SIMULADO DE PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA

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1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A respeito da unidade de temperatura termodinâmica (kelvin), marque a alternativa correta:
		
	
	A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala em uso que não é centígrada.
	
	A sua definição está fundamentada na temperatura do zero absoluto.
	
	A definição da unidade de temperatura termodinâmica está fundamentada na temperatura do ponto triplo da água, que equivale a 283,16 K.
	
	A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala centígrada em uso.
	 
	A definição da unidade de temperatura termodinâmica está relacionada com a temperatura do ponto triplo da água, que equivale a 273,16 K.
	Respondido em 14/09/2021 15:03:30
	
	Explicação:
LETRA ¿C¿
O kelvin, unidade de temperatura termodinâmica, é a fração 1/273,16 da temperatura termodinâmica do ponto triplo da água.
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus. 
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão das partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta em mais partículas defletidas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
		
	
	I  e III apenas. 
	
	I e III apenas. 
	
	I e II apenas. 
	 
	I, II e III. 
	
	I  apenas. 
	Respondido em 14/09/2021 15:04:20
	
	Explicação:
A resposta correta é: I, II e III. 
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Eletronegatividade é a força com a qual um átomo atrai um elétron para si no instante da formação de uma ligação química com outro átomo. A propriedade oposta é chamada eletropositividade e sua variação é exatamente inversa.Os elementos abaixo pertencem a família dos halogênios. Com base no conceito de eletronegatividade e de que forma ela aumenta, assinale a alternativa que apresenta o elemento mais eletronegativo desta família.
		
	 
	Flúor- 2º período
	
	Iodo- 5º período
	
	Astato- 6º período
	
	Bromo- 4º período
	
	Cloro- 3º período
	Respondido em 14/09/2021 15:06:09
	
	Explicação:
Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta de baixo para cima
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Grande parte da atividade química envol¬ve a transferência ou o compartilhamento de elétrons entre as substâncias e é através das ligações químicas que tais transferências se completam. De um modo geral, todos os átomos buscam a configuração eletrônica mais estável possível.
Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas:
I.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da ligação.
II.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, porém são fornecidos apenas por um dos átomos participantes da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos já tem o seu octeto completo, mas o outro ainda não.
III.    Formada pela transferência de elétrons de um elemento metálico para um não-metálico, originando um composto de carga residual neutra. Envolve as forças ele¬trostáticas que existem entre íons de cargas de sinais opostos.
IV.    Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a vários outros átomos vizinhos, permitindo que os elétrons que participam das ligações estejam relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do elemento e é essa liberdade e mobilidade eletrônica confere altas condutividades elétrica e térmica.
A alternativa que representa corretamente e respectivamente as ligações químicas é:
		
	 
	Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
	
	Iônica, covalente coordenada, covalente simples, metálica.
	
	Covalente simples, metálica, iônica, covalente coordenada.
	
	Covalente coordenada, covalente simples, metálica, iônica.
	
	Metálica, covalente simples, covalente coordenada, iônica.
	Respondido em 14/09/2021 15:04:51
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: A
	Justificativa: A descrição correta e respectiva das ligações químicas é Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
		
	
	I e IV
	
	II e III
	 
	I e III
	
	I e II
	
	III e IV
	Respondido em 14/09/2021 15:07:53
	
	Explicação:
Alternativa ¿b¿.
A afirmação I está errada porque nem todo ácido é corrosivo, e a III está incorreta porque existem ácidos com mais de dois elementos, como é o caso do ácido sulfúrico, H2SO4, formado por 3 elementos diferentes.
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente:
		
	
	(41,11; 8,43 e 50,46)%
	
	(43,11; 4,43 e 52,46)%
	
	(40,11; 7,43 e 52,46)%
	
	(43,11; 5,43 e 51,46)%
	 
	(42,11; 6,43 e 51,46)%
 
	Respondido em 14/09/2021 15:09:39
	
	Explicação:
· Descobrindo a massa de cada elemento em uma molécula de sacarose:
C = (12 mol . 12 g/mol) = 144 g
H = ( 22 mol . 1 g/mol) = 22 g
O = (11 mol . 16 g/mol) = 176 g
· Somando as massas dos elementos para saber a massa total de 1 mol da sacarose: (114 + 22 + 176) g = 342 g.
· Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no composto, temos:
Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100%
                                                                     massa total da amostra
Porcentagem de massa do carbono = 144 g . 100% = 42,11%
                                                             342 g
Porcentagem de massa do hidrogênio = 22  g . 100% = 6,43%
                                                               342 g
Porcentagem de massa do oxigênio = 176 g . 100% = 51,46%
                                                             342 g
· Ou por regra de três:
Substância      massa de C
342 g -------- 144 g de C
100 g ---------x
x = 42,11 g de C em 100 g de amostra ou 42,11% de C.
Substância      massa de H
342 g -------- 22 g de H
100 g --------- x
x = 6,43 g de H em 100 g de amostra ou 6,43% de H.
Substância     massa de O
342 g -------- 176 g de O
100 g --------- x
x = 51,46 g de O em 100 g de amostra ou 51,46% de O.
· Assim, a fórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%.
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2?
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
		
	
	3 mols
	
	12 mols
	
	4 mols
	
	2 mols
	 
	6 mols
	Respondido em 14/09/2021 15:11:09
	
	Explicação:
Com base na reação temos que:
 2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2
 Xde HCl------------3 mols de FeCl2
X= 6 mols deHCl
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
		
	
	o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
	
	a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
	
	a temperatura não influencia a solubilidade de sais.
	
	a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
	 
	a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.
	Respondido em 14/09/2021 15:12:40
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: E
	Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g.
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na proporção em mols de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido?
		
	
	4 mols
	
	3 mols
	
	0,5 mol
	
	1 mol
	 
	2 mols
	Respondido em 14/09/2021 15:13:13
	
	Explicação:
Alternativa correta: 2 mols.
1º passo: escrever a equação química.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Reagentes: álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2)
Produtos: gás carbônico (CO2) e água (H2O)
2º passo: acertar os coeficientes estequiométricos.
O enunciado nos diz que a proporção dos reagentes é 1:3, então na reação 1 mol de álcool etílico reage com 3 mols de oxigênio.
1 C2H6O + 3 O2 → CO2 + H2O
Como os produtos devem ter o mesmo número de átomos dos reagentes, vamos contabilizar quantos átomos de cada elemento tem nos reagentes para acertar os coeficientes dos produtos.
	Reagentes
	Produtos
	2 átomos de carbono (C)
	1 átomo de carbono (C)
	6 átomos de hidrogênio (H)
	2 átomos de hidrogênio (H)
	7 átomos de oxigênio (O)
	3 átomos de oxigênio (O)
Para balancear o número de átomos de carbonos na equação devemos escrever o coeficiente 2 ao lado do gás carbônico.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + H2O
Para balancear o número de átomos de hidrogênio na equação devemos escrever o coeficiente 3 ao lado da água.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Sendo assim, ao balancear a equação, encontramos que ao reagir 1 mol de álcool etílico com 3 mols de oxigênio são produzidos 2 mols de gás carbônico.
Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação. 
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo.  Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a)     A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?
b)      Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
		
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B.
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A.
	
	a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	
	a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	 
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	Respondido em 14/09/2021 15:16:20
	
	Explicação:
a) Conforme mostra a reação global, a concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.