RESOLUÇÃO DOS EXERCICOS DE QUIMICA

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Questão 01 - (UFRN) Gílson, estudando Química Geral, aprendeu que a posição de cada 
elemento na tabela periódica pode ser representada como um ponto (x,y) num gráfico de 
coordenadas (X = grupo, Y = período). Na prova de Química, o professor solicitou que se 
correlacionassem as coordenadas dos pares de elementos, tabeladas a seguir, com o tipo 
de ligação resultante de suas combinações. 1º par (1, 2) e (17, 2) 2º par (1, 1) e (15, 3) 3º par 
(14, 2) e (17, 3) 4º par (11, 6) e (11, 7) Na respectiva ordem dos pares de coordenadas 
acima, Gílson identificou corretamente que as ligações são do tipo: Justifique mostrando as 
fórmulas de Lewis dos compostos formados e correlacione com a eletronegatividade dos 
elementos presentes. a) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar. b) iônica, 
covalente apolar, covalente polar, metálica. c) metálica, covalente polar, iônica, covalente 
apolar. d) iônica, covalente polar, covalente apolar, metálica. 
Vamos analisar cada par de coordenadas: 
1º par (1, 2) e (17, 2): esses elementos estão localizados em extremidades opostas da tabela 
periódica, indicando uma grande diferença de eletronegatividade. A ligação entre eles será 
iônica, com o átomo de sódio (Na) perdendo um elétron e formando um cátion Na+ e o 
átomo de cloro (Cl) ganhando um elétron e formando um ânion Cl-. A fórmula de Lewis do 
composto formado será NaCl. 
2º par (1, 1) e (15, 3): a diferença de eletronegatividade entre esses elementos é preservada, 
indicando uma ligação covalente polar. O hidrogênio (H) compartilha um par de elétrons 
com o vapor (N), formando uma ligação polar, pois o vapor é mais eletronegativo. A 
fórmula de Lewis do composto formado será NH3. 
3º par (14, 2) e (17, 3): a diferença de eletronegatividade entre esses elementos é grande, 
indicando uma ligação iônica. O carbono (C) perde quatro elétrons e forma um cátion C4+, 
enquanto o cloro (Cl) ganha um elétron e forma um ânion Cl-. A fórmula de Lewis do 
composto formado será CCl4. 
4º par (11, 6) e (11, 7): esses elementos estão na mesma coluna da tabela periódica, 
indicando que possuem eletronegatividades semelhantes. A ligação entre eles será 
metálica, formando uma estrutura cristalina na qual os átomos de tungstênio (W) se 
encontram em uma rede eletrostática com elétrons compartilhados. A fórmula de Lewis do 
composto formado será W. 
Portanto, a resposta correta é a letra b) iônica, covalente apolar, covalente polar, metálica. 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 02 - Considerando as substâncias abaixo, responda: PH3 Ca3N2 C2H4 F2 AlF3 
HCN, C3H8, O3 e CH2Cl2 a) Desenhe as fórmulas de eletrônicas (Lewis) das substâncias 
acima. b) Dentre estas substâncias, qual (is) conduz (em) corrente elétrica em meio aquoso? 
Explique. 
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(a) 
 PH3: H - P - H (com 3 pares de elétrons não compartilhados em volta do P) 
 Ca3N2: Ca ≡ N - Ca ≡ N (com 1 par de elétrons não compartilhados em volta de cada N) 
 C2H4: H - C = C - H (com um par de elétrons compartilhados entre os átomos de C) 
 F2: F - F (com 3 pares de elétrons não compartilhados em volta de cada F) 
 AlF3: F - Al - F - F (com 1 par de elétrons não compartilhados em volta de cada F) 
 HCN: H - C ≡ N (com 2 pares de elétrons não compartilhados em volta do N) 
 C3H8: H - C - C - C - H (com ligações simples entre os átomos de C e H, e um total de 8 
elétrons de valência ao redor do C) 
 O3: O = O - O ≡ O (com 2 pares de elétrons compartilhados entre os átomos de O, e um 
total de 6 elétrons de valência ao redor de cada O) 
 CH2Cl2: H - C - Cl | H - C - Cl (com ligações simples entre os átomos de C e H e ligações 
simples entre os átomos de C e Cl) 
(b) Apenas as substâncias iônicas e aquelas que possuem íons em solução aquosa 
conduzem corrente elétrica, pois os íons são capazes de se movimentar e transportar 
cargas elétricas. Portanto, Ca3N2 e AlF3 são substâncias iônicas e, portanto, conduzem 
corrente elétrica em meio aquoso. Já as demais substâncias são moleculares e não possuem 
íons em solução, sendo assim, não conduzem corrente elétrica em meio aquoso. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 03 - (UDESC SC) Considere o elemento bromo (Br) formando compostos com, 
fósforo (P), carbono (C), potássio (K) e magnésio (Mg). Desenhe as fórmulas eletrônicas dos 
compostos formados e explique quais são iônicos e quais são moleculares. 
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As fórmulas eletrônicas dos compostos formados são: 
 BrP: Composto molecular, formado por ligação covalente polar entre o bromo e o fósforo. 
 BrC: Composto molecular, formado por ligação covalente polar entre o bromo e o carbono. 
 KBr: Composto iônico, formado pela transferência de um elétron do potássio (K) para o 
bromo (Br), gerando o cátion K+ e o ânion Br-. 
 MgBr2: Composto iônico, formado pela transferência de dois elétrons do magnésio (Mg) 
para dois átomos de bromo (Br), gerando dois ânions Br- e um cátion Mg2+. 
A formação de compostos iônicos ou moleculares depende da diferença de 
eletronegatividade entre os átomos. Quando a diferença é grande, como entre o K e o Br e 
o Mg e o Br, ocorre a transferência de elétrons e a formação de compostos iônicos. Já 
quando a diferença é pequena, como entre o Br e o P e o Br e o C, ocorre a 
compartilhamento de elétrons e a formação de compostos moleculares. 
 
Questão 04 - Qual a diferença entre ionização e dissociação iônica? Dê um exemplo de 
substância que quando adicionada em água sofre dissociação iônica e outra que sofre 
ionização. Qual o nome do processo que ocorre ao adicionar o cloro de cálcio em água? 
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Ionização e dissociação iônica são processos diferentes que ocorrem quando substâncias 
iônicas são adicionadas em solventes polares, como a água. 
A ionização ocorre apresentando covalentes dissolvem em um solvente e os átomos dentro 
da molécula se tornam. Isso ocorre porque, ao entrar em contato com o solvente, a 
molécula covalente perde ou ganha elétrons e se transforma em um íon. Um exemplo de 
substância que sofre ionização é o ácido clorídrico (HCl) quando dissolvido em água. Na 
presença de água, o HCl faz um próton (H+) para a água, formando o íon H3O+ e o íon 
cloro (Cl-). 
Já a dissociação iônica ocorre quando uma substância iônica se dissolve em um solvente 
polar, como a água, e os íons se separam uns dos outros, ficando livres para se movimentar 
no solvente. Isso ocorre porque as forças eletrostáticas que mantinham os íons juntos na 
substância sólida são quebradas pela ação do solvente polar. Um exemplo de substância 
que sofre dissociação iônica é o cloro de sódio (NaCl) quando dissolvido em água. Na 
presença de água, o NaCl se dissocia em íons Na+ e Cl-. 
O cloro de cálcio (CaCl2) sofre dissociação iônica quando adicionado em água. Isso ocorre 
porque o CaCl2 é uma substância iônica e, na presença de água, seus íons Ca2+ e Cl- se 
separam uns dos outros, ficando livres para se movimentar no solvente. 
 
 
Questão 05 - (UFMG) Nas figuras I e II, estão representados dois cristalinos sólidos, sem 
defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química. Tendo em vista as estruturas 
projetadas, a) explique a diferença de comportamento entre um composto iônico sólido e 
um metal sólido quando manifestou a uma diferença de potencial; b) explique por que o 
comportamento de uma solução de substância iônica é semelhante ao comportamento de 
um metal sólido, quando ambos são manifestados a uma diferença de potencial. c) 
Explique as principais características de um composto cujo tipo de ligação química que a 
forma não está representada abaixo. Qual é esse tipo de ligação química? Nuvens de 
elétrons Figura I + + + + + + + + + + + + + + Figura II + + + + + + + + + + + + + + + + 
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 
a) Um composto iônico sólido é formado por íons ligados por forças eletrostáticas, 
enquanto um metal sólido é formado por átomos metálicos desculpas juntos por ligações 
metálicas. Quando deixadoa uma diferença de potencial, o composto iônico sólido se 
dissolve em íons e conduz eletricidade, enquanto o metal sólido sofre uma corrente elétrica 
semelhante ao movimento de elétrons livres em uma nuvem de elétrons. b) Tanto um 
metal sólido quanto uma solução de substância iônica conduzem eletricidade quando 
refletidos a uma diferença de potencial porque ambos contêm elétrons livres que podem 
se mover sob a influência de um campo elétrico. Nos metais, esses elétrons são 
provenientes da ligação metálica, enquanto nas soluções de substância iônica, eles são 
provenientes dos íons sólidos na solução. c) O tipo de ligação química que não está 
representado nas figuras é a ligação covalente. Nessa ligação, dois ou mais átomos 
monitoram um ou mais pares de elétrons. As principais características de um composto 
covalente são que ele é formado por átomos não-metálicos, é geralmente molecular e tem 
baixo ponto de fusão e ebulição, além de não ter eletricidade em estado sólido ou líquido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 06 - (UFRJ/1992) Observe o esboço da tabela periódica: (2,0) A C D B a) Qual a 
fórmula molecular da substância resultante da ligação de A com C? b) Identifique o 
tipo de ligação presente química na molécula do composto formado por D e B. 
Justifique sua resposta. 
 
 
 
A. A fórmula molecular dos elementos A e C, resulta em Al₂O₃. 
 
B. A ligação química entre as moléculas D e B, forma o composto CaCl₂ que é resultante de 
uma ligação iônica o qual o cátion Ca (2+) liga -se com 2 ânions Cl (-) (metal + ametal). 
 
As ligações químicas 
Os elementos químicos da tabela periódica, podem ligar - se entre si e formar várias 
substâncias e essas ligações podem ser do tipo covalente, iônica e metálica. 
 
As ligações covalentes são as ligações que os elementos compartilham elétrons entre si, de 
maneira que dessa forma atingam a regra do octeto. 
 
As ligações iônicas são aquelas em que os elétrons doam e recebem elétrons e para isso a 
ligação precisa ocorrer entre um metal e um ametal. As ligações metálicas são aquelas que 
ocorrem entre os elementos metálicos. 
 
Estude mais sobre ligações químicas aqui: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 07 - Em relação aos compostos: Fe2(CO3)3, Na2SO4 , Na2O, Mg3N2 , HI, CCl4 e 
K3PO4 Escreva o processo de dissociação iônica/ionização desses compostos em água e 
escreva o nome de cada composto acima. 
Os compostos citados podem sofrer dissociação iônica ou ionização em água de acordo 
com a sua natureza iônica ou molecular. Seguem abaixo as reações e os nomes de cada 
composto: 
 Fe2(CO3)3: Este composto é um sal insolúvel em água, portanto não sofre dissociação 
iônica ou ionização em solução aquosa. 
 Na2SO4: Sofre dissociação iônica em água, originada em Na+ e SO42-. Nome do 
composto: sulfato de sódio. 
 Na2O: Sofre dissociação iônica em água, causada em Na+ e O2-. Nome do composto: 
óxido de sódio. 
 Mg3N2: Sofre ionização em água, provocada em Mg2+ e 2N3-. Nome do composto: 
nitreto de magnésio. 
 HI: Sofre ionização em água, provocada em H+ e I-. Nome do composto: ácido iodídrico. 
 CCl4: Este composto é molecular e não sofre dissociação iônica ou ionização em solução 
aquosa. 
 K3PO4: Sofre dissociação iônica em água, gerada em 3K+ e PO43-. Nome do composto: 
fosfato de potássio.