AVALIANDO APREND

Prévia do material em texto

QUÍMICA GERAL
	
	 1a Questão (Ref.: 201602058952)
	8a sem.: Estequiometria
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Para se obter manganês metálico, muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes, o dióxido de manganês reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 3 MnO2 + 4 Al -------> 2 Al2O3 + 3 Mn Supondo rendimento de 100% para essa reação, a massa de dióxido de manganês necessária para se obter 5 toneladas de manganês metálico é aproximadamente: Dados: MA Mn = 59,94 g/mol MA O = 16g/mol
		
	
	9 toneladas
	
	3 toneladas 
	
	4 toneladas
	
	8 toneladas 
	
	2 toneladas
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201602488146)
	7a sem.: Estequiometria
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Num laboratório foi realizado um experimento em que o magnésio reagiu com ácido clorídrico dando origem a 56 mL de gás hidrogênio, medido na pressão de 770 mm de Hg e temperatura de 27oC. Mg(s)+ 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) A quantidade máxima de H2 obtida no experimento, em miligrama, considerando comportamento de gás ideal, é, aproximadamente, igual a: 
		
	
	d) 2,3 
	
	b) 4,6 
	
	c) 3,5
	
	e) 1,2
	
	a) 5,2 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201602465774)
	10a sem.: Cinetica quimica
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na reação 2A + B→ 2C + D, descobre-se que - [A]/t é 5,0 mol/L min-1. Qual é a velocidade de variação de B?
		
	
	10 mol L-1 min-1 
	
	25 mol L-1 min-1 
	
	2,5 mol L-1 min-1 
	
	5,0 mol L-1 min-1 
	
	Necessita-se de informação adicional. 
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201601813144)
	10a sem.: Cinética Química
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Nas reações químicas, os catalisadores são substâncias: 
		
	
	que, se estiverem ausentes, a reação não ocorre 
	
	que podem aumentar ou diminuir a energia de ativação 
	
	necessárias em grandes quantidades
	
	que aumentam a velocidade da reação
	
	totalmente consumidas durante a reação 
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602408568)
	10a sem.: CINÉTICA QUÍMICA
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado: 2 NH3 → N2 + 3 H2 Os valore abaixo indicam a variação na concentração de reagente em função do tempo, respectivamente: Concentração de NH3 em mol L-1 8,0 6,0 4,0 1,0 Tempo em horas 0 1,0 2,0 3,0 Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação? 
		
	
	2,0 mol L-1h-1
	
	2,3 mol h-1
	
	1,0 mol L-1h-1
	
	10 km h-1
	
	4,0 mol L-1h-1