Simulado Quimica

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Desempenho: 0,4 de 0,5
	Data: 16/05/2017 13:05:16 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201403359261)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Ao perder uma quantidade de calor Q=200J, um gás realiza um trabalho igual a 34J, sabendo que a Energia interna do sistema antes de receber calor era U=150J, qual será esta energia após o recebimento?
		
	
	500J
	 
	276J
	
	94J
	
	166J
	
	200J
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201403698818)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A proteção eletroquímica é uma forma de proteger um metal contra a corrosão. Ela consiste na utilização de um outro metal menos nobre que formará uma pilha com o metal a ser protegido. O metal mais nobre atuará como catodo da pilha e não será oxidado. Conhecendo-se os potenciais padrões de redução,
 
 
é CORRETO afirmar que o zinco pode ser protegido da corrosão utilizando:
		
	 
	Magnésio.
	
	Chumbo.
	
	Ferro.
	
	Cobre.
	
	Zinco.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201403766786)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A produção industrial de alumínio pela eletrólise da bauxita fundida é um processo industrial que consome grande quantidade de energia elétrica. A semi-reação de redução do alumínio é dada por: Al3+ + 3e- → Al Para se produzirem 2,7 g de alumínio metálico, a carga elétrica necessária, em coulombs, é:
		
	
	9650
	
	19300
	 
	28950
	 
	32160
	
	57900
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201403746618)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	É um método usado para a obtenção de reações de oxidorredução. Em soluções eletrolíticas, o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando, assim, reações químicas. Estamos falando da:
		
	
	Termodinâmica
	
	Termoquímica
	
	Estequiometria
	
	Cinética química
	 
	Eletrólise
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201403789127)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma mistura gasosa, a 25 °C, é formada por 16,8 g de nitrogênio e 9,6 g de oxigênio e está contida em um recipiente de 2,0 L. A razão entre as pressões parciais do oxigênio e do nitrogênio no recipiente, considerando comportamento ideal para os gases, é aproximadamente: Dados: R = 0,082 L atm mol−1 K−1.
		
	 
	a) 0,5
	
	b) 1
	
	e) 4
	
	d) 3
	
	c) 2