IFPA - Relatório Analise a Chama

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INSTITUTO FEDERAL DO PARÁ
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA
Química Geral Experimental 1
(1° Sem)
Relatório: ANÁLISE À CHAMA
Discentes: 
FRANCIENNE GOMES FARIAS
ISABELLE BRITO CAVALCANTE
ISAQUE ELTHON PAIXÃO SARAIVA
WELLINGTON CARLOS MORAES BARROS
DOLANNO FERREIRA ALVES
Docente: 
PATRICÍA DA LUZ
BELÉM/PA
2 de Maio, 2022
SUMÁRIO1. Introdução
1.1 Objetivo
2. Materiais e Métodos
3. Resultados e Discussões
4. Conclusões
5. Referências
1.	INTRODUÇÃO
Atualmente, a Química é definida basicamente como a ciência que estuda as propriedades da matéria, suas transformações e as energias envolvidas nesses processos. 
Ao estudar a matéria podemos identificar e diferenciar suas propriedades, e de forma prática analisar suas características e compreender as reações e os processos de transformação da mesma.
Através dos relatos experimentais, iremos descrever os processos, pelo qual obtemos reações e transformações dos seguintes compostos químicos.
1.1.Objetivo:
· Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns cátions;
· Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o Modelo Atômico de Böhr;
· Verificar a distribuição eletrônica dos elementos;
· Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.
2.	MATERIAIS E MÉTODOS:
Materiais utilizados:
Bico de Bunsen;
Béquer 100 ml;
3 Placas de Pétri;
1 Haste de Niquel-Cromo;
HCl (Ácido Clorídrico)
Fósforo
Soluções utilizadas:
KCl (Cloreto de Potássio)
CuCl2 (Cloreto de Cobre)
Srcl2 (Cloreto de Estrôncio)
INSTRUÇÕES PARA O PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
1. Coloque o ácido clorídrico em um béquer. Sempre trabalhe com HCl concentrado em capela.
2. Acenda o bico de Bunsen e, com o auxílio da pinça de madeira, leve o fio de níquel-cromo ao fogo até que a chama não mude mais de cor.
3. Caso haja presença de cor na chama, mergulhe a ponta do fio no ácido clorídrico.
4. Passe a ponta do fio no cloreto de potássio, leve-o à chama e observe.
5. Limpe o fio mergulhando-o novamente no ácido clorídrico.
6. Repita o processo com as demais misturas.
 
3.	RESULTADOS E DISCUSSÕES
	 Componentes
	 Chama ou Faíscas
	 Cor da chama
	Comprimento de onda
	 KCl
	Chama
	 Lilás
	400-450 nm
	 CuCl2
	Chama
	Verde
	500-570 nm
	 SrCl2
	Chama
	Vermelho 
	620-760 nm
	 BaCl2
	Chama
	Verde Amarelado
	500-570 nm
	 FeCl2
	Faíscas
	Laranja
	590-620 nm
	 CoCl2
	Faíscas
	Laranja
	590-620 nm
	 NaCl
	Chama
	Amarelo Intenso
	570-590 nm
	 LiCl2
	Chama
	Vermelho Carmin
	620-760 nm
 A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância aquecida. Por exemplo, ao se colocar o cloreto de sódio, sal de cozinha, na chama, a luz emitida é de um amarelo bem intenso, quando colocamos o cloreto de cobre, a luz emitida é de cor verde e o cloreto de estrôncio emite uma luz vermelha.
Isso acontece porque cada elemento é formado por um átomo diferente, pois as suas camadas eletrônicas possuem valores de energia bem definidos, segundo o modelo atômico estabelecido por Böhr. Quanto mais distante do núcleo, maior é a energia do nível eletrônico.
Quando aquecemos o sal, ocorre o seguinte: o elétron absorve energia e salta para um nível mais externo, de maior energia. Dizemos que o elétron realizou um salto quântico e que está em um estado excitado. Porém, esse estado é instável e logo ele retorna para a sua órbita anterior, mas quando o elétron salta de um nível até outro que seja mais próximo do núcleo, ele libera energia. Essa liberação ocorre na forma de luz visível.
As cores são ondas eletromagnéticas, cada uma com um comprimento de onda diferente e que ficam na região do visível. Isso é demonstrado também quando o gás de algum elemento químico passa por um prisma e gera um espectro descontínuo, com raias ou bandas luminosas coloridas. Cada elemento apresenta um espectro diferente e constante.
Como os átomos de cada elemento possuem órbitas com níveis de energia diferentes, a luz liberada em cada caso será em um comprimento de onda também diferente, o que corresponde a cada cor. 
4.	CONCLUSÕES
 
REFERÊNCIAS
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/introducao-quimica.htm