Relatorio ensaio de chama

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ENSAIO DE CHAMAS 
Laboratório Virtual 
 
 
 
Integrantes: 
Leticia Alves dos Santos Ferraz RA: 7103154 
Thayrine Mello Nascimento RA: 7287688 
Liana Kruth RA: 6082489 
Thaissa Santos Nascimento RA: 7391951 
Paula Oliveira Santana RA: 6002687 
 
 
 
São Paulo 
30/10/2020 
 
 
 
Introdução 
 O ensaio de chama é um experimento criado para estudar o conceito do modelo 
atômico de Rutherford-Böhr, pois foi por esse modelo que introduziu o conceito de 
transição eletrônica. 
 O teste de chama é um importante método de identificação, principalmente de 
cátions metálicos, utilizado na análise química, baseado no espectro de emissão para 
cada elemento. 
 Na chama, os cátions de sais voláteis transformam-se em átomos livres. Estes 
absorvem e depois emitem radiação eletromagnética com comprimentos de onda que 
correspondem às transições entre os níveis de energia dos átomos. 
 Pode ser observado que cada faixa de comprimento de onda da radiação 
corresponde a uma cor. Cada comprimento de onda da radiação está relacionado à 
diferença de energia entre estado excitado e fundamental no átomo. 
 
Objetivo 
 Ensaio de Chama é um importante método de identificação, principalmente de 
cátions metálicos, utilizado na análise química. Neste ensaio, ocorrem as interações 
atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. Quando um objeto é 
aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor. 
 
Procedimento Experimental: 
 Antes da realização do experimento é necessário a higienização das mãos e a 
utilização dos EPIs, seguindo as normas laboratoriais, para que a segurança seja 
mantida. 
 
 
 
 
 
Materiais: 
• EPIs, dentre eles: Óculos, luvas, jaleco e máscara. 
• Capela 
• Bico de Bunsen 
• Soluções: Nitrato de Bário - Ba(NO3)2, Sulfato de Sódio - Na2SO4, Cloreto de 
Sódio - NaCl, Cloreto de Lítio - LiCl, Sulfato de Cobre - CuSO4, Nitrato de 
Potássio - KNO3. 
 
Procedimento 
 Deve-se abrir a capela, ligar o exaustor, acender a luz, logo após, abrir o armário, 
selecionar as soluções: Ba(NO3)2, Na2SO4, NaCl, LiCl, CuSO4 e KNO3 e deve-se 
colocar dentro da capela, acionar a válvula de gás, usando o anel regulador para 
ajustar a saída de ar e gás, acender o Bico de Bunsen com a ajuda da fonte de ignição, 
controlando a chama em redutora com a coloração azulada. Deve-se escolher uma 
solução de salina e borrifar na chama, assim obterá uma coloração diferente da 
coloração azulada da chama. Repita esse processo de borrifar com todas as soluções 
salinas. Para finalizar o experimento, desligue o ajustador de chama e o registro de 
gás, a luz e o exaustor, coloque as soluções no devido lugar, no armário. 
 
Resultados e discussão 
De acordo com o experimento, a chama contem coloração azulada, assim que foi 
borrifado a solução a chama muda de cor, pois o que faz ela mudar de cor é o cátion, 
cada cor possui um tipo de valor em comprimento de onda e em frequência THz. Os 
elétrons absorvem energia saindo de um nível mais baixo e ao retornar ao mesmo 
eles emitem fótons com a mesma energia absorvida e comprimento de onda 
característico. 
 
 
 
 
 
 
Os resultados do experimento estão presentes na tabela abaixo, com a sua fórmula e 
sua cor. O ensaio 7, é a solução que identificamos pela cor da chama, que foi verde, 
então o sal que se encontrava na solução era o cobre. 
Ensaio Sal Fórmula Cátion Cor 
1 Sulfato de Sódio Na2SO4 Na+ Amarelo 
2 Nitrato de 
Potássio 
KNO3 K+ Lilás 
3 Cloreto de Lítio LiCl Li+ Vermelho 
4 Sulfato de cobre CuSO4 Cu2+ Verde 
5 Nitrato de Bário Ba(NO3)2 Ba2+ Amarelo 
6 Cloreto de Sódio NaCl Na+ Amarelo 
7 ??? CuSO4 Cu2+ Verde 
 
Conclusão 
Conclui-se que no momento em que colocamos o sal no fogo, estamos fornecendo 
energia para seus elétrons, porém o estado excitado é instável, portanto, os elétrons 
que saltaram de nível retornem à órbita de seu estado estacionário. Nesse momento, 
o elétron perde uma quantidade de energia que corresponde à diferença de energia 
existente entre as órbitas envolvidas no movimento do elétron. Cada sal apresenta 
elementos diferentes, como átomos que têm níveis de energia também de valores 
diferentes, a luz emitida por cada um dos sais será em um comprimento de onda bem 
característico de cada um, é por isso que ao colocarmos o sal de cozinha (NaCl) na 
chama, a coloração amarela, por causa de presença do sódio, já se colocarmos o 
sulfato de cobre (CuSO4), o cobre faz com que a chama fique verde, assim como 
outros sais fazem com que a chama possua uma coloração. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
OBJETIVOS 
 O experimento trata-se da identificação de cátions e ânions de uma solução salina 
através da análise por ensaio de chama. O experimento, partindo do modelo atômico 
de Rutherford-Bohr, torna mais claro o conhecimento