quimica av2 - Avaliando o aprendizado 3

Prévia do material em texto

SERGIO GONCALVES NETO JUNIOR201512516333       RIO BRANCO (MG) Voltar  
 
    QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201512516333 V.1 
Aluno(a): SERGIO GONCALVES NETO JUNIOR Matrícula: 201512516333
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 01/06/2017 17:57:46 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201513225091) Pontos: 0,1  / 0,1
A combustão da gasolina e do óleo diesel libera quantidades elevadas de poluentes para a atmosfera. Para
minimizar esse problema, tem­se incentivado a utilização de biocombustíveis como o biodiesel e o etanol. O etanol
pode ser obtido a partir da fermentação da sacarose, conforme a equação não balanceada apresentada a seguir.
C11H22O11 (s) + H2O(l) ­­> C2H6O (l) + CO2(g) Considerando­se o exposto e o fato de que uma indústria
alcooleira utilize 100 mols de sacarose e que o processo tenha rendimento de 85%, conclui­se que a quantidade
máxima obtida do álcool será de
23,6 kg
27,60 kg
9,20 kg
18,40 kg
  15,64 kg
 
  2a Questão (Ref.: 201513209975) Pontos: 0,1  / 0,1
São substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alteração permanente, isto é, durante a reação eles não
são consumidos. Permitem que a reação tome um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação,
fazendo com que a reação se processe mais rapidamente. Estamos falando do(a):
Concentração do Produto
Pressão
Contato
Temperatura
  Catalisador
 
  3a Questão (Ref.: 201512766651) Pontos: 0,1  / 0,1
A  hidrazina  (N2H4)  é  líquida  e  recentemente  chamou  a  atenção  como  possível
combustível para foguetes, por causa de suas fortes propriedades redutoras. Uma reação
típica da hidrazina é:
                                            N2H4 + 2 I2 ® 4 HI + N2
Supondo as velocidades expressas em mol/L,
V1 = velocidade de consumo de N2H4
V2 = velocidade de consumo de I2
V3 = velocidade de formação de HI
V4 = velocidade de formação de N2
Podemos afirmar que:
  V1 = V2 / 2 = V3 / 4 = V4
V1 = V2 = V3 = V4
V1 = 2 V2 = 4 V3 = V4
V1 = 4 V2 = 4 V3 = 2 V4
V1 = V2 / 4 = V3 / 4 = V4 / 2
 
  4a Questão (Ref.: 201513226822) Pontos: 0,1  / 0,1
Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas­pretas registram centenas de parâmetros a
cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses
equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti­
los externamente. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da
reação não balanceada: TiCℓ4(g) + Mg(s) MgCℓ2(liq.) + Ti(s) Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de
TiCℓ4(g). Supondo­se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente:
4,8 g
3,6 g
7,2 g
  2,4 g
1,2 g
 
  5a Questão (Ref.: 201513444466) Pontos: 0,1  / 0,1
Quantos gramas de vapor­d¿água (H2O(v)) se formam na decomposição de 0,100 mol de nitrato de amônio
(NH4NO3) segundo a reação abaixo:
Dados: (N = 14 u.a .; H = 1 u.a.; O = 16 u.a.)
NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(v)
 18,0 g
36,0 g
 1,80 g
5,40 g
   3,6 g