quimica gerel e inorganica 2

Prévia do material em texto

Enviado: 03/11/21 00:21 (BRT) 
10/10 
Conteúdo do exercício 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/1 
Analisando as experiências com descargas elétricas em gases rarefeitos nas quais ficou evidenciada a presença 
de cargas positivas e negativas no interior do átomo. Esse modelo que ficou conhecido como pudim de passas. 
Entre os cientistas citados a seguir, qual deles foi o descobridor: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
E. Rutherford 
2. 
J.J. Thomson 
Resposta correta 
3. 
R. A. Millikan 
4. 
J. Chadwick 
5. 
C. Goldstein 
2. Pergunta 2 
/1 
A reação entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio para formar dióxido de nitrogênio (NO2) é um passo-chave na 
formação do smog fotoquímico: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q3.png 
Quantos mols de NO2 são formados na reação completa de 0,426 mol de O2? 
Ocultar opções de resposta 
1. 
0,852 mol 
Resposta correta 
2. 
0,754 mol 
3. 
0,426 mol 
4. 
0,520 mol 
5. 
0,632 mol 
3. Pergunta 3 
/1 
Abaixo, são dadas a configuração eletrônica de cinco elementos químicos que pertencem ao mesmo período da 
tabela periódica: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q8.png 
O elemento que representa a maior energia de ionização é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
3 
2. 
1 
Resposta correta 
3. 
2 
4. 
4 
5. 
5 
4. Pergunta 4 
/1 
O aquecimento de pedra calcária, que é principalmente CaCO3, produz dióxido de carbono e cal, pela seguinte 
reação: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q4.png 
Se a decomposição térmica de 10,68 g de CaCO3 produz 4,38 g de CO2, qual reagente excesso e qual o valor do 
excesso: 
(Dados: 100g/mol; 44 g/mol) 
Mostrar opções de resposta 
5. Pergunta 5 
/1 
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q1.png 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
6 
2. 
4 
3. 
8 
Resposta correta 
4. 
21 
5. 
15 
6. Pergunta 6 
/1 
As teorias atômicas foram construídas a partir do descobrimento das leis da química. Esse momento na ciência 
química foi decisivo para a conceituação de matéria sendo composta por átomos, pois, antes disso, o conceito de 
átomo não passava de uma especulação filosófica, com pouca utilidade científica, até a descoberta das duas leis. 
Segundo as teorias atômicas, podemos definir um átomo como sendo composto por três partículas subatômicas: 
Mostrar opções de resposta 
7. Pergunta 7 
/1 
Dos compostos abaixo qual deles NÃO realizada ligação iônica: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
 
2. 
 
3. 
 
4. 
 
Resposta correta 
5. 
NaCl 
8. Pergunta 8 
/1 
O esquema abaixo representa como o gás flúor se forma. As moléculas dessa substância são formadas por átomos 
do elemento flúor (9F) que apresentam a seguinte distribuição eletrônica: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q9.png 
Que tipo de ligação é usada para formar o gás flúor: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Ligação de Lewis 
2. 
Ligação de hidrogênio 
3. 
Ligação metálica 
4. 
Ligação covalente 
Resposta correta 
5. 
Ligação iônica 
9. Pergunta 9 
/1 
É CORRETO afirmar que: 
I.O número atômico característico, idêntico ao número de prótons no núcleo de qualquer um de seus átomos, ou 
seja, o número atômico é igual ao número de prótons. O número atômico é representado pela letra Z. 
II.O símbolo de um elemento químico é representado pela primeira letra de seu nome, em latim e em maiúsculo. 
III.O número de massa indica a quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo de um átomo e é 
representado pela letra A. 
IV.Quando elementos de mesmo número atômico têm mesmo número de prótons, mas diferentes quantidades de 
nêutrons, chamamos de isótopos do elemento químico. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II está correta. 
2. 
IV está correta. 
3. 
III está correta. 
4. 
Todas as alternativas estão corretas. 
Resposta correta 
5. 
I está correta. 
10. Pergunta 10 
/1 
Na teoria de conservação de massas, os reagentes e produtos apresentam proporcionalidade antes e depois da 
ocorrência de uma reação química, ou seja, em sistema fechado, a massa dos produtos formados é igual à massa 
dos reagentes consumidos. Essa teoria deu origem à famosa “na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se 
transforma”. 
Com base no texto, é possível dizer que quem criou foi: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Avogrado 
2. 
Richter 
3. 
Proust 
4. 
Dalton 
5. 
Lavoisier