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3 MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 Materiais Utilizados
	Foram utilizados dois béqueres, um funil normal, um papel filtro, pisseta, suporte universal com suporte para funil e dez tubos de ensaio.
Béquer - Vidraria utilizada em laboratórios de química para fazer dissoluções e soluções. 
Figura 1
Funil - Auxilia nas operações envolvendo líquidos, no enchimento de frascos e como suporte para o papel filtro. 
Figura 2
Papel filtro - É utilizado para separar sólido de líquido ou fluidos que estão suspensos, pela passagem do líquido ou fluido através de um meio permeável capaz de reter as partículas sólidas. 
Figura 3
Pisseta - Normalmente utiliza-se a pisseta para por água destilada. É usada para descontaminação, lavagem de materiais ou utensílios de laboratório em geral e também para aplicações em outros recipientes quando a quantidade a ser aplicada não interfere no resultado.
Figura 4
Suporte Universal - É constituído por uma base retangular, geralmente de metal e por um cano vertical. Ele é usado para montagem de equipamentos de laboratórios que necessitam ficar numa posição elevada. No cano podem ser colocados vários equipamentos, como a garra metálica.
Figura 5
Tubos de Ensaio - É um recipiente de vidro utilizado para fazer reações químicas de pequena escala e com pequena quantidade de reagentes.
Figura 6
3.2 Reagentes utilizados 
Nitrato de chumbo II -Pb(NO3)2: É um sal inorgânico, inodoro, de coloração branca. Não é inflamável, mas se exposto ao fogo produz óxidos tóxicos de nitrogênio, e, se em contato com combustíveis, pode causar fogo. No experimento foi utilizado Nitrato de Chumbo na forma líquida, que não possui coloração.
Nitrato de Prata (AgNO3): É sal inorgânico, sólido à temperatura ambiente, de coloração esbranquiçada, sensível à luz. É venenoso e forte agente oxidante, a ponto de causar queimaduras por contato direto, e irritação por inalação ou contato com a pele, mucosa ou olho. É bastante solúvel em água, formando soluções incolores. No experimento foi utilizado Nitrato de Prata liquido, que possui col0oração acinzentada.
Figura 7
Ácido Clorídrico (HCl): É uma solução aquosa, ácida e provoca queimaduras, devendo ser manuseado com precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa. Em sua forma pura, HCℓ é um gás, conhecido como cloreto de hidrogênio. Aparência: Gás incolor, líquido incolor (solução). Foi utilizado em forma liquida para a realização do experimento.
Figura 8
Ácido Nítrico (HNO3): Líquido incolor, em contato com o calor se decompõe formando vapores amarelos de gás nitroso reagem violentamente com metais, formando gás hidrogênio. É muito corrosivo, os vapores causam severas irritações mesmo em baixas concentrações e o líquido pode causar severas queimaduras mesmo quando em pequenos contatos com a pele e olhos. A inalação do vapor pode causar edema pulmonar podendo levar a morte. A exposição crônica a vapores ou misturas de Ácido Nítrico pode afetar lentamente os dentes, podendo ocasionar também doenças respiratórias crônicas. 
Figura 9
Hidróxido de Amônio (NH4OH): O hidróxido de amônio é uma base fraca, é o único composto desse grupo que não possui metal em sua composição. Essa substância é um produto da ionização da amônia e, por isso, existe somente em solução aquosa (base solúvel).
Hidróxido de Sódio (NaOH): O hidróxido de sódio é também conhecido como soda cáustica, em condições ambiente, é um sólido branco bastante higroscópico. Caracteriza-se por ser uma base de Arrhenius muito forte, portanto, é utilizada para neutralizar ácidos fortes ou tornar rapidamente alcalino um meio reacional, mesmo em poucas concentrações. Sua obtenção origina-se da eletrólise de cloreto de sódio (NaCl) em meio aquoso. 
Iodeto de Potássio (KI): é um produto inorgânico, ocorrendo em forma de cristais brancos. Solúvel em água, álcool etílico e acetona.
Cromato de Potássio (K2CrO4): Sólido; amarelo brilhante, sem odor; afunda e mistura com a água, é bastante tóxico. Foi utilizado Cromato de Potássio na forma liquida.
3.3 Métodos utilizados 
3.3.1 Prática 01 - Identificação dos Cátions do Grupo I
1º Procedimento: Foram utilizados dois tubos de ensaio, em um foi colocado cinco gotas de Nitrato de Prata e no outro foram colocadas cinco gotas de Nitrato de Chumbo. Foram colocadas cinco gotas de HCl(6 mol/ L-¹) em cada um dos tubos de ensaio. Logo após, foi aquecido o precipitado que continha dentro dos tubos e adicionado mais cinco gotas de NH4OH em cada um deles.
2° Procedimento: Foram utilizados dois tubos de ensaio, em um foi colocado cinco gotas de Nitrato de Prata e no outro foram colocadas cinco gotas de Nitrato de Chumbo. Em ambos os tubos de ensaio, foram acrescentadas cinco gotas de NaOH (0,1 mol/ L-¹) e depois de ter o resultado foi acrescentado NaOH em excesso (três vezes mais do que a quantidade inicial), ou seja, quinze gotas em ambos os tubos de ensaio.
3º Procedimento: Foram utilizados dois tubos de ensaio, em um foi colocado cinco gotas de Nitrato de Prata e no outro foram colocadas cinco gotas de Nitrato de Chumbo. Em ambos os tubos de ensaio foram colocados mais cinco gotas de NH4OH (7,5 mol/ L-¹) até ter o resultado, então foi colocado NH4OH em excesso (três vezes mais do que a quantidade inicial), ou seja, 15 gotas.
4º Procedimento: Foram utilizados dois tubos de ensaio, em um foi colocado cinco gotas de Nitrato de Prata e no outro foram colocados cinco gotas de Nitrato de Chumbo. Em ambos os tubos de ensaio foram acrescentadas mais cinco gotas de Iodeto de Potássio (KI- 10%, m/v).
5º Procedimento: Foram utilizados dois tubos de ensaio, em um foi colocado cinco gotas de Nitrato de Prata e no outro foram colocados cinco gotas de Nitrato de Chumbo. Em ambos os tubos foram colocadas cinco gotas de KCrO (0,1 mol/ L-¹).
3.3.2 Prática 02: Esquema para separação dos Cátions do Grupo I
 
Em um tubo de ensaio foram colocadas dez gotas de Nitrato de Prata e dez gotas de Nitrato de Chumbo. Como separar esses dois metais?
Foi adicionado dez gotas de H Cl no tubo de ensaio e foi filtrado. No funil ficou o precipitado. Foi adicionado água quente em cima do precipitado que ficou no funil e filtrado novamente. A água quente serve para solubilizar algum dos metais para que ele possa descer até o béquer. A parte sólida continuará no funil.
No béquer foi adicionado mais dez gotas de K2CrO4 para conferir se o resultado fecha. No sólido que ainda está no funil, foram gotejadas dez gotas de NH4OH. Logo depois foram colocados mais dez gotas de HNO3 e de H Cl. 
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES
4.1 Resultados da Prática 01 - Identificação dos Cátions do Grupo I
Resultado 1º Procedimento: Ao adicionar Ácido Clorídrico no tubo que continha Nitrato de Prata ocorreu a seguinte reação: AgNO3 + HCl ( AgCl + HNO3. A reação precipitou e ao aquecê-la o sólido afundou. Quando adicionado o Hidróxido de Amônio a solução não reagiu. Já no tubo que continha Nitrato de Chumbo (II), ao adicionar Ácido Clorídrico ocorreu a seguinte reação: HCl + PbNO3 ( PbCl + HNO3. A solução também precipitou e ao aquecê-la ela solubilizou. Ao acrescentar Hidróxido de Amônio na mesma, ela precipitou.
Resultado 2º Procedimento: Ao adicionar Hidróxido de Sódio ao tubo que continha Nitrato de Prata ocorreu a seguinte reação: AgNO3 + NaOH( AgOH + NaNO3. Ao reagir a solução formou um precipitado marrom. Quando foi acrescentado Hidróxido de Sódio em excesso apenas notou-se um aumento na quantidade do precipitado. No tubo que continha Nitrato de Prata, ao acrescentar Hidróxido de Sódio ocorreu a seguinte reação: PbNO3 + NaOH ( PbOH + NaNO3. Essa reação resultou num precipitado branco e decantado.
Resultado 3° Procedimento: Ao acrescentar Hidróxido de Amônio no tubo que portava Nitrato de Prata, ocorreu a seguinte reação: AgNO3 + NH4OH ( AgOH + NH4NO3. Nessa reação percebeu-se um cheiro fortee as paredes do tubo de ensaio embaçadas. Quando foi acrescentado Hidróxido de Amônio em excesso notou-se que aumentou a intensidade do cheiro. No tubo de ensaio que portava Nitrato de Chumbo, ao acrescentar Hidróxido de Amônio ocorreu a seguinte reação PbNO3 + NH4OH ( PbOH + NH4No3. Nessa reação notou-se um cheiro forte e uma mudança de cor para branco. Quando acrescentado Hidróxido de Amônio em excesso, houve aumento do cheiro e do precipitado.
Resultado 4° Procedimento: No tubo de ensaio onde estava o Nitrato de Prata, ao acrescentar Iodeto de Potássio ocorreu a seguinte reação: AgNO3 + KI ( AgI + KNO3. Essa reação resultou num precipitado amarelo com superfície leitosa. Ao acrescentar Iodeto de Potássio no tubo que continha Nitrato de Chumbo (II) ocorreu a reação: PbNO3 + KI (PbI + KNO3. Nessa reação notou-se uma cor amarela e uma precipitação lenta.
Resultado 5° Procedimento: No tubo que continha Nitrato de Prata, ao acrescentar Cromato de Potássio notou-se uma cor marrom levemente avermelhada e uma precipitação que ocorria lentamente. No tubo de Nitrato de Chumbo (II), ao adicionar Cromato de Potássio a solução ficou amarela e precipitada.
4.2 Resultados da Prática 02: Esquema para separação dos Cátions do Grupo I
	Para que fosse separada a mistura de Nitrato de Prata e Nitrato de Chumbo foi acrescentado a ela Ácido Clorídrico que resultou na seguinte reação: AgCl + PbCl2. Os metais permaneceram no funil e a água escoou para o béquer. Ao adicionar água quente no funil, o Nitrato de chumbo (II) se solubilizou até o béquer, enquanto o Nitrato de Prata permaneceu no funil. No béquer que continha o Nitrato de Chumbo (II), foi adicionado Cromato de Potássio para confirmar a presença do mesmo, convertendo-se em uma cor amarela. O Nitrato de Prata, ao gotejar Hidróxido de Amônio, solubilizou escoando até o béquer. O Ácido Nítrico gotejado no béquer confirmou a presença do Nitrato de Prata ao formar um precipitado branco.
CONCLUSÕES
	Portanto, foi realizada a separação correta dos cátions do grupo I (Ag+ (prata), Hg22+ (mercúrio) e Pb2+(chumbo)) nas substancias com alguns reagentes como o nitrato de chumbo II, nitrato de prata, ácido clorídrico, ácido nítrico, hidróxido de amônio, hidróxido de sódio, iodeto de potássio e o cromato de potássio; e feitas suas definições de modo como reagiram, sua coloração, sua solubilização, odor e se formaram ou não precipitados. Os materiais utilizados para cada análise qualitativa foram precisos em todos os experimentos. Todas as amostras foram bem analisadas, com os cuidados necessários, para que não houvesse erros nas análises e para a segurança dos alunos. 
	 Aprender a identificar, separar e fazer todas as análises necessárias com os elementos desconhecidos em laboratório é essencial na química analítica e em outras ocasiões.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://www.brasilescola.com/quimica/Acido-cloridrico.htm 
http://www.spumol.com.br/index.php?option=com_content&view=article&id=187:acido-nitrico&catid=58:cosmeticos&Itemid=86 
http://www.infoescola.com/quimica/hidroxido-de-amonio/ 
http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/soda-caustica/ 
http://www.cpact.embrapa.br/fispq/pdf/IodetodePotassio.pdf 
http://sistemasinter.cetesb.sp.gov.br/produtos/ficha_completa1.asp?consulta=CROMATO%20DE%20POT%C1SSIO 
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABLtEAK/separacao-identificacao-cationsgrupo-1?part=2
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABLtEAK/separacao-identificacao-cations-grupo-1
http://www.webqc.org/balance.php?reaction=HCl%2BPbNO3%3DPbCl%2BHNO3
http://quimica10.com.br/10/wp-content/uploads/2009/01/16-classificacao-e-balanceamento-de-reacoes.pdf
http://www.ufpa.br/eduquim/consideracoes.htm

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