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COLÉGIO ESTADUAL PROFESSOR ELYSIO VIANNA
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA – MODALIDADE SUBSEQUENTE
MÔNICA RABELLO
MEDIÇÃO DE DENCIDADE
Relatório de aula prática apresentado ao
Curso de Técnico em Química – modalidade
Subsequente – 1º período, como requisito 
parcial à Analítica.
Professor (a): Gabriele Martinez
CURITIBA
2017
1. INTRODUÇÃO
Willian Thomson (Lord Kelvin, 1824 – 1907) disse: Se você medir aquilo de que está falando e expressar em números, você conhece alguma coisa sobre o assunto, mas quando você não pode exprimir em números, seu conhecimento é pobre e insatisfatório. A partir desse relato, surge então o conceito de densidade, conhecida também como massa dos “pedaços” iguais (volumes iguais), ou seja, a mesma substância ou objeto, podem conter a mesma quantidade em Ml ou gramas, porem ter volumes diferentes, sendo assim o que possuir menor volume é considerado mais denso que aquele material que possui maior volume. Isso tudo considerando a temperatura média de 25ºC e atmosfera 1 atm. (FELTRE,2004, pag.23).
Representação meramente ilustrativa da citação acima:
1 Kg
1 Kg
 Chumbo Algodão
Figura 1:
Densidade é a medição que relaciona a massa de determinado objeto ou substancia, com o volume ao qual ele ocupa. O SI (Sistema Internacional de Unidades), adota como referência que a densidade é medida em Kg/m³, onde para líquidos é g/mL e sólidos g/cm³, ficando assim (cm³ = mL). Gases utiliza-se g/L. (FOGAÇA, J. 2017).
Para acharmos a densidade de uma determinada substancia, utilizamos da formula abaixo:
Figura 2:
Existem fatores que podem colaborar para a mudança de volume de um mesmo material onde a massa permanece a mesma, sendo a temperatura e a pressão. Ao aquecermos um determinado material, as moléculas tendem a expender-se, ficando assim com maior volume e menor densidade. Porém, com a diminuição da temperatura, as moléculas tendem a se contrair, ficando menos volumosa e consequentemente, mais densas. Podemos afirmar então que a densidade é inversamente proporcional ao volume. (REIS, M. 2013).
Atmosfera, em química, refere-se a pressão, que é uma força exercida sobre determinada matéria ou área. Sabendo-se que o ar possui massa, entendemos que ele exerce uma determinada pressão, chamada de Pressão Atmosférica, representada de uma forma geral como 1 atm., baseando-se ao nível do mar. Porém, essa pressão não altera a superfície de contato. Portanto, quanto maior a altitude, menor pressão se é exercida, do mesmo modo que mais fria se torna a temperatura. (PENA, R. F. A.)
A água possui um comportamento único com relação a baixas temperaturas, ficando menos denso quando em forma de gelo, cerca de 0,92 g/cm³, do que em forma líquida 0,99 g/cm³, que se expressa em temperatura geral de 4ºC. Explicando assim o fato de o gelo flutuar sobre a água em estado líquido. (REIS, M. 2013).
Percebe-se que, pelo motivo de o gelo ficar com 0,92 g/cm³, totalizando então 8 g/cm³ a menos que a água em estado líquido, explica-se o fato de o gelo não ficar totalmente acima da superfície. O volume da água de 0,99 g/cm³ se iguala a massa do gele que, ficando assim apenas 92% submerso e 8% sobre a superfície. (FOGAÇA, J. 2017).
Lista de densidade de algumas substãncias (UEPB):
Lista 1 Lista 2
Água......................................0,997 g/cm³ Álcool 20%...............0,963 g/cm³
Álcool etílico..........................0,789 g/cm³ Álcool 40%...............0,927 g/cm³
Alumínio................................2,70 g/cm³ Álcool 50%................0,905 g/cm³
Chumbo................................11,3 g/cm³ Álcool 60%................0,882 g/cm³
Diamante..............................3,5 g/cm³ Álcool 70%................0,858 g/cm³
Mercúrio...............................13,6 g/cm³ Álcool 80 %................0,834 g/cm³
Usando as medições padra da lista 1, podemos afirmar que as soluções são puras. Portanto, quando uma substancia se torna uma mistura, como na lista 2, que é a adição de uma outra substancia distinta, ela já não possuirá a mesma densidade. Nisso, citamos a importância da medição da densidade para definir se ouve a alteração de uma substância. (FOGAÇA, J. 2017).
A densidade dos líquidos é medida por um aparelho chamado densímetro. Consiste em um tubo de vidro, onde sua parte inferior é mais larga e pesada e sua parte superior, mais leve em comparação, constituído por uma haste graduada em densidades. Ela é muito utilizada em postos de gasolina, para medição do álcool e em cooperativas de leite, para afirmar sua qualidade. (FELTRE,2004, pag.23).
2. OBJETIVOS
Medir a densidade de líquidos.
3. MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 MATERIAIS E VIDRARIAS
Balança analítica
1 Pipeta Pasteur 3mL
2 Balão volumétrico (10 mL/ 50 mL)
2 Becker 10 mL
Becker 50 mL
3.2 REAGENTES
Água deionizada
Álcool etílico
3.3 MÉTODOLOGIA
Foi pesado o balão volumétrico, anotando-se sua numeração como sendo representada por massa1 (m1). Utilizando-se do Becker maior, contendo a água deionizada, entornei uma quantia referente a 10 mL com o auxílio da pipeta Pasteur, onde obtive uma medição mais precisa e de uma forma simples. Foi pesado então o balão volumétrico contendo a água denominando-se como o resultado a representação de massa 2 (m2). Com a medida das duas massas e obtendo-se o volume referente a elas, utilizei-me do cálculo a seguir para determinar sua densidade: D= m1 – m2 / V. Onde m1 = peso do balão volumétrico vazio, m2 = peso do balão volumétrico com o reagente e V= quantidade em mL. Realizei essa mesma medição em triplicata e somei os resultados divindo por 3 e obtive então uma média final.
Usou-se esse mesmo procedimento para a medição do álcool etílico.
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
4.1.1 RESULTADO
Verificou-se que, com base nas referências da tabela citada na introdução, a água deionizada mostrou-se pura, denunciando assim a eficácia do cálculo de medição. Porém, o álcool etílico, mostrou-me um resultado ao qual verifica-se que esse reagente não é puro. Com referências a tabela representada na introdução, resultou-me em uma substância com teor alcoólico de 40%. 
 ÁLCOOL ETÍLICO
1º medição: 
D= m2 - m1 = 65.4713 – 19.3727 = D= 0.9219
 V 50 mL
2º medição:
65.5106 – 19.3727 = D = 0.9227 0.9219
 50 mL +0.9227
3º medição: 0.9226
65.5103 – 19.3727 = D = 0.9226 2.7672 / 3 = 0.9224
 50 mL Média: 0.9224
 ÁGUA DEIONIZADA
1º medição: 
D= m2 - m1 = 28.6519 - 18.6675 = D= 0.9984
 V 10 mL
2º medição:
28.6565 – 18.6675 = D = 0.9989 0.9984
 10 mL +0.9989
3º medição: 0.9979
28.6465 – 18.6675 = D = 0.9979 2.9952 / 3 = 0.9984
 10 mL Média: 0.9984
4.1.2 DISCUSSÃO
Nota-se que, apesar de a água deionizada ter, proporcionalmente, a mesma quantidade que o álcool em volume com relação a massa, suas massas são diferentes. A massa da água é maior do que a massa do álcool, ou seja, ao ocuparem o mesmo espaço em volume de mL, a água possui maior massa (peso) que o álcool, significando assim, que a água é mais densa que o álcool. Podemos dizer também que, ao pesarmos uma mesma quantidade dessas substâncias, tendo massas iguais, a água ocupará menor volume em relação ao álcool, pelo álcoolter menor densidade e ocupar maior espaço em relação com a água. Verificou-se também uma diferença na medição do álcool etílico, denotando sua alteração, ou seja, a substância é alterada e possui apenas 40% de álcool em sua substância. Segundo referências citadas, para este álcool ser puro, ele precisaria ter uma densidade de 0,789 g/cm³ e meus resultados demonstraram uma densidade média de 0.9224 g/cm³.
5. CONCLUSÃO
Conclui-se então que, segundo experimentos realizados em laboratório, o cálculo se mostrou eficaz, denotando se o reagente testado era puro ou alterado, mostrando também que o volume é uma grandeza inversa a densidade.
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
FELTRE, R. Química vol. 1: Química Geral. São Paulo: Moderna, 2004.
PENA, Rodolfo F. A. O que é Atmosfera? Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/geografia/o-que-e-atmosfera.htm>. Acesso em 22 de maio de 2017. 
FOGAÇA, Jennifer R.V. Densidade. Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade.htm>. Acesso em 22 de maio de 2017.
REIS, Marta. Química vol. 1: Ensino médio. São Paulo: Ática, 2013.