantidade de energia absorvida 
na quebra da ligação e a quantidade de energia liberada na formação de 
novas ligações, portanto: 
 
 
 
∑ ligações rompidas > ∑ ligações formadas = reação endotérmica 
 
∑ ligações rompidas < ∑ ligações formadas = reação exotérmica 
 
Como exemplo, vamos calcular a variação de entalpia da 
seguinte reação através das energias de ligação dos participantes: 
 
 
 
 
 
 
 
Execícios propostos 
 
01 - (UESPI)Os clorofluorcarbono (CFCs) são usados extensivamente 
em aerosóis, ar-condicionado, refrigeradores e solventes de limpeza. Os 
dois principais tipos de CFCs são o triclorofluorcarbono (CFCl3) ou CFC-
11 e diclorodifluormetano (CF2Cl2) ou CFC-12. O triclorofluorcarbono é 
usado em aerosóis, enquanto que o diclorodifluormetano é tipicamente 
usado em refrigeradores. Determine o H para a reação de formação do 
CF2Cl2: 
 
CH4(g) + 2Cl2(g) + 2F2(g) → CF2Cl2(g) + 2HF(g) + 2HCl(g) 
 
Dados de energia de ligação em kJ/mol: 
C-H (413) 
Cl-Cl (239) 
F-F (154) 
C-F (485) 
C-Cl (339) 
H-F (565) 
H-Cl (427) 
 
a)– 234 kJ b)– 597 kJ c)– 1194 kJ d)– 2388 kJ e)– 3582 kJ 
 
02 - (UNIFEI MG) Considerando os dados de entalpia de ligação abaixo, 
o calor associado (kJ/mol) à reação: 
 
(g)(g) 4(g) 2(g) 4 HCl 4 CCl Cl 4 CH +→+ , à pressão constante, 
deverá ser : 
 
(C – H = 414 kJ/mol, H – Cl = 431 kJ/mol, Cl – Cl = 243 kJ/mol, C – Cl = 
331 kJ/mol) 
 
a)420 kJ/mol b)105 kJ/mol c)– 105 kJ/mol d)– 420 kJ/mol 
 
 
 
 
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03 - (PUC SP) Dados: Entalpia de ligação 
 
H – H = 435 kJ/mol 
N – H = 390 kJ/mol 
 
A reação de síntese da amônia, processo industrial de grande relevância 
para a indústria de fertilizantes e de explosivos, é representada pela 
equação: 
 
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3 (g) kJH 90−= 
 
A partir dos dados fornecidos, determina-se que a entalpia de ligação 
contida na molécula de N2 ( NN  ) é igual a: 
 
a)645 kJ/mol b)0 kJ/mol c)645 kJ/mol 
d)945 kJ/mol e)1125 kJ/mol 
 
04 - (UFTM MG) O fósforo branco e o fósforo vermelho são alótropos do 
elemento fósforo. O arranjo estrutural dessas moléculas é tetraédrico, 
com átomos de P em cada vértice. A energia de dissociação do fósforo 
branco, P4, é 1 260 kJ/mol. O valor médio previsto para a energia de 
ligação P-P no fósforo branco é, em kJ/mol, 
 
a)210. b)252. c)315. d)420. e)630. 
 
05 - (UFPE) Utilize as energias de ligação da Tabela abaixo para 
calcular o valor absoluto do H de formação (em kJ/mol) do 
cloroetano a partir de eteno e do HCl. 
 
H2C=CH2(g) + H─Cl → H3C─CH2Cl(g) 
 
431ClH609CC
413HC345CC
339ClC435HH
mol/kJ
/Energia
Ligação
mol/kJ
/Energia
Ligação
−=
−−
−− 
 
06 - (ENEM) O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível — 
o único produto da combustão desse gás é o vapor de água, como 
mostrado na equação química. 
 
2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) 
 
Um cilindro contém 1 kg de hidrogênio e todo esse gás foi queimado. 
Nessa reação, são rompidas e formadas ligações químicas que envolvem 
as energias listadas no quadro. 
 
 
Massas molares 





mol
g
: H2 = 2; O2 = 32; H2O = 18. 
Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da reação de combustão do 
hidrogênio contido no cilindro? 
 
a) –242 000 b) –121 000 c) –2 500 d) 110 500 e) 234 000 
Gabarito 
 
01 - Gab: C 02 - Gab: D 03 - Gab: D 
04 - Gab: A 05 - Gab: -57kJ/mol 06 - Gab: B 
 
Entalpia ou calor de neutralização 
 
 É a variação de entalpia observada(calor liberado) na reação entre 
1 mol de íons 𝐻(𝑎𝑞)+ proveniente de um ácido com 1 mol de íons 𝑂𝐻(𝑎𝑞)− 
proveniente de uma base, considerando-se todas as substâncias 
diluidas, a 25oC e 1 atm. Quando a neutralização envolve um ácido forte 
e uma base forte a variação de entalpia é praticamente constante e igual 
a -58 k/J/mol𝐻(𝑎𝑞)+ ou -13,8 kcal/mol𝐻(𝑎𝑞)+ . 
 
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) H = -13,8 kcal 
 
𝐻(𝑎𝑞)
+ + 𝑂𝐻(𝑎𝑞)− → H2O(l) H = -13,8 kcal 
 
H2SO4(aq) + 2KOH(aq) → K2SO4(aq) + 2H2O(l) 
H = 2(-13,8 kcal) = -27,6 kcal 
 
2𝐻(𝑎𝑞)
+ + 2𝑂𝐻(𝑎𝑞)− → 2H2O(l) 
H = 2(-13,8 kcal) = -27,6 kcal 
 
 Esse valor constante de calor liberado por mol de 𝐻(𝑎𝑞)+ 
neutralizado é explicado pelo fato dos ácidos fortes estarem 
completamente ionizados em uma solução aquosa e as bases fortes 
estarem completamente dissociadas .Se um dos reagentes for fraco , 
ou se ambos o forem , o calor liberado será menor que 58kJ. 
 
H2S(aq) + 2NaOH(aq) → Na2S(aq) + H2O(l) 
 H = -16kJ/mol𝐻(𝑎𝑞)+ 
 
Eletrólitos fracos não estão totalmente ionizados em uma 
solução aquosa e umaparte da energia que seria liberada é gasta no 
processo de ionização do ácido ou dissociação da base. 
 
Lei de Hess 
 
Em 1 840, o químico Germain H. Hess descobriu que a 
variação de entalpia de um determinado processo que se passa em uma 
sequência de etapas dependia somente do estado inicial dos reagentes 
e do estado final dos produtos. Portanto, se uma reação química ocorre 
em uma só etapa ou em várias etapas, a soma das variações de entalpia 
de cada etapa é igual à variação de entalpia da reação feita em uma só 
etapa. Isso é uma consequência do fato de a variação de entalpia ser uma 
função de estado. 
 
 
“A lei de Hess afirma que a variação de entalpia de um processo físico 
ou químico pode ser obtida por meio da soma algébrica das variações 
de entalpia de cada etapa em que o processo possa ser dividido” 
 
Essa lei permite trabalhar as equações termoquímicas como se 
fossem equações matemáticas: podemos multiplicar ou dividir uma 
equação termoquímica por um número ou adicionar ou subtrair uma 
 
 
 
 
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série de equações termoquímicas para obtermos a variação de entalpia 
de uma determinada reação. A lei de Hess é muito útil no cálculo de 
variações de entalpia que são difíceis de serem medidas diretamente no 
laboratório. 
 
Exemplo: 
 
Calcule o ∆H da reação: 
 
 C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3CO2 (g) + 4 H2O (l) ∆H = ? 
 
Dadas as equações abaixo: 
 
 C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = – 94 kcal 
 H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) ∆H = – 68 kcal 
 3C (s) + 4 H2 (g) → C3H8 (g) ∆H = – 33,8 kcal 
 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (Unimontes MG) O esquema a seguir ilustra a formação do gás 
metano (CH4) através da combinação direta dos elementos, nos seus 
estados normais, e combinação dos gases monoatômicos dos 
elementos. 
 
 
 
a) ooo 214 += b)
ooo
213 += 
c) oooo 3214 ++= d)
oo
43 = 
 
02 - (UDESC SC) Dados os calores de reação nas condições padrões 
para as reações químicas abaixo: 
 
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(ℓ) ΔHº = – 68,3 kcal 
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔHº = – 94,0 kcal 
C2H2(s) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(ℓ) ΔHº = – 310,6 kcal 
 
Pode-se afirmar que a entalpia padrão do acetileno, em kcal/mol, é: 
 
a)–310,6 b)–222,5 c)–54,3 d)+54,3 e)+222,5 
 
03 - (UFRR) Um estudante de química chegou ao Laboratório e 
observou escrito no quadro duas reações de combustão a seguir: 
 
I) Cgrafita + O2(g) ⎯→⎯ CO2(g) mol/kcal1,94−= 
II) Cdiamante + O2(g) ⎯→⎯CO2(g) mol/kcal5,94−= 
 
Logo após chegou o monitor de química e perguntou para ele quantos 
kcal/mol seriam necessários para transformar grafita em 
diamante?Observe as alternativas abaixo e assinale a verdadeira. 
 
a)-188,6 kcal/mol 
b)- 0,4 kcal/mol 
c)+ 0,4 kcal/mol 
d)+ 188,6 kcal/mol 
e)+ 4 kcal/mol 
 
04 - (UDESC SC) A reação termite ou termita é uma reação 
aluminotérmica em que o metal alumínio é oxidado pelo óxido de ferro 
III, Fe2O3, liberando uma grande quantidade de calor. Em poucos 
segundos, a reação produz ferro fundido. Dadas as equações: 
2Aℓ(s) + 
2
3 O2(g) → Aℓ2O3(s) H = –400 kcal mol–1 
2Fe(s) + 
2
3 O2(g) → Fe2O3(s) H = –200 kcal mol–1 
Determine a quantidade de calor liberada na reação a seguir: 
 
Fe2O3(s) + 2Aℓ(s) → Aℓ2O3(s) + 2Fe(s) 
 
a)+ 400 kcal b)+ 200 kcal c)–400 kcal 
d)–200 kcal e)–100 kcal 
 
05 - (UNISA) Com o objetivo de solucionar o problema da grande 
demanda de energia proveniente de fontes energéticas não-renováveis, 
uma das alternativas propostas é o uso da biomassa, matéria orgânica 
que quando fermenta, produz biogás, cujo principal componente é o 
metano, utilizado em usinas termelétricas, gerando eletricidade, a partir 
da energia térmica liberada na sua combustão.O calor envolvido, em kJ, 
na combustão de 256 g do principal componente do biogás é, 
aproximadamente, 
Dados: 
kJ/mol 393,5– H (g) CO (g)O (graf) C
kJ/mol 242,0– H (g) OH O(g) (g)H
kJ/mol 74,4– H (g) CH (g)2H (graf) C
22
22
1
2
42
=→+
=→+
=→+
 
 
a)–801,0. b)+1.606,0. c)–6.425,0. d)+8.120,0. e)–13.010,0. 
 
06 - (ENEM)O benzeno, um importante solvente para a indústria 
química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, 
também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada 
por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química: 
 
3 C2H2 (g) → C6H6 (l) 
 
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente 
pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias 
participantes, nas mesmas condições experimentais: 
 
I.C2H2 (g) + 
2
5 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l) 
310Hoc −= kcal/mol 
II.C6H6 (l) + 
2
15 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) 
780Hoc −= kcal/mol 
 
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a 
formação de um mol de benzeno é mais próxima de 
 
a)–1 090. b)–150. c)–50. d)+157. e)+470. 
 
07 - (ENEM) O ferro é encontrado na natureza na forma de seus 
minérios, tais como a hematita (  -Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a 
wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de 
minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das 
etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO 
 
 
 
 
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(gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação 
química: 
 
FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g) 
 
Considere as seguintes equações termoquímicas: 
 
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) 
 = –25 kJ/mol de Fe2O3 
 
3 FeO (s) + CO2 (g) → Fe3O4 (s) + CO (g) 
 = –36 kJ/mol de CO2 
 
2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) → 3 Fe2O3 (s) + CO (g) 
 = +47 kJ/mol de CO2 
 
O valor mais próximo de , em kJ/mol de FeO, para a reação indicada 
do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é 
 
a)–14. b)–17. c)–50. d)–64. e)–100. 
 
08 - (UFMS) Calcule a entalpia, H , em kcal/mol, da reação: 
 
, O CCO 2(g)sólido grafite2(g) +→ 
 
nas condições ambientes (25ºC e 1 atm), sabendo-se que: 
 
I.
)(2)g(2)g(2)g(62 OH 3CO 2O 2/7HC +→+ mol/kcal7,372ºH −= 
II. )g(62)g(2sólido grafite HCH 3C 2 →+ mol/kcal2,20ºH −= 
III. )(2)g(2)g(2 OHO 2/1H →+ mol/kcal3,68ºH −= 
 
09- (PUC MG) Dadas as seguintes equações termoquímicas, a 25ºC e 1 
atm: 
 
I- C2H2(g) + 5/2 O2(g)→ 2CO2(g) + H2O(l) 
H1 = – 1301,0 kJ/mol 
 
II- C2H6(g) + 7/2 O2(g)→ 2CO2(g) + 3H2O(l) 
H2 = – 1560,0 kJ/mol 
 
III- H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) 
H3 = –286,0 kJ/mol 
 
Assinale a variação de entalpia (H), em kJ, para a reação: 
 
C2H2(g) + 2 H2(g) → C2H6(g) 
 
a) – 313,0 b) – 27,0 c) + 313,0 d) + 27,0 
 
10 - (Unimontes MG) O carvão pode ser usado para a obtenção de outros 
combustíveis como o gás metano. As reações que ocorrem são 
representadas abaixo pelas respectivas equações termoquímicas: 
 
kJ 3,131H )g(H)g(CO)g(OH)s(C o22 =+→+ 
kJ 2,41H )g(H)g(CO)g(OH)g(CO o222 −=+→+ 
kJ 8,74H )g(CH)g(H2)s(C o42 −=→+ 
 
Baseando-se nas equações fornecidas, a variação de entalpia padrão 
)H( o da reação representada pela equação 
 
)g(CO)g(CH)g(OH2)s(C2 242 +→+ é 
 
a) +15,3 kJ. b) +90,1 kJ. c) −56,5 kJ. d) +247,3 kJ. 
 
Gabarito 
 
01 - Gab: C 02 - Gab: D 03 - Gab: C 04 - Gab: D 
05 - Gab: E 06 - Gab: B 07- Gab: B 
08 - Gab: 94kcal/mol 09- Gab: A 10 - Gab: A 
 
Cinética química 
 
A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os 
fatores que podem modificá-la. Existem reações químicas de velocidade: 
lenta, moderada, rápida e instantânea. A cinética química não pode 
prever se uma reação é espontânea ou não. Por exemplo, a 
transformação de grafite em diamante é uma reação extremamente lenta 
já a queima de fogos de artifícios é uma reação extremamente rápida. As 
reações orgânicas e iônicas de oxirredução geralmente são mais lentas 
que as inorgânicas. A velocidade de uma reação pode ser determinada 
por métodos físicos ou químicos. Os físicos são mais vantajosos. 
 
 
 
Condições para que ocorra reação 
 
Quando os reagentes são colocados em contato, suas partículas 
colidem umas com as outras, podendo, ou não, formar novas substâncias 
(produtos). Para haver a formação de produtos, as colisões devem 
ocorrer com uma orientação favorável e com uma quantidade mínima de 
energia denominada energia de ativação. Essa colisão que proporciona 
a formação de produtos é denominada colisão efetiva ou eficaz. Quando 
a colisão possui orientação favorável e não possui o mínimo de energia 
ou o contrário, não ocorre a formação de produtos e essa colisão é 
denominada colisão não efetiva ou não eficaz. Portanto, para ocorrer 
uma reação química, os seguintes passos devem ser seguidos: 
 
1)Os reagentes devem entrar em contato. 
2)Deve existir afinidade química entre os reagentes. 
3)As partículas dos reagentes devem colidir entre si. 
4)As colisões devem ocorrer com uma orientação favorável e com uma 
quantidade mínima de energia (energia de ativação). 
 
Em uma reação podem ocorrer até 1.000.000 colisões por 
segundo. Existem dois tipos de colisão: 
 
• Colisão efetiva ou eficaz = forma produtos 
• Colisão não efetiva = não forma produtos. 
 
Quanto maior for o número de colisões efetivas, maior é a 
velocidade da reação. 
 
 
Energia de ativação (Ea) 
 
A energia de ativação é o mínimo de energia necessário, para 
que a reação aconteça. Por exemplo, para um palito de fósforo 
entrar em combustão, é preciso um mínimo de energia, que pode 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 17 
 
ser fornecido através de atrito. A energia de ativação é uma barreira 
energética que as moléculas dos reagentes devem vencer para 
possibilitar a formação de um produto. Portanto, quanto maior a 
energia de ativação, menor é a velocidade da reação. 
 
 
 
Essa barreira energética existe em todas as reações químicas, 
não importando se a reação é endotérmica ou exotérmica. 
 
 
 
Complexo ativado 
 
Entre a transformação dos reagentes em produtos , existe uma 
espécie química intermediária altamente instável denominada de 
complexo ativado.O complexo ativado não pode ser isolado. 
 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (UNESP SP) A queima de um combustível como a gasolina, ou seja, 
sua reação com o oxigênio, é bastante exotérmica e, do ponto de vista 
termodinâmico, é espontânea. Entretanto, essa reação inicia-se somentecom a concorrência de um estímulo externo, como, por exemplo, uma 
faísca elétrica. Dizemos que o papel deste estímulo é 
 
a)fornecer a energia de ativação necessária para a reação ocorrer. 
b)deslocar o equilíbrio no sentido de formação de produtos. 
c)aumentar a velocidade da reação direta e diminuir a velocidade da 
reação inversa. 
d)favorecer a reação no sentido da formação de reagentes. 
e)remover o nitrogênio do ar, liberando o oxigênio para reagir. 
 
02 - (MACK SP) Uma mistura de vapor de gasolina e ar, à temperatura 
ambiente, não reage. Entretanto, no motor de carros, em presença de 
faísca elétrica, ocorre a combustão da gasolina. Dessa constatação, são 
feitas as seguintes afirmações 
 
I.a faísca fornece à mistura a energia necessária para iniciar a reação. 
II.a faísca é a única responsável pela combustão da gasolina, uma vez 
que ela ocorre mesmo em ausência de ar. 
III.a reação que ocorre é exotérmica. 
IV.a faísca faz com que as moléculas de oxigênio se separem do ar e 
reajam com a gasolina. 
 
Das afirmações feitas, somente são corretas: 
 
a)I, III e IV b)I e III c)I e IV d)II e III e)III e IV 
 
03 - (UNICAMP SP) O livro O Pequeno Príncipe, de Antoine de Saint-
Exupéry, uma das obras literárias mais traduzidas no mundo, traz 
ilustrações inspiradas na experiência do autor como aviador no norte da 
África. Uma delas, a figura (a), parece representar um chapéu ou um 
elefante engolido por uma jiboia, dependendo de quem a interpreta. 
 
 
 
Para um químico, no entanto, essa figura pode se assemelhar a um 
diagrama de entalpia, em função da coordenada da reação (figura b). Se 
a comparação for válida, a variação de entalpia dessa reação seria 
 
a)praticamente nula, com a formação de dois produtos. 
b)altamente exotérmica, com a formação de dois produtos. 
c)altamente exotérmica, mas nada se poderia afirmar sobre a quantidade 
de espécies no produto. 
d)praticamente nula, mas nada se poderia afirmar sobre a quantidade de 
espécies no produto. 
 
04 - (MACK SP) 
 
 
O gráfico acima representa a reação Z Y X →+ . Os valores do H e 
da energia de ativação, em kJ/mol, são, respectivamente, 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 18 
 
a)+ 50 e 20. b)+ 15 e 45. c)+ 30 e 20. 
d)+ 5 e 20. e)+ 25 e 55. 
 
05 - (PUC MG) Considere uma reação que possui uma energia de 
ativação de 60 kJ e uma variação de entalpia de – 150 kJ. Qual dos 
diagramas energéticos a seguir representa CORRETAMENTE essa 
reação? 
a)
 
b)
 
c) d)
 
 
06 - (FGV SP)A energia envolvida nos processos industriais é um dos 
fatores determinantes da produção de um produto. O estudo da 
velocidade e da energia envolvida nas reações é de fundamental 
importância para a otimização das condições de processos químicos, 
pois alternativas como a alta pressurização de reagentes gasosos, a 
elevação de temperatura, ou ainda o uso de catalisadores podem tornar 
economicamente viável determinados processos, colocando produtos 
competitivos no mercado. 
O estudo da reação reversível: A+B C+D , revelou que ela ocorre 
em uma única etapa. A variação de entalpia da reação direta é de –25 kJ. 
A energia de ativação da reação inversa é + 80 kJ. Então, a energia de 
ativação da reação direta é igual a 
 
a)–80 kJ. b)–55 kJ. c)+55 kJ. d)+80 kJ. e)+105 kJ. 
 
07 - (UFPR) Sobre o diagrama abaixo, referente à reação A + B → C + 
D, considere as afirmativas a seguir: 
 
+120
0
-130
A + B
C + D
sentido da reação
En
er
gia
 P
ote
nc
ial
 (k
J)
 
 
I. O processo é exotérmico. 
II. Na reação, H = -250 kJ. 
III. A energia de ativação vale +120 kJ. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a)Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
b)Somente a afirmativa I é verdadeira. 
c)Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
d)Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
e)Todas as afirmativas são verdadeiras. 
 
08 - (UFU MG) Uma reação química processa-se, conforme o diagrama 
de energia abaixo. 
E
n
er
g
ia
I
II
III
IV
Sentido da reação 
Em relação à essa reação e às energias envolvidas, apresentadas acima, 
é INCORRETO afirmar que: 
 
a)II representa a Energia de Ativação da reação. 
b)é uma reação endotérmica, sendo I a energia absorvida na reação. 
c)IV representa o calor liberado na reação. 
d)III representa a Energia de Ativação para a reação inversa. 
 
09 - (ESPM SP) Considere o diagrama abaixo para a seguinte reação: 
 
 
Br + H2 → HBr + H 
 
a)Qual é a energia de ativação da reação? 
b)Qual é a variação da entalpia? 
c)A reação é exotérmica ou endotérmica? 
 
10 - (UERJ) É proibido, por lei, o transporte de materiais explosivos e/ou 
corrosivos em veículos coletivos. Na Tijuca, bairro da Zona Norte do 
município do Rio de Janeiro, um sério acidente causou vítimas fatais 
quando uma caixa contendo explosivos foi arrastada pelo piso do ônibus. 
A energia resultante do atrito iniciou uma reação de grande velocidade 
que liberou calor e promoveu reações em cadeia nos explosivos 
provocando incêndio e liberando muitos gases tóxicos. Dentre os 
gráficos abaixo, aquele que melhor representa o fenômeno ocorrido com 
a caixa de explosivo no interior do coletivo é: 
 
 
 
 
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sentido da reação
E
ne
rg
ia
início
fim
a-
sentido da reação
En
er
gi
a
início
fim
b-
sentido da reação
E
ne
rg
ia início
fim
c-
 
sentido da reação
En
er
gi
a
início
fim
d-
sentido da reação
E
ne
rg
ia
fim
início
e-
 
 
Gabarito 
 
01 - Gab: A 02 - Gab: B 03 - Gab: D 04 - Gab: B 
05 - Gab: A 06 - Gab: C 07 - Gab: A 08 - Gab: B 
09 - Gab: a) 28 kcal/mol b) 25 kcal/mol 
c) endotérmica pois o H > 0 
10 - Gab: B 
 
Fatores que influenciam a velocidade das reações 
 
Os principais fatores que exercem influência na velocidade 
das reações químicas são: 
 
■ Estado físico dos reagentes. 
■ Superfície de contato. 
■ Temperatura. 
■ Luz e eletricidade. 
■ Concentração dos reagentes. 
■ Presença de catalisador. 
 
Vamos agora analisar detalhadamente cada um desses 
fatores. 
 
Estado físico dos reagentes 
 
Quando caminhamos do estado gasoso para o sólido, 
verificamos uma diminuição na mobilidade das partículas devido ao 
aumento das forças de atração entre elas. Essa diminuição na mobilidade 
dificulta os choques (colisões) entre as partículas, diminuindo a 
velocidade da reação. Por isso, reagentes gasosos geralmente reagem 
mais rapidamente que os líquidos e esses, mais rapidamente que os 
sólidos. 
 
Superfície de contato 
 
A superfície de contato é um fator de grande relevância no 
estudo das velocidades das reações entre reagentes em fases diferentes, 
sendo que, quanto maior a superfície de contato, maior é a velocidade da 
reação. Essa relação é facilmente observada quando, por exemplo, 
trituramos um comprimido efervescente e o jogamos em um copo com 
água, ocorrendo a sua dissolução mais rapidamente do que se ele 
estivesse inteiro ou em pedaços. A fragmentação aumenta o contato 
entre os reagentes, ocasionando maior número de colisões efetivas entre 
as partículas e, consequentemente, aumentando a velocidade da reação. 
 
Temperatura 
 
Quanto maior a temperatura, maior é a energia cinética média 
das partículas e maior é o número de colisões entre elas. Portanto, 
quanto maior a temperatura, maior é o número de moléculas com energia 
igual ou superior ao mínimo necessário para a reação (energia de 
ativação). 
 
Luz e eletricidade 
 
Existem algumas reações sensíveis à luz (fotossíntese e 
fotólise) e outras à eletricidade. O fornecimento de luz ou eletricidade 
para o sistema ocasiona um aumento na velocidade da reação, pois esse 
fornecimento de energia faz com que tenhamos um aumento do número 
de moléculas com energia igual ou superior à energia de ativação. O valor 
da energia de ativação não é alterado na presença desses agentes 
físicos. 
 
 
Concentração dos reagentes 
 
Quanto maior a concentração dos reagentes, maior é o número 
de partículas por unidade de volume e,