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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE CIÊNCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E FÍSICO-QUÍMICA Disciplina: Fundamentos de Físico-Química Turmas: 01A/01B Profa. Adriana Correia Lista de Exercícios 01. Dois moles de gás ideal estão confinados em um recipiente a uma pressão constante de 2 atm. A temperatura varia de 200 oC até 75 oC. Calcule o valor do trabalho realizado. 02. Uma amostra de 6,20 g de CO2 ocupa 13 L a 210 K. Calcule: a) o trabalho realizado quando o gás se expande isotermicamente contra uma pressão externa de 300 torr até que seu volume aumente de 4,3 L. b) o trabalho que deve ser realizado se a mesma expansão ocorrer reversivelmente. 03. Em uma compressão isotérmica reversível de 50,0 mmol de um gás ideal a 360 K, o volume do gás é reduzido a um terço do seu valor inicial. Calcule o trabalho realizado. 04. Calcule o trabalho para cada um dos seguintes processos, começando com uma amostra de gás em um cilindro com pistão em T = 305 K, p = 1,79 atm e V = 4,29 L: a) expansão irreversível contra uma pressão externa constante de 1,00 atm até um volume final de 6,52 L; b) expansão reversível isotérmica até um volume final de 6,52 L. 05. A variação de entalpia na formação de 1,0 mol de NH3 (g) a 298 K é -46,1 kJ. Estime U. 06. Para uma certa reação à pressão constante, H = -15 kJ e 22 kJ de trabalho de expansão é realizado sobre o sistema. Qual é o valor de U para este processo? 07. Uma amostra de 1,0 mol de argônio é expandida isotermicamente a 0 oC de 22,4 a 44,8 L (a) reversivelmente, (b) contra uma pressão externa constante igual a pressão final do gás e (c) livremente (contra uma pressão externa igual a zero). Para estes três processos, calcule q, w, U e H. 08. Um mol de gás ideal monoatômico, onde CV,m = 3/2 R, inicialmente a p1 = 1,0 atm e T1 = 300 K, é aquecido reversivelmente até 400 K a volume constante. Calcule pF, U, q e w. 09. Uma amostra de três moles de um gás ideal diatômico a 100 K é comprimida reversivelmente e adiabaticamente até que sua temperatura alcance 350 K. Sabendo que CV,m = 25,4 J K-1 mol-1, calcule q, w, U e H.
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