Exercício 2 da Unidade 2 Química Geral

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Questão 1 
Correta 
Utilizando uma equação química balanceada e as leis das proporções definidas e conservação de massas, 
podemos realizar vários cálculos, como iniciamos na seção anterior, que são chamados de cálculos 
estequiométricos. Com eles podemos saber quanto de reagentes leva a quanto de produtos em termos de massa 
ou mols. 
 
Para a equação não balanceada: 
 
 
 
Os coeficientes estequiométricos da reação de formação de sulfeto de sódio são: 
 
Sua resposta 
Correta 
1, 4, 1, 4. 
 
Comentário 
Clique aqui para escrever porque a alternativa A é incorreta (se aplicável) ... 
 
Questão 2 
Correta 
Comumente uma reação química não ocorre com a completa transformação dos reagentes em produtos, o 
chamado rendimento teórico. Isso significa que, ao realizarmos uma reação na bancada, observamos que nem 
todo regente se transforma em produto, sendo que a quantidade de produto obtido é o rendimento real da 
reação. Os rendimentos teóricos e reais podem ser calculados utilizando a massa, o mol ou o volume do produto 
obtido. 
 
Para a reação de cloreto de titânio com água, levando à formação de óxido de titânio e ácido clorídrico: 
 
 
 
Sabendo que a reação ocorre com rendimento de 79% para a formação de óxido de titânio, reagindo 23 mL de 
cloreto de titânio com água em excesso, a massa formada em gramas será: 
 
(Dados: Ti = 47,9 g, Cl = 35,5 g, O = 16 g, H = 1 g, d = 1,73 g/mL) 
 
Sua resposta 
Correta 
13,25 g. 
 
Comentário 
Clique aqui para escrever porque a alternativa C é incorreta (se aplicável) ... 
 
Questão 3 
Correta 
Assim como é possível, a partir da fórmula, obtermos a composição em massa de cada elemento de uma 
molécula, também é possível, a partir de análises químicas, obter a porcentagem em massa de cada um dos 
elementos de um composto e, a partir daí, obter a sua fórmula, basta que saibamos sua massa molecular. 
 
Um composto teve sua massa molecular determinada como sendo 164,2 g/mol. Resultados de análise elementar 
mostraram que 73,14% desta massa corresponde a carbono, 7,31% a hidrogênio e o restante a oxigênio. A 
fórmula molecular deste composto é: (baseado em Kotz et. al. Química Geral e Reações Químicas. Tradução 
da 2a ed; São Paulo: Cengage Learning; 2014. Vol. 2. pg. 105). 
 
Sua resposta 
Correta 
. 
 
Comentário 
Clique aqui para escrever porque a alternativa B é incorreta (se aplicável) ... 
 
Questão 4 
Incorreta 
Nas moléculas covalentes temos 3 tipos de ligações: simples, duplas e triplas, sendo que cada uma envolve um 
número diferente de pares de elétrons compartilhados. Este número irá definir a ordem da ligação, sendo que 
ligações covalentes podem ser de ordem 1, 2 ou 3. 
 
Assinale a alternativa correta que apresenta moléculas, sendo que cada uma tenha ao menos uma ligação de 
ordem 3 em sua estrutura: 
 
Sua resposta 
Incorreta 
. 
Solução esperada 
. 
 
Comentário 
Clique aqui para escrever porque a alternativa C é incorreta (se aplicável) ... 
 
Questão 5 
Correta 
Quando falamos em mol podemos fazer uma relação entre os componentes que levam à formação de uma 
molécula. E ao analisarmos uma molécula ou íon, é possível calcular a porcentagem em massa de cada um dos 
elementos que compõem esta espécie química. 
 
Para o composto iônico dicromato de potássio ( ), a alternativa que contém a porcentagem em massa 
correta de todos os elementos é: 
 
(Dados: K = 39, Cr = 52, O = 16) 
 
Sua resposta 
Correta 
K 26,5%, Cr 35,4% e O 38,1%. 
 
Comentário 
Clique aqui para escrever porque a alternativa D é incorreta (se aplicável) ...