Relatório Teste da Chama

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FACULDADE INDEPENDENTE DO NORDESTE
COLEGIADO DE ENGENHARIA CIVIL
TESTE DE CHAMAS
VITÓRIA DA CONQUISTA
ABRIL 2017
FACULDADE INDEPENDENTE DO NORDESTE
COLEGIADO DE ENGENHARIA CIVIL
TESTE DE CHAMAS
Trabalho apresentado
 no colegiado de 
Engenharia
 Civil da Faculdade Independente do Nordeste.
Orientador: 
M.
Sc
.
 Jarbas 
Rodrigues 
VITÓRIA DA CONQUISTA
ABRIL 2017
1-Resumo
O Teste de Chama é um procedimento realizado para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico de cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra em uma chama para se observar a cor resultante de cada substância. As cores variam de acordo com cada elemento, devido aos diferentes comprimentos de onda existentes entre eles. 
SUMÀRIO
	
2-Introdução
O teste de chama é baseado no salto quântico estudado pelo físico Dinamarquês Niels Bohr. Segundo Bohr quando, certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado.  Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação (Luz). De acordo com Bohr, existe uma energia definida associada a cada órbita estacionária, e o átomo só irradia energia ao fazer uma transição de uma dessas órbitas para outra. A energia é irradiada na forma de um fóton, que é a partícula elementar mediadora da força eletromagnética e esta é medida por um partícula denominada quantum.Quando um objeto é aquecido ele emite radiação, que pode ser analisada por sua cor. Esta é uma análise qualitativa do objeto, pode-se descobrir a faixa de frequência da luz que está sendo emitida pela identificação da cor. E pela equação de Max Planck é possível definir a energia de uma radiação descobrindo a sua frequência e posteriormente o comprimento de onda.
3-Objetivos
Estudar o comportamento dos elementos químicos utilizados ao serem submetidos por uma fonte de calor;
Analisar a cor que cada um emite quando submetido à chama;
Buscar identificar os diferentes comprimentos de onda, de acordo com a cor emitida por cada substância.
4-Materiais e Métodos
Materiais Utilizados:
Alça de platina
Béquer
Copo plástico (para armazenar as substâncias)
Balão Volumétrico
Bico de Bunsen (Ref. 1)
Substâncias:
Solução de ácido clorídrico (HCI)
Cloreto de sódio sólido (NaCl)
Cloreto de potássio sólido (KCl)
Cloreto de cálcio sólido (CaCl2)
Cloreto de estrôncio sólido (SrCl2)
Cloreto de cobre sólido (BaCl2)
Cloreto de mercúrio sólido (HgCl2)
Procedimentos:
Foi desinfetada a alça de platina com o ácido clorídrico (HCl) juntamente com o bico Bunsen ,pois esta estava infectado com algumas substancias químicas;
Pegaram-se os elementos dos seus devidos recipientes e colocou-se em pequenos copos descartáveis para facilitar o manuseio no experimento.
Deu-se início ao experimento utilizando os Cloretos na alça de platina, que quando em contato com a zona oxidante inferior da chama do bico de Bunsen, pôde-se observar as cores transmitidas à chama. No intervalo entre a observação do uso de um cloreto para o outro, é preciso que desinfete a alça de platina, para de obter um bom resultado.
5-Resultados e Discussão
Diante do procedimento realizado, obteve-se os seguintes resultados:
- O cloreto de Sódio sólido (NaCl) quando colocado na zona oxidante da chama, foi observado a cor amarela, que é a cor teórica.
- O cloreto de Potássio sólido (KCl) quando colocado na zona oxidante da chama, foi observado a cor violeta, que é a cor teórica. 
- O cloreto de Cálcio sólido (CaCl2) quando colocado na zona oxidante da chama, foi observado a cor vermelho, porém, sua cor teórica é laranja.
- O cloreto de Estrôncio sólido (SrCl2) quando colocado na zona oxidante da chama, foi observado a cor rosa, porém, a cor teórica é vermelha.
- O cloreto de Cobre sólido (CuCl2) quando colocado na zona oxidante da chama, foi observado a cor verde, que é a cor teórica.
- O cloreto de Mercúrio (HgCl) quando colocado na zona oxidante da chama, foi observado a cor azul, que é a cor teórica.
É de extrema importância ressaltar que o sódio deve ser a ultima substância a ser utilizada no teste da chama, pois é um contaminante e produz uma cor amarela intensa, que tende a dominar sobre as outras cores. 
Além disso, os diferentes resultados se deram graças aos diferentes comprimentos de onda de cada substância. Este é definido como a distância mínima em que um padrão temporal da onda se repete. Considerando-se a Lei de Planck, a radiação espectral em função do comprimento de onda irá gerar radiação, e consequentemente energia. 
6-Conclusão
Os objetivos inicialmente propostos foram alcançados com êxito, ou seja, foram identificadas as diferentes cores que se obteve através da combustão dos elementos químicos propostos. Logo se concluiu que os íons metálicos produzem distintas cores devido à mudança de nível eletrônico.
7-Referências
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAl2oAF/teste-chama-transicao-cores
 (acessado em 21/04/2017 às 10h25min)
http://www.simposiosaudequantica.com.br/page/index.php?not_id=297
 (acessado em 23/04/2017 às 15h:37min) 
VOGEL. A.I. Química Analítica Qualitativa, 5.ed.,São Paulo:Editora Mestre Jou,1985.
8-Anexos 
(ref. 1)
Fonte: http://3.bp.blogspot.com/-vuQpjmmFojs/TefxZ0YGeqI/AAAAAAAAAoU/WDQmhOmyqRI/s1600/Bunsen_Structure.png (acessado em 21/04/2017 às 10h41min)