RELATÓRIO PRATICA 2 QUIMICA ANALITICA

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CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTÁCIO DA BAHIA- ESTACIO/FIB
DEPARTAMENTO DE SAÚDE 
CAMPUS GILBERTO GIL
PRÁTICA 2: ANÁLISE VOLUMÉTRICA - VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
 SALVADOR-BA
2017
CARLANE
DAYSE
EDILON
JEMIMA DA SILVA LIMA
LARISSA MENEZES SANTOS
NATHALIA CLEMENTINO MACEDO
PRÁTICA 2: ANÁLISE VOLUMÉTRICA - VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
Relatório da aula prática, solicitado pelo Docente Lourenço Santana Botelho, entregue pelas discentes Carlane, Dayse, Edilon, Jemima da Silva Lima, Larissa Menezes Santos e Nathalia, como forma de composição da nota parcial da AV1
SALVADOR-BA
2017
OBJETIVO 
Determinar a concentração de ácido acetilsalicílico em fármacos.
INTRODUÇÃO
 MEDICAMENTOS
Segundo a ANVISA ( Agência Nacional de Vigilância Sanitária), medicamento se denomina por ser a forma farmacêutica acabada, contendo o princípio ativo ou fármaco, apresentado em variadas formas farmacêuticas: cápsula, líquido, comprimido, etc.
2.2 ANALGÉSICOS
Fármaco ou substância utilizada para suprimir a dor atuando ao nível do sistema nervoso central. Os analgésicos dividem-se em narcóticos, antipiréticos e antiflogísticos. Eles podem ser ingeridos por via oral, venosa, subcutânea, transdérmica, ou intramuscular. É possível distinguir três tipos de analgésicos cujos efeitos são crescentes à medida que os efeitos indesejáveis aumentam. Os derivados de morfina são os mais fortes e possuem uma ação rápída e/ou prolongada. Outros medicamentos possuem qualidades analgésicas e efeitos adicionais ao seu uso principal: antiepiléticos, antidepressivos ou neuroepiléticos. Os analgésicos podem ter efeitos secundários como náuseas, constipação ou estresse respiratório. A sua eficácia depende da origem da dor.
 AAS ( ÁCIDO ACETILSALICILÍCO)
O AAS é um princípio ativo dos medicamentos mais consumidos no mundo todo, obtido através da mistura de ácido salicílico e anidrido acético, após aquecimento por cerca de 2 horas a 50ºC. O líquido resultante é resfriado e obtém-se uma pasta cristalina através da recristalização do ácido acetilsalicílico com clorofórmio e o anidrido acético restante é eliminado através de pressão. Essa síntese foi descoberta por um  químico da empresa Bayer em 1897, Felix Hoffmann. Em 1899 a Bayer obteve patente sobre esse medicamento com o nome de aspirina. O ácido acetilsalicico é um pó branco cristalino, inodoro e possui massa molecular 180,15 g/mol, solúvel em água, álcool e éter.
O AAS é indicado para aliviar dores em geral, estudos comprovam que o AAS juntamente com outros medicamentos auxilia no tratamento de doenças cardiovasculares. Além disso, a aspirina é utilizada no tratamento de câncer, diabetes, mal de Alzheimer.
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
Volumetria de neutralização envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (ALCALIMETRIA) e titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácidas (ACIDIMETRIA). O ponto de final é determinado por um indicador químico (INDICADOR ÁCIDO-BASE) ou um método instrumental.” A solução padrão sempre será um ácido forte ou uma base forte. A maneira como o pH varia nas imediações do ponto de equivalência (PE) é importante para a escolha do indicador adequado, pois cada indicador possui um intervalo de valores de pH que ocorre variação da coloração. Na volumetria de neutralização a concentração crítica variável no decorrer da titulação é a espécie H 3 O +. A curva de titulação representa a variação logarítmica da concentração de H 3 O + em função do volume da solução padrão adicionada. 
Verificar o comportamento do sistema e determinar a pH nas proximidades do ponto de equivalência para escolher o indicador adequado. curva experimental x curva teorica Titulações: Ácido forte X Base forte (pHpe = 7,00) Ácido fraco X Base forte (pHpe > 7,00) Ácido forte X Base fraca (pHpe < 7,00) A curva de titulação pode ser dividida em 3 regiões (antes do PE, no PE e após o PE) e o cálculo da curva de titulação pode ser dividida em 4 etapas. 1° ETAPA Antes de iniciar a titulação A solução contém apenas ácido forte e água, ou seja, uma solução aquosa de ácido forte. O pH da solução será determinado pela dissociação do ácido forte. 2° ETAPA Antes de atingir o Ponto de Equivalência A solução é composta por uma mistura de ácido forte que ainda não reagiu com a base forte mais o sal formado pela reação do ácido forte com base que foi adicionada. O pH da solução será determinado pela dissociação do ácido forte que permaneceu na solução. 3° ETAPA No Ponto de Equivalência A quantidade de base forte adicionada foi suficiente para reagir com todo o ácido forte presente na solução, produzindo água. O pH será determinado pelo equilíbrio da água. 4° ETAPA Após o Ponto de Equivalência Nesta região houve excesso de base forte adicionada a solução. O pH da solução será determinado pela dissociação da base forte.
MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
Grau e Pistilo.
Bastão de vidro
Balão volumétrico
3 Erlenmeyer.
Etanol gelado
 Fenolftaleína.
 NaOH.
3 comprimidos de AAS;
Proveta
Bureta
PROCEDIMENTO 
Pesou-se um comprimido para saber sua massa que posteriormente será usada nos cálculos. Foi triturado em cápsula de porcelana dois comprimidos. Pesado exatamente 0,500 a 0,600 g da amostra e transferir para um erlenmeyer. Adicionou-se 25,0 mL de etanol gelado e agitar para solubilizar a amostra. Adicionou-se três gotas de indicador fenolftaleína. Titulou-se com a solução padrão de NaOH até a mudança de coloração. Foi calculado a porcentagem de AAS na amostra. Por fim Calculou-se a quantidade de AAS presente em mg por tablete .
RESULTADOS E DISCURSÕES
6 REFERÊNCIAS 
SAÚDE, Ministério . conceitos gerais sobre medicamentos .Disponivel em :http://www.anvisa.gov.br/hotsite/genericos/profissionais/conceitos.htm. Acesso em 05 mai, ás 10:43.
CCM, Definição de Analgésicos. Disponivel em : http://saude.ccm.net/faq/574-analgesicos-definicao. Acesso em 05 mai , ás 11: 12
TEVES, Maria U.V, Revisão pelo tratamento de Efluentes. Guia de seleção de respiradores. Disponível em: https://www.oswaldocruz.br/download/fichas/%C3%81cido%20acetilsalic%C3%ADlico2003.pdf. Acesso em: 05 mai 2017, as 12: 52
A Incrível História da Droga Maravilha. Disponível em:http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/aspirina.html. Acessado em: 05 de mai de 2017, às 11:56 horas
FRANÇA, Francisco F. C. KOROLKOVAS, Andrejus. Dicionário Terapêutico Guanabara. Ed. 2000 / 2001 São Paulo: Guanabara Koogan S.A. , 2000.
MATOS, Maria A. Volumetria de Neutralização. Disponivel em: http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-4-Volumetria-de-Neutraliza%C3%A7%C3%A3o-alunos-2011.12.pdf Acesso em: 05 mai 2017, ás 12:07.