Revisar envio do teste Questionário Unidade II (2017 1) &ndash.

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2017­5­22 Revisar envio do teste: Questionário Unidade II (2017/1) &...
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   Unidade II  Revisar envio do teste: Questionário Unidade II (2017/1)H
Revisar envio do teste: Questionário Unidade II (2017/1) 
Usuário paulo.noronha1 @unipinterativa.edu.br
Curso Química Geral ­ Química
Teste Questionário Unidade II (2017/1)
Iniciado 22/05/17 11:31
Enviado 22/05/17 11:31
Status Completada
Resultado da
tentativa
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Tempo decorrido 1 minuto
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Feedback, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
A decomposição térmica do calcário, CaCO3, produz CO2 e CaO. Analise as alternativas
sobre essa reação e assinale a alternativa correta.
 
Resposta Selecionada:
d. 
O CO2 é um óxido ácido e reage com água formando ácido.
 
Respostas:
a. 
O reagente dessa reação é o CaCO3, que é um óxido.
 
b. 
O CO é um óxido básico.
 
c. 
O CO é um óxido neutro e reage com água, ácido e base.
 
d. 
O CO2 é um óxido ácido e reage com água formando ácido.
 
Unip Interativa
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paulo.noronha1 @unipinterativa.edu.br
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e. 
Tanto CaCO3 quanto CO2 são sais.
 
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa d. O CO2 é um óxido molecular,
pois o oxigênio está ligado a um não metal. Os óxidos moleculares tem caráter
ácido e na presença de água forma ácido. 
Pergunta 2
A unidade de massa atômica (u) é baseada no isótopo do carbono 12, 12C. A esse isótopo foi
atribuída massa igual a 12 unidades. Se dividirmos esse isótopo que contém 12 unidades em
12  partes e selecionarmos uma parte, teremos uma unidade. Podemos dizer que a unidade é
igual 1/12 da massa do carbono 12. Analise as alternativas abaixo e assinale a alternativa
incorreta.
 
Resposta
Selecionada:
b.
A unidade de massa atômica (u) é praticamente igual à massa em gramas.
 
Respostas: a.
Sabendo que a massa atômica da prata é 108 u, podemos dizer que a massa
do átomo de prata é 108 vezes maior que 1/12 da massa do 12C.
b.
A unidade de massa atômica (u) é praticamente igual à massa em gramas.
 
c.
A massa atômica de um elemento leva em consideração os isótopos existentes
e as suas porcentagens.
 
d.
A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de
massa.
 
e.
Massa atômica é o número que indica quantas vezes a massa de um átomo de
um determinado elemento é mais pesada que 1u, ou seja, 1/12 do átomo de
12C.
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa b. A unidade de massa atômica
equivale a 1,66054 x 10­24 g, portanto, a unidade u e a unidade g são muito
diferentes e por isso essa é a alternativa incorreta.
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Pergunta 3
Classifique as reações químicas representadas abaixo:
 
I. H2CO3(aq) → H2O(l) + CO2(g)
II. Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
III. Na2SO4(aq) + BaOH(aq) → 2 NaOH(aq) + BaSO4(s)
IV. 2 Ag+  + 2e­ → Ag0
 
Resposta Selecionada:
b. 
decomposição, simples troca, dupla troca e redução.
 
Respostas:
a. 
simples troca, decomposição, dupla troca e redução.
 
b. 
decomposição, simples troca, dupla troca e redução.
 
c. 
decomposição, simples troca, dupla troca e oxidação.
 
d. 
redução, simples troca, simples troca e redução.
 
e. 
decomposição, dupla troca, simples troca e redução.
 
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa b. A reação I é uma reação de
decomposição, pois a partir de uma substância são geradas duas novas
substâncias; a reação II é reação de simples troca, pois uma substância simples
(Zn) reage com uma substância composta (HCl), originando uma nova substância
simples (H2) e uma composta (ZnCl2). A reação III é uma reação de dupla troca,
pois duas substâncias compostas (Na2SO4 e BaOH) originam duas novas
substâncias compostas (NaOH e BaSO4 ); a reação IV é uma reação de redução,
pois o íon Ag+ recebe elétrons
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Pergunta 4
Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30 u?
Consultar a tabela periódica.
 
Resposta Selecionada:
a. 
C2H6      
                 
Respostas:
a. 
C2H6      
                 
b. 
PH3    
                  
c. 
NH3  
                   
d. 
NO2                     
e. 
N2O3
 
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa a. A massa de uma molécula é
calculada pela soma das massas atômicas dos átomos que a constituem, levando
em consideração a sua atomicidade. Na alternativa a, a molécula C2H6 possui 12
átomos do elemento químico carbono e 6 átomos do elemento químico hidrogênio.
Consultando a tabela periódica, temos que a massa do carbono é 12 u e a do
hidrogênio é 1 u, portanto, a massa de C2H6 pode ser calculada por: 2 x12 + 6x 1
= 30 u.
Pergunta 5
Leia as alternativas abaixo sobre o HNO3 e assinale a alternativa incorreta.
 
Resposta Selecionada:
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b. 
O HNO3 é um hidrácido.
 
Respostas:
a. 
O HNO3 é o ácido nítrico.
 
b. 
O HNO3 é um hidrácido.
 
c. 
O HNO3 é um monoácido.
 
d. 
O HNO3 é um oxiácido.
 
e. 
O HNO3 em solução aquosa libera íons H+.
 
Feedback da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa b. O HNO3 não é um hidrácido,
pois possui oxigênio em sua fórmula.
Pergunta 6
Qual a massa molar da molécula de H2O? Consultar a tabela periódica
 
Resposta Selecionada:
e. 
18 g/mol
 
Respostas:
a. 
18 u
 
b. 
18 g
 
c. 
18 mol
 
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d. 
18 moléculas
 
e. 
18 g/mol
 
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa e. Como a H2O possui dois átomos
do elemento químico hidrogênio e 1 átomo do elemento químico oxigênio e,
através da consulta da tabela periódica, podemos obter as massas do hidrogênio e
do oxigênio, que são, respectivamente, 1 e 16, temos que a massa molecular da
água é dada por 2 x 1 + 1 x 16 = 18 u. A massa molar é numericamente igual à
massa molecular, porém a unidade de massa molar é gramas/mol. Portanto a
massa molar é igual a 18 g/mol.
Pergunta 7
Qual o nome da reação química representada abaixo?
 
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
 
Resposta Selecionada:
a. 
Reação de neutralização.
 
Respostas:
a. 
Reação de neutralização.
 
b. 
Reação de oxirredução.
 
c. 
Halogenação.
 
d. 
Sulfonação.
 
e. 
Reação de adição.Feedback
da resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa a. A reação entre um ácido
(HNO3) e uma base (NaOH) é uma reação de neutralização.
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Pergunta 8
Quantos átomos de Fe existem em 1 mol de Fe?
 
Resposta Selecionada:
c. 
6,02 x 1023
 
Respostas:
a. 
26
 
b. 
55,8
 
c. 
6,02 x 1023
 
d. 
6,02 x10­23
 
e. 
6,02
 
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa c. Como na Química trabalha­se
com átomos e moléculas extremamente pequenos, utiliza­se a unidade mol. A
unidade mol é a quantidade de matéria que contém 6,02 x1023 entidades. Portanto
1mol de Fe contém 6,02 x 1023 átomos de Fe.
Pergunta 9
Suponha que você queira pesar 1 mol de cloreto de sódio (NaCl), quantos gramas você
pesaria?
Consultar a tabela periódica.
 
0 em 0 pontos
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Resposta Selecionada:
d. 
58,5 g
 
Respostas:
a. 
23 g
 
b. 
35,5 g
 
c. 
6,02 x1023 g
 
d. 
58,5 g
 
e. 
58,5 u
 
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa d. A massa de um mol é dada pela
massa molar do NaCl. A massa molar do NaCl é dada pela soma da massa
atômica do sódio com a massa atômica do cloro. Portanto temos: 23 + 35,5 = 58,
5 g/mol. Esse valor quer dizer que para obtenção de 1 mol de NaCl são
necessários 58,5 gramas.
Pergunta 10
Um elemento X tem dois isótopos, o isótopo 10X e 11X, sendo que na natureza são
encontradas as seguintes proporções, 20% e 80%, respectivamente. Qual é a massa atômica
desse elemento?
 
Resposta
Selecionada:
d.
10,8 u. Basta calcular a média ponderada utilizando os valores de massa de
cada isótopo e suas porcentagens na natureza.
 
Respostas:
a. 
10,5 u. Basta calcular a média entre 10 e 11 e utilizar a unidade u.
 
b. 
10,5 g. Basta calcular a média entre 10 e 11 e utilizar a unidade g.
 
0 em 0 pontos
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Segunda­feira, 22 de Maio de 2017 11h33min18s BRT
c. 
Faltam dados para o cálculo da massa atômica desse elemento.
 
d.
10,8 u. Basta calcular a média ponderada utilizando os valores de massa de
cada isótopo e suas porcentagens na natureza.
 
e.
A massa atômica de um elemento pode ser obtida apenas através da consulta
da tabela periódica.
 
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é alternativa d. A massa atômica de um elemento
químico é calculada através da média ponderada, a qual leva em consideração a
massa dos isótopos e suas porcentagens na natureza. Cálculo:  (10 x 20 + 11 x
80)/ 100 = 10,8 u
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