Quimica Geral Estácio Avaliando Aprendizado

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1a Questão (Ref.: 201609000473)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:
		
	
	O átomo é indivisível.
	 
	O átomo é maciço e poderia ser associado a um pudim de passas.
	
	Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
	
	O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
	
	Os elétrons percorrem orbitas elípticas.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608990335)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O):
		
	
	Carbono (C)
	
	Hidrogênio (H)
	
	Flúor (F)
	
	Nitrogênio (N)
	 
	Enxofre (S)
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608990004)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço e, desse modo, possui volume é denominado: Química.
		
	
	Temperatura.
	
	Reação química.
	
	Energia.
	
	Química.
	 
	Matéria.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201609053100)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o aspecto mostrado no esquema abaixo:
Considere as densidades dos líquidos: água (d = 1,0 g/mL); benzeno (d = 0,90 g/mL); clorofórmio (d = 1,53 g/mL). Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, identifique as substâncias A, B e C mostradas no esquema.
		
	
	A = Água, B = Clorofórmio e C = Benzeno.
	
	A = Benzeno, B = Clorofórmio e C = Água.
	
	A = Clorofórmio, B = Água e C = Benzeno.
	 
	A = Benzeno, B = Água e C = Clorofórmio.
	
	A = Clorofórmio, B = Benzeno e C = Água.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201609000869)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A menor quantidade unitária de um elemento, que pode existir isoladamente ou combinado com outros, denomina-se:
		
	
	Molécula.
	
	Elétron.
	
	Próton.
	 
	Átomo.
	
	Substância.
	1a Questão (Ref.: 201608990783)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
		
	
	Raio atômico.
	 
	Número atômico.
	
	Massa atômica.
	
	Eletroafinidade.
	
	Número de massa.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608990646)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:
		
	
	perder dois nêutrons.
	
	receber dois elétrons.
	
	receber dois prótons.
	 
	perder dois elétrons.
	
	perder dois prótons.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201609001229)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos que envolvem reações químicas: I - adição de álcool à gasolina; II - fermentação da massa na fabricação de pães; III - obtenção de sal por evaporação da água do mar; IV - precipitação da chuva; V - queima de uma vela. O número de erros cometidos pelo estudante é:
		
	
	0
	
	1
	 
	3
	
	2
	
	4
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608990638)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A presentam brilho quando polidos; sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, no estado líquido;  são bons condutores de calor e eletricidade; são resistentes maleáveis e dúcteis. Essas características são referentes a(aos):
		
	
	Metaloides.
	 
	Metais.
	
	Gases Nobres.
	
	Semi- metais.
	
	Não- metais.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201609001965)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Propriedades periódicas são padrões específicos que estão presentes na tabela periódica e ilustram diferentes aspectos de um determinado elemento, incluindo sua dimensão e suas propriedades eletrônicas. As principais propriedades periódicas dos elementos nos seus respectivos grupos e períodos são:
		
	
	eletronegatividade, densidade, temperatura e a afinidade eletrônica.
	 
	raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.
	
	energia de ionização, eletronegatividade, nº de prótons e tamanho do átomo.
	
	temperatura, o raio atômico, massa do elétron e a eletronegatividade.
	
	afinidade eletrônica , raio atômico, energia de ativação e temperatura.
		
	1a Questão (Ref.: 201608203752)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Analise a equação abaixo, que representa a reação de combustão do metano a 25 C, e os dados fornecidos e assinale a alternativa correta.
 CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l)
Dados: H = - 210,8 cal/mol e G = - 840.4 Kcal/mol
		
	
	A combustão do metano não é espontânea a 25 °C.
	 
	A combustão do metano é espontânea a 25 °C.
	 
	Essa reação é reação é exotérmica e absorve calor.
	
	Essa reação é reação é endotérmica e libera calor.
	
	Essa reação é endotérmica e absorve calor.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608857464)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere a reação na qual amônia é sintetizada a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) De que forma a velocidade de formação da amônia está relacionada à velocidade de consumo de hidrogênio?
		
	
	A velocidade de formação de amônia é duas vezes a velocidade de consumo de hidrogênio.
	 
	A velocidade de formação de amônia é dois terços da velocidade de consumo de hidrogênio.
	
	A velocidade de formação de amônia é 1,5 vezes a velocidade de consumo de hidrogênio.
	
	A velocidade de formação de amônia é igual à velocidade de consumo de hidrogênio.
	
	A velocidade de formação de amônia é metade da velocidade de consumo de hidrogênio.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608449876)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	2-) Quantos mols de H2 são necessários para formar 4,5 mols de HCl? H2 + Cl2 → 2HCl
		
	
	1,75 mols
	
	7,45 mols
	
	3 mols
	
	4,45 mols
	 
	2,25 mols
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608990107)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma solução cuja densidade é de 1150 g/L foi preparada, dissolvendo-se 160 g de NaOH em 760 cm3 de água. Determine respectivamente a massa da solução obtida e seu volume. (Dado: densidade da água = 1,0 g/cm3):
		
	
	160 g e 0,14 mL.
	
	92 g e 0,66 mL.
	
	160 g e 0,21 mL.
	
	920 g e 0,8 mL.
	 
	920 g e 800 mL.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608792145)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere a reação entre pedaços de mármore e solução de ácido clorídrico descrita pela equação:
CaCO3 + 2HCl  --->  CO2 + H2O + CaCl2
A velocidade da reação pode ser medida de diferentes maneiras representada graficamente. Dentre os gráficos, o que representa corretamente a velocidade dessa reação é: