avaliando o aprendizado 2 QUÍMICA GERAL

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QUÍMICA GERAL 
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 14/04/2017 16:18:18 (Finalizada) 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201609000217) Pontos: 0,1 / 0,1 
X é isótopo de 20
41
Ca e isótono de 19
41
K. Portanto, o seu número de massa é igual a: 
 
 
39 
 
40 
 
41 
 42 
 
20 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201609010727) Pontos: 0,1 / 0,1 
Os átomos, menor quantidade unitária de um elemento, são compostos por várias partículas fundamentais e podem existir isoladamente 
ou combinados com outros. Quais as partículas subatômicas de menor massa e carga neutra, respectivamente? 
 
 
Prótons e elétrons. 
 
Elétrons e prótons. 
 
Nêutrons e elétrons. 
 
Nêutrons e prótons. 
 Elétrons e nêutrons. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201609011275) Pontos: 0,1 / 0,1 
No estado fundamental de um átomo, os elétrons ocuparão os orbitais disponíveis de mais ____ energia. A energia dos orbitais 
atômicos aumentará com o aumento do valor do número quântico _____. 
 
 
baixa, s. 
 
alta, l. 
 
alta, n. 
 
alta, s. 
 baixa, n. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201609011279) Pontos: 0,1 / 0,1 
Segundo o Princípio da Exclusão ou Princípio de Pauli, do físico austríaco Wolfgang Pauli (1900-1958), em um mesmo átomo, dois 
elétrons sempre apresentarão conjuntos diferentes de números quânticos. Qual o máximo de elétrons um orbital conterá e como os 
spins se apresentarão? 
 
 
Três, iguais. 
 
Quatro, alternados. 
 
Um , paralelos. 
 
Dois, alternados. 
 Dois, contrários. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201609010952) Pontos: 0,1 / 0,1 
O átomo de magnésio tem número atômico 12 e número de massa 24. Qual é a alternativa correta relativa ao Mg que perdeu 2 
elétrons? 
 
 
Tem 10 prótons 
 
Tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 
 
Tem 10 nêutrons 
 Tem configuração idêntica à do Na (Z = 11) que perdeu 1 elétron. 
 
Tem 12 elétrons