Exercícios de Ligações Químicas

Prévia do material em texto

���
LISTA DE EXERCÍCIO - QUÍMICA GERAL 
PROFESSOR: Itamar Santos	 	 ENGENHARIA________________
NOME:___________________________________________ 
EXERCÍCIOS (LIGAÇÕES QUÍMICAS)
1- Quando o elemento X (Z = 19) se combina com o elemento Y (Z = 17), obtém-se um composto cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são respectivamente:
a) XY e ligação iônica
b) X2Y e ligação covalente fortemente polar.
c) XY e ligação covalente dativa
d) XY2 e ligação iônica
e) XY e ligação covalente apolar
  
2- Um químico leu a seguinte instrução num procedimento descrito no seu guia de laboratório: “Dissolva 5,0 g de cloreto em 100 mL de água, à temperatura ambiente…”
Dentre as substâncias abaixo, qual pode ser a mencionada no texto?
a) Cl2
b) CCl4
c) NaClO
d) NH4Cl
e) AgCl
3- Qual dos compostos abaixo forma um sistema homogêneo quando misturado com igual massa de água?
a) Benzeno.
b) Celulose.
c) Metanol.
d) Octano.
e) Tetracloreto de carbono.
  
4- Ferro, óxido de ferro e polietileno apresentam ligações respectivamente:
a) covalente, iônica e metálica.
b) covalente, metálica e iônica.
c) iônica, covalente e metálica.
d) metálica, covalente e iônica.
e) metálica, iônica e covalente.
  
5- Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número de Y é:
a) 7
b) 9
c) 11
d) 12
e) 18
6- Os elementos H, Ca, Cl e S podem formar compostos de Ca e H, Ca e S, Ca e Cl, H e S.
Os tipos de ligações que surgem, são respectivamente:
a) iônica, iônica, iônica, covalente
b) covalente, iônica, iônica, covalente
c) covalente, iônica, iônica, iônica
d) iônica, covalente, iônica, covalente
e) covalente, iônica, covalente, covalente
  
8- Um composto apresenta as propriedades a seguir:
1. alto ponto de fusão e de ebulição;
2. bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa;
3. sólido à temperatura ambiente.
Esse composto deve ser formado pelos seguintes elementos:
a) sódio e potássio.
b) magnésio e flúor.
c) cloro e oxigênio.
d) oxigênio e nitrogênio.
e) carbono e hidrogênio.
9- As moléculas BF3 e NH3 apresentam, respectivamente, geometrias:
a) piramidal e tetraédrica.
b) tetraédrica e plana.
c) trigonal e piramidal.
d) piramidal e piramidal.
e) trigonal e trigonal.
  
10- Relacione cada substância da primeira coluna com as propriedades da segunda coluna.
Substância 
1. Diamante
2. Ouro
3. CO2
4. CaF2
5. H2O2
Propriedades
( ) Insolúvel, sólido, bom condutor de corrente elétrica.
( ) Apolar com ligações polares.
( ) Cristal covalente de ponto de fusão e dureza elevadas.
( ) Apresenta ligações polares e apolares.
( ) Sólido, solúvel em água, altos pontos de fusão e ebulição.
Assinale a associação CORRETA encontrada:
a) 4 ​ 5 ​ 1 ​ 3 ​ 2
b) 5 ​ 4 ​ 3 ​ 2 ​ 1
c) 3 ​ 2 ​ 5 ​ 4 ​ 1
d) 2 ​ 3 ​ 1 ​ 5 ​ 4
e) 3 ​ 2 ​ 1 ​ 5 ​ 4
  
11- As moléculas que apresentam geometria trigonal plana são:
a) H2O e COCl2
b) BF3 e BCl3
c) SOCl2 e NH3
d) H2O e SO3
  
12- Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade a seguir, assinalando a opção CORRETA:
Fórmula Forma Geométrica Polaridade
a) CO2 linear polar
b) CCl4 tetraédrica polar
c) NH3 piramidal apolar
d) BeH2 linear apolar
14- O composto MgF2é uma substância:
a) líquida, à temperatura ambiente.
b) iônica, de alto ponto de fusão.
c) sólida, de baixo ponto de fusão.
d) molecular, de alta condutividade elétrica.
  
15- Os elementos X (Z = 16) e Y (Z = 20), ao se combinarem, formam um composto.
São propriedades características desse composto:
a) se fundido, não conduz corrente elétrica.
b) sólido e, nesse estado, condutor de corrente elétrica.
c) líquido, polar.
d) apolar, não condutor de corrente elétrica.
e) sólido, de ponto de fusão elevado.
  
16- Dentre as substâncias, CaCO3, F2, HBr, BF3 e CS2 são, respectivamente, iônica, covalente polar e covalente apolar:
a) CaCO3, BF3, F2
b) CaCO3, HBr, CS2
c) HBr, F2, BF3
d) F2, HBr, CS2
e) CaCO3, CS2, BF3
17- Três substâncias apresentam as seguintes características:
As substâncias A, B e C são, respectivamente, dos tipos:
a) metálica, iônica, molecular
b) iônica, molecular, metálica
c) molecular, iônica, metálica
d) iônica, metálica, molecular
e) metálica, molecular, iônica
  
18- Os elementos X (Z = 1) e Y (Z = 15) combinam-se formando um composto gasoso, utilizado no expurgo de grãos armazenados, de feijão, milho e café, com intervalo de segurança de quatro dias, para que esses grãos sejam consumidos.
A configuração espacial do composto considerado é:
a) piramidal
b) trigonal
c) tetraédrica
d) angular
e) linear
19- Nas condições ambiente, o composto sólido e iônico é:
a) C12H22O11 (sacarose)
b) NH4Cl (cloreto de amônio)
c) C (diamante)
d) SiO2 (sílica)
  
20- São dados os seguintes pares de compostos:
1. KCl e NaH
2. HF e NaF
3. CO2 e CO
4. NaI e SrO
5. SiO2 e CaH2
São, respectivamente, covalente e iônico os pares de compostos:
a) 1 e 2
b) 2 e 3
c) 3 e 4
d) 4 e 5
e) 2 e 5
  
21- Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando os tipos
de ligações para as espécies químicas.
Substância
1. Ne 3- NH3 5- O2
2. Fe 4- KF 
Ligação
( ) iônica
( ) covalente polar
( ) covalente apolar
( ) metálica
( ) van der Waals
Assinale a associação CORRETA encontrada:
a) 4 ​ 3 ​ 2 ​ 5 ​ 1
b) 3 ​ 4 ​ 5 ​ 1 ​ 2
c) 5 ​ 2 ​ 1 ​ 4 ​ 3
d) 4 ​ 3 ​ 5 ​ 2 ​ 1
e) 4 ​ 5 ​ 3 ​ 1 2
22- Ao se colocar em contato um elemento não-metal e outro elemento metal, deve ocorrer:
a) transferência de elétrons do não-metal para o metal.
b) ligação covalente apolar.
c) formação de composto molecular.
d) emparelhamento de elétrons do não-metal e do metal.
e) transferência de elétrons do metal para o não-metal.
  
23- Considerando o tipo de ligação na formação das substâncias KCl, HI, O2, H2O, assinale CORRETAMENTE a ordem decrescente de seus pontos de fusão:
a) HI > KCl > H2O > O2
b) KCl > HI > O2 > H2O
c) KCl > H2O > HI > O2
d) H2O > KCl > O2 > HI
e) O2 > HI > H2O > KCl
24- O composto BCl3 apresenta configuração espacial e polaridade:
a) angular e polar
b) tetraédrica e apolar
c) piramidal e polar
d) digonal e polar
e) trigonal e apolar
  
25- Abaixo se encontram afirmativas acerca das seguintes substâncias: 
a- HCl     c- NH4Cl
b- CCl4     d- NaCl 
I - As substâncias a, b, c e d dissolvem-se em água produzindo o íon Cl-.
II - As substâncias a, c e d dissolvem-se em água produzindo o íon Cl-.
III - A substância b dissolve-se em C6H6 (benzeno) .
IV - As substâncias a, b, c e d dissolvem-se em C6H6.
Indique a opção que inclui as afirmativas corretas:
A) I e II
B) I e IV
C) II e III
D) II e IV
E) III e IV 
26- A maior aplicação industrial da hidrazina, N2H4, é a remoção de O2 de águas de caldeiras. A reação que representa este processo é
N2H4 (I) + O2 (g) ( N2 (g) + 2H2O (g)
No que diz respeito às espécies químicas envolvidas no processo como reagentes e produtos, bem como aos elementos que as constituem, podemos afirmar que:
(A) o elemento N pertence ao grupo dos gases nobres.
(B) o elemento N pertence ao primeiro período da Tabela Periódica.
(C) o elemento H tem estrutura eletrônica 1s2 .
(D) todas as espécies químicas são substâncias compostas.
(E) a molécula de H2 apresenta geometria linear.
27- Considere as seguintes afirmativas:
I - O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro.
II - O magnésio faz parteda família dos alcalinos terrosos.
III - O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio.
IV - Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do tipo iônica.
V - Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de elétrons.
A opção que apresenta as afirmativas corretas é:
(A) II, III e V.
(B) I, IV e V.
(C) I, II e III.
(D) I e IV.
(E) I, II e V.
32- Átomos do elemento Y que apresenta a distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4: 
a) têm número de massa igual a 16; 
b) formam o íon y 2– ; 
c) formam, com o alumínio (que pertence à família do boro), o composto Al3Y2; 
d) pertencem à família do carbono; 
e) apresentam cinco níveis de energia
33- O elemento hipotético X, de número atômico 19 e número de massa 40, ao combinar-se com o enxofre, forma um composto do tipo: 
a) XS2 covalente. 
b) X2S3 eletrovalente. 
c) X2S covalente. 
d) X2S eletrovalente. 
e) XS eletrovalente. 
34- As proposições abaixo são referentes às ligações químicas. Escolha qual delas é verdadeira.
a) Os metais alcalinos sempre formam ligações covalentes com os halogênios. 
b) Os elementos do grupo II A, simbolizados por M, formam ligações iônicas com o cloro, Cl, originando compostos do tipo M2Cl. 
c) A ligação química entre o elemento do número atômico 9 e o elemento de número atômico 11 apresenta forte caráter iônico. 
e) Os gases nobres reagem facilmente com os demais elementos químicos. 
GABARITO
1-a
2-d
3-c
4-e
5-a
6-a
7-c
8-b
9-c
10-d
11-b
12-d
13-d
14-b
15-e
16-b
17-b
18-a
19-b
20-e
21-d
22-e
23-c
24-e
25-c
26-e
27-e
28-d
29-b
30-b
31-d
32-b
33-d
34-c