Relatório Aula Prática - Estequiometria

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Centro Universitário de Belo Horizonte – UNI-BH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Geral 
RELATÓRIO DA PRÁTICA 
(Experimento 07 - Estequiometria) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Data de Entrega: 12/05/2017 
Integrante(s): Gabriel Alves Filizzola 
RA: 11326736 
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1 Introdução 
A estequiometria é o ramo da Química que relaciona a quantidade das substâncias a partir das 
fórmulas químicas. Ela trata das reações de massa entre as espécies químicas numa reação.Os 
cálculos estequiométricos baseiam-se nas proporções físicas existentes entre as espécies e a 
equação química balanceada mostra essa reação quantitativa entrereagentes e produtos de 
uma determinada reação. 
A estequiometria nos permite calcular a quantidade exata de reagentes que é preciso para se 
obter uma determinada quantidade de produto em uma reação química. Ao realizar uma 
reação química é difícil obter no produto a mesma quantidade presente nos reagentes, ou 
seja, o rendimento teórico é maior que o rendimento real. 
Podemos então afirmar que estequiometriaé o cálculo que permite relacionar quantidades de 
reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações 
químicas correspondentes. 
 
2 Objetivo da Prática 
Determinar em qual das hipóteses (descritas abaixo) explica a decomposição térmica do 
bicabornato de sódio (NaHCO3). 
HIPÓTESE 01: 
NaHCO3(s)→NaOH (s) + CO2 (g)(1) 
HIPÓTESE 02: 
2 NaHCO3(s) → Na2HCO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)(2) 
 
3 Material e Métodos 
Materiais Utilizados: 
• Bicarbonato de sódio; 
• Béquer; 
• Pinça e/ou garra; 
• Bastão de vidro; 
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• Balança; 
• Bico de Bunsen; 
• Tripé; 
• Tela de amianto. 
 
Métodos Utilizados: 
1. Utilizando um béquer, foi pesado cerca de 4g de bicarbonato de sódio (NaHCO3): 
Peso do Béquer Vazio Peso do Béquer + Amostra Peso Amostra 
102,21g 106,40g 4,19g 
Tabela 01–Dados de pesagem de bicarbonato de sódio no início do experimento. 
2. O sólido foi aquecido no béquer durante 15 minutos, sendo agitado constantemente 
3. Após o aquecimento, o sólido foi deixado para esfriar. 
4. O sólido foi pesado novamente. 
Peso do Béquer 
Vazio 
Peso do Béquer + Amostra Peso Amostra 
102,21g 104,84g 2,63g 
Tabela 02–Dados de pesagem de bicarbonato de sódio no fim do experimento. 
5. Foi calculado qual das hipóteses explica o processo: 
HIPÓTESE 01: 
 
X = 1,99 
HIPÓTESE 02: 
 
X = 2,64(CORRETA) 
6. Equação que corresponde ao processo ocorrido: 
2NaHCO3 (s) → Na2HCO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g) 
 
84g NaHCO3 – 40g NaOH 
4,19g NaHCO3 – X NaOH 
168g NaHCO3 – 106g Na2HCO3 
4,19g NaHCO3 – X NaOH 
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7. O béquer foi levado ao aquecimento novamente por 5 minutos, para confirmar a 
hipótese: 
Peso do Béquer 
VazioVaVazioVazio 
Peso do Béquer + Resíduo Peso do Resíduo 
102,21g 104,87g 2,66g 
Tabela 03–Dados de pesagem de bicarbonato de sódio no fim do experimento. 
8. Rendimento reacional: 
 
X = 99,62% 
 
Imagem01 –Foto no dia do experimento. 
 
4 Resultado e Discussão 
Foi verificado que o peso do sólido após ser aquecido novamente, conforme a comparação 
abaixo: 
Peso do Béquer 
Vazio 
Peso do Béquer + Amostra Peso Amostra 
102,21g 104,84g 2,63g 
Tabela 02 
Peso do Béquer 
VazioVaVazioVazio 
Peso do Béquer + Resíduo Peso do Resíduo 
102,21g 104,87g 2,66g 
Tabela 03 
2,64g NaHCO3 – 100% 
2,63g NaOH – X 
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A hipótese que descreve o processo é a hipótese 02: 
2 NaHCO3 (s) → Na2HCO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g) 
168 106 44 18 
 
5 Conclusão 
Com a realização do experimento foi possível constatar que a amostraNaHCO3 (bicarbonato de 
sódio)quando aquecido, ocorre a liberação deH20 (água), desta forma, acontece a perda de 
peso da amostra. 
Após o termino da experiência pode-se concluir que todos os passos e o manuseio dos 
aparelhos apresentados no início da prática, foram realizados com êxito, tornando assim a 
prática um sucesso. 
 
6 Referencias 
UNI-BH. Apostila de Aulas Práticas de Química Geral. Belo Horizonte. 2017. 
InfoEscola. Estequiometria. Disponível 
em:<http://www.infoescola.com/quimica/estequiometria/>. Acesso em 12 de maio de 2015.