1ª LISTA REAÇÕES QUÍMICAS

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PROGRAMA INSTITUCIONAL DE BOLSA DE INICIAÇÃO À DOCÊNCIA – PIBID 
 
1. CLASSIFICAÇÕES DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
 A reações químicas podem ser classificadas segundo vários critérios. Por exemplo: 
 Quando uma reação libera calor, nós chamamos de exotérmica (do grego: exo, “para fora”; 
thermos, calor); é o caso da queima do carvão: 
C + O2  CO2 + calor 
 Pelo contrário, quando uma reação consome calor para se processar, nós a chamamos de 
endotérmica (do grego: endo, “para dentro”; thermos, calor); é o caso da reação: 
N2 + O2 + calor  2 NO 
 No momento, a classificação que mais nos interessa é a que agrupa as reações em: 
 Reações de síntese ou de adição; 
 Reações de análise ou de decomposição; 
 Reações de deslocamento ou de substituição ou de simples troca; 
 Reações de dupla troca ou de dupla substituição. 
 
1.1 Reações de síntese ou de adição 
 Ocorrem quando duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substância mais 
complexa. Por exemplo: 
C + O2 
∆
→ CO2 
S + O2 
∆
→ SO2 
CaO + H2O → Ca(OH)2 
 A reação de síntese é denominada: 
 Síntese total – quando partimos apenas de substâncias simples (1ª e 2ª exemplos anteriores); 
 Síntese parcial – quando, entre os reagentes, já houver no mínimo uma substância composta 
(3ª exemplo anterior). 
1.2 Reações de análise ou de decomposição 
 Ocorrem quando uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estruturas mais 
simples. Por exemplo: 
2HgO 
∆
→ 2 Hg + O2 
2 KClO3 
∆
𝑀𝑛𝑂2
> 2 KCl + 3 O2 
 Certas reações de análise ou de decomposição recebem nomes especiais, como: 
 Pirólise – decomposição no calor (na indústria é chamada também de calcinação); 
2 Cu(NO3)2 
∆
→ 2 CuO + 4 NO2 + O2 
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 Fotólise – decomposição pela luz (H2O2 
𝐿𝑢𝑧
→ H2O + 
1
2
 O2) 
 Eletrólise – decomposição pela eletricidade (H2O 
𝐸𝑙𝑒𝑡𝑟ó𝑙𝑖𝑠𝑒
→ H2 + 
1
2
 O2) 
 
1.3 Reações de deslocamento ou de substituição ou de simples troca 
 Ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta e “desloca” 
desta última para uma nova substância simples: 
Cu + 2 AgNO3  Cu(NO3)2 + 2 Ag 
 As reações indicadas abaixo também exemplos de reação de descolamento ou de substituição 
ou de simples troca. 
Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu↓ 
Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2↗ 
 
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1.4 Reações de dupla troca ou de dupla substituição 
 Ocorrem quando dois compostos reagem, permutando entre si dois elementos ou radicais e 
dando origem e dois novos compostos: 
 
NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 
FeS + 2 HCl  FeCl2 + H2S 
A própria reação de salinização (ácido + base) é um exemplo de reação de dupla troca: 
HCl + 2 NaOH  NaCl + HOH (ou H2O) 
 
Exercícios 
1. (Mackenzie-SP) 
I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 
II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 
III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu 
As equações I, II e III representam, 
respectivamente, reações de: 
a) síntese, análise e simples troca. 
b) análise, síntese e simples troca. 
c) simples troca, análise e análise. 
d) síntese, simples troca e dupla troca. 
e) dupla troca, simples troca e dupla troca. 
 
2. Classifique as reações inorgânicas a seguir: 
I - NH4Cl → NH3 + HCl 
II - N2 + 3 H2 → 2 NH3 
III - 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 Ca(NO3)2 + 2 
H2O 
IV - 2 KI + Cl → 2 KCl + I2 
V - 2 NO2 → N2O4 
a) análise, síntese, dupla troca, simples troca, 
análise. 
b) análise, síntese, dupla troca, simples troca, 
síntese. 
c) síntese, análise, dupla troca, simples troca, 
análise. 
d) simples troca, síntese, dupla troca, simples 
troca, decomposição. 
e) simples troca, síntese, dupla troca, simples 
troca, síntese. 
 
3. Considere as reações inorgânicas a seguir: 
I. CaCO3 → CaO + CO2 
II. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 
III. 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 
É correto dizer que: 
a) a reação I é de síntese. 
b) a reação II é de deslocamento. 
c) a reação III é de adição. 
d) a reação I é de simples troca. 
e) a reação III é de decomposição. 
 
4. (UFSC) Indique a(s) reação(ões) de dupla 
troca: 
a) NaOH + HBr → NaBr + H2O 
b) 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2 
c) Na2S + FeCl2 → FeS + 2 NaCl 
d) 3 NH4OH + Al(NO3)3 → 3 NH4NO3 + 
Al(OH)3 
e) C + H2O → CO + H2 
f) Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2 
g) CuCl2 + Zn → ZnCl2 + Cu 
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5. (UPBA) Dadas as seguintes reações 
químicas: 
a) NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (l) 
b) 2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g) 
c) NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O 
(l) 
d) Zn (s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (g) 
e) CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) 
 
Leia as afirmativas a seguir. 
I. Reação de simples troca. 
II. Reação de síntese, tendo como 
produto um sal. 
III. Reação de síntese, tendo como 
produto uma base. 
IV. Reação de análise. 
V. Reação de dupla troca. 
 
 A sequência que associa corretamente 
as reações químicas com as afirmativas é: 
a) dI, aII, eIII, bIV, cV 
b) aI, eII, bIII, dIV, cV 
c) dI, aII, eIII, cIV, bV 
d) cI, bII, eIII, aIV, dV 
e) dI, eII, aIII, cIV, bV 
 
6. (UFPA) Observe as reações I e II abaixo: 
I. NH3 + HCl (aq) → NH4Cl 
II. 2 HgO 
∆
→ 2 Hg + O2 
Podemos afirmar que I e II são 
respectivamente, reações de: 
a) síntese e análise. 
b) simples troca e síntese. 
c) dupla troca e análise. 
d) análise e síntese. 
e) dupla troca e simples troca. 
 
7. (Mackenzie – SP) Dadas as equações: 
I. CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl 
II. CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + NaSO4 
III. Cu(OH)2 → CuO + H2O 
A classificação da reação equacionadas e o 
nome do composto assinalado em negrito são: 
a) em I, dupla troca e sulfato de cobre I. 
b) em III, síntese e óxido cúprico. 
c) em II, dupla troca e hidróxido cúprico. 
d) em III, análise e óxido cuproso. 
e) em I, simples troca e sulfato de cobre II. 
 
8. (UCS – SP) A transformação representada 
pelo esquema abaixo evidencia: 
 
a) uma mistura homogênea. 
b) uma mistura heterogênea. 
c) uma reação química. 
d) um fenômeno físico. 
e) um processo de síntese. 
 
09. Considerando as reações químicas abaixo: 
I. CaCO3 → CaO + CO2 
II. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 
III. 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 
 
É correto dizer que: 
a) a reação I é de síntese. 
b) a reação II é de deslocamento. 
c) a reação III é de adição. 
d) a reação I é de simples troca. 
e) a reação III é de decomposição. 
 
10. (Unirio – RJ) 
I. Zn + 2AgNO3 → 2 Ag + Zn(NO3)2 
II. (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4 H2O 
III. 2 Mg + O2 → 2 MgO 
IV. Cl2 + 2 NaBr → Br2 + 2 NaCl 
V. H2SO4 + 2 Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + 
CO2 
 
Dadas as reações acima, indique a opção que 
apresenta a ordem correta de suas 
classificações: 
a) deslocamento; decomposição; síntese; 
deslocamento; dupla troca. 
b) deslocamento; síntese; decomposição; 
deslocamento; dupla troca. 
Eletricidade 
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c) dupla troca; decomposição; síntese; dupla 
troca; deslocamento. 
d) dupla troca; síntese; decomposição; dupla 
troca; deslocamento. 
e) síntese; decomposição; deslocamento; dupla 
troca; dupla troca. 
 
11. (FEI-SP) Das reações químicas que 
ocorrem: 
I. nos flashes fotográficos descartáveis; 
II. com o fermento químico para fazer bolos; 
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro; 
IV. na formação de hidróxido de alumínio 
usado no tratamento de água; 
V. na câmara de gás. 
Representadas, respectivamente,pelas 
equações: 
I. 2 Mg + O2 → 2 MgO 
II. NH4HCO3 → CO2 + NH3 + H2O 
III. Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 
IV. Al2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Al(OH)3 + 3 
Na2SO4 
V. H2SO4 + 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN 
Assinale a alternativa que corresponde a 
reações de decomposição: 
a) apenas I e III. 
b) apenas II e IV. 
c) apenas I. 
d) apenas II. 
e) apenas V. 
 
12. (FURRN) No filme fotográfico, quando 
exposto à luz, ocorre a reação: 
2 AgBr → 2 Ag + Br2 
Essa reação pode ser classificada como: 
a) pirólise. 
b) eletrólise. 
c) fotólise. 
d) síntese. 
e) simples troca. 
 
13. (UFRJ) A reação que representa a 
formação do cromato de chumbo II, que é um 
pigmento amarelo usado em tintas, é 
representada pela equação: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 
NaCH3COO 
Que é uma reação de: 
a) oxirredução. 
b) dupla troca. 
c) síntese. 
d) deslocamento. 
e) decomposição 
 
14. O consumo de ácido sulfúrico pode ser 
utilizado como um indicador do 
desenvolvimento de um país. Industrialmente, 
esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de 
ferro, que consiste basicamente em sulfeto 
ferroso (FeS). Classifique as equações de 
obtenção industrial do ácido sulfúrico 
mostradas a seguir: 
I. FeS + O2 → Fe + SO2 
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 
III. SO3 + H2O → H2SO4 
a) Dupla troca, síntese, síntese. 
b) Dupla troca, análise, análise. 
c) Síntese, simples troca, dupla troca. 
d) Simples troca, análise, análise. 
e) Simples troca, síntese, síntese. 
 
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15. (PUC-PR) Dadas as equações: 
I. Cl2O5 + H2O → 2 HClO3 
II. Cl2 + 2 KBr → 2 KCl + Br2 
III. BaCl2 + 2KOH → 2 KCl + Ba(OH)2 
IV. 2 KBrO3 → 2 KBr + 3 O2 
Representam, respectivamente, reações de: 
a) deslocamento, dupla troca, análise e síntese. 
b) síntese, deslocamento, dupla troca e análise. 
c) dupla troca, simples troca, análise e síntese. 
d) simples troca, análise, síntese e dupla troca. 
e) síntese, simples troca, análise e dupla troca. 
 
16. Um sal pode ser formado a partir de uma 
reação de um ácido e uma base. O cloreto de 
sódio, NaCl, mais conhecido como “sal de 
cozinha”, pode ser formado pela reação de 
hidróxido de sódio (NaOH), uma base, e ácido 
clorídrico (HCl). 
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 
Da forma que está escrita, como essa reação 
poderia ser classificada? 
R: 
 
17. Dê nomes às reações (reação de síntese, 
decomposição, simples troca ou dupla troca), 
de acordo com os reagentes e produtos, 
justificando a resposta: 
a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb 
R: 
 
b) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S 
R: 
 
c) 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 
R: 
 
d) N2 + 3 H2 → 2 NH3 
R: 
 
e) HBr + KOH → KBr + H2O 
R: 
 
f) CaO + H2O → Ca(OH)2 
R: 
 
g) 2 Na + ZnCl2 → NaCl + Zn 
R: 
 
h) H2O2 → H2O + 
1
2
 O2 
R: 
 
18. Os airbags são mecanismos de segurança 
presentes em veículos automotores. Nele 
contém a azida de sódio (NaN3), que é 
adicionado quando há desaceleração de forma 
brusca do veículo. 
2 NaN3 2 Na + 3 N2 
Como é classificada a reação acima? 
R: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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GABARITO
Resposta Questão 1 
Alternativa A. 
I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 = reação de síntese ou 
adição (duas substâncias reagem e produzem uma 
única substância mais complexa). 
II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 = reação de análise ou 
decomposição (uma substância divide-se em duas 
substâncias de estruturas mais simples). 
III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu = reação 
de deslocamento ou simples troca (uma substância 
composta reage com uma substância simples e 
produz uma nova substância simples e uma nova 
substância composta pelo deslocamento entre seus 
elementos. 
 
Resposta Questão 2 
Alternativa B. 
I - NH4Cl → NH3 + HCl = reação de análise ou 
decomposição (uma substância divide-se em duas 
substâncias de estruturas mais simples). 
II - N2 + 3 H2 → 2 NH3 = reação de síntese ou 
adição (duas substâncias reagem e produzem uma 
única substância mais complexa). 
III - 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 Ca(NO3)2 + 2 H2O = 
reação de dupla troca ou metátese (duas 
substâncias compostas reagem e trocam entre si 
dois elementos ou radicais, originando dois novos 
compostos). 
IV - 2 KI + Cl → 2 KCl + I2 = reação de 
deslocamento ou simples troca (uma substância 
composta reage com uma substância simples e 
produz uma nova substância simples e uma nova 
substância composta pelo deslocamento entre seus 
elementos). 
V - 2 NO2 → N2O4 = reação de síntese ou adição 
(duas moléculas de NO2 reagem e originam uma 
única substância, o N2O4). 
 
Resposta Questão 3 
Alternativa E. 
a) Falsa. A reação I (CaCO3 → CaO + CO2) não é 
de síntese, mas sim de análise ou decomposição. 
b) Falsa. A reação II (AgNO3 + NaCl → AgCl + 
NaNO3) não é de deslocamento, mas sim de dupla 
troca. 
c) Falsa. A reação III (2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2) 
não é de adição, mas sim de análise ou 
decomposição. 
d) Falsa. A reação I (CaCO3 → CaO + CO2) não é 
de simples troca, mas sim de análise ou 
decomposição. 
e) Verdadeira. A reação III (2 KClO3 → 2 KCl + 3 
O2) é de decomposição. 
 
Resposta Questão 4 
Alternativas A, C e D. 
As demais reações são de simples troca. 
 
Resposta Questão 5 
Alternativa A. 
 
Resposta Questão 6 
Alternativa A. 
 
Resposta Questão 7 
Alternativa C. 
 
Resposta Questão 8 
Alternativa C. 
 
Resposta Questão 9 
Alternativa E. 
 
Resposta Questão 10 
Alternativa A. 
 
Resposta Questão 11 
Alternativa D. 
Somente a reação II, pois nela uma substância 
(NH4HCO3) decompõe-se em três substâncias mais 
simples (CO2+ NH3 + H2O). O bolo cresce em 
razão da liberação do gás carbônico (CO2). As 
demais reações são de: 
I. 2 Mg + O2 → 2 MgO: Síntese ou adição. 
III. Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2: Simples troca. 
IV. Al2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4: 
Dupla troca. 
V. H2SO4 + 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN: Dupla 
troca. 
 
Resposta Questão 12 
Alternativa C. 
A fotólise é um tipo de reação de decomposição 
que ocorre graças à presença de luz. 
 
Resposta Questão 13 
Alternativa B. 
 
Resposta Questão 14 
Alternativa E. 
PROGRAMA INSTITUCIONAL DE BOLSA DE INICIAÇÃO À DOCÊNCIA – PIBID 
 
I. FeS + O2 → Fe + SO2 = reação de simples troca 
ou deslocamento (uma substância composta (FeS) 
reage com uma substância simples (O2) e produz 
uma nova substância simples (Fe) e uma nova 
substância composta (SO2) pelo deslocamento 
entre seus elementos). 
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 = reação de síntese ou 
adição (duas substâncias reagem e produzem uma 
única substância mais complexa). 
III. SO3 + H2O → H2SO4 = reação de síntese ou 
adição. 
 
Resposta Questão 15 
Alternativa B. 
 
Resposta Questão 16 
R: Dupla troca. 
 
Resposta Questão 17 
a) A equação acima se refere a uma reação de 
simples troca (ou deslocamento): uma substância 
simples (Zn) reagiu com uma composta Pb(NO3)2 e 
originou uma nova substância simples (Pb) e outra 
composta Zn(NO3)2. 
b) Reação de dupla troca: duas substâncias 
compostas reagiram entre si originando duas novas 
substâncias compostas. 
c) Reação de decomposição (ou análise): uma 
única substância (NaNO3) originou dois produtos. 
d) Reação de síntese (ou adição): duas substâncias 
originaram um único produto (NH3). 
e) Reação de dupla troca. 
f) Reação de adição. 
g)Reação de oxirredução. 
h) Reação de decomposição. 
 
Resposta Questão 18 
R: Reação de decomposição.