hAvaliação Final (Discursiva) - Individual QUANTITATIVA

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16/10/2023 11:35 Avaliação Final (Discursiva) - Individual
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Prova Impressa
GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual
(Cod.:826802)
Peso da Avaliação 4,00
Prova 64501957
Qtd. de Questões 2
Nota 10,00
[Laboratório Virtual - Algarismos Significativos, Erros e Calibração de Vidrarias] – Leia o texto a 
seguir:
“O processo científico começa com a observação, realizada sob condições estritamente controladas 
em laboratórios, embora às vezes alguns resultados sejam alcançados acidentalmente. A observação 
pode ser qualitativa, por exemplo, observar que a cor do óxido de ferro é marrom-avermelhada, ou 
quantitativa, pode-se observar qual é a quantidade de óxido de ferro obtido na reação.
Sem observação quantitativa, nenhuma ciência pode fazer grandes progressos, portanto, os 
experimentos devem ser sempre dimensionados. O processo de medição geralmente envolve a leitura 
do número no instrumento, porém, o número de dígitos utilizados para expressar um determinado 
valor através de experimentos quase sempre tem alguma limitação”.
As medidas realizadas numa análise estão sujeitas a erros, sejam eles aleatórios ou sistemáticos. Com 
base nos conhecimentos adquiridos ao longo da disciplina e na realização da prática de “Algarismos 
Significativos, Erros e Calibração de Vidrarias”, disserte sobre os erros aleatórios e sistemáticos.
Fonte: ALGETEC. Sumário Teórico: Algarismos Significativos, Erros e Calibração de Vidrarias, 
2021. Disponível em: https://bit.ly/3IMUwW7.
Resposta esperada
O erro aleatório ocorre através de variáveis que não podem ser controladas como, por exemplo,
analistas diferentes realizando a mesma leitura em um equipamento ou um ruído elétrico no
equipamento que gera flutuações nas leituras. Este erro não pode ser evitado e afeta a precisão da
medida.
Já o erro sistemático é proveniente de uma falha instrumental ou na realização de um
experimento, sendo assim, ele pode ser classificado como erro instrumental (quando é causado
por comportamento inadequado de um equipamento ou vidraria), erro de método (quando a
escolha do método de análise não é adequado ao analito) e erro pessoal (quando há falta de
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cuidado por parte do analista durante a análise). Este erro pode ser evitado e afeta a exatidão da
medida.
Minha resposta
Segue um breve resumo, sobre os erros aleatórios e sistemáticos, de uma forma simples
expliquei esses erros e como eles ocorrem. Erro aleatório : Pode ser também denominado de
indeterminado, ele surge através das variáveis que não são controladas, um bom exemplo seria
várias pessoas fazendo leituras de equipamentos de medida. Pois cada uma dessas pessoas terá
sua percepção particular das casas decimais, gerando dúvidas e por seguinte os resultados serão
variáveis. Um outro exemplo de erro aleatório é agregado ao ruído elétrico de um equipamento,
nesse tipo de erro pequenas flutuações da medida são achadas e não é possível a sua aniquilação
completa. Esse é o tipo de erro prejudica a precisão, pois os valores divergem, com uma
recorrência simples da análise feita. Erro sistemático: Que também é conhecido como
determinado, é resultante da falha instrumental, ele também pode ocorrer desde que aconteça
uma falha durante a realização de experimento. O erro sistemático é um erro que não deve
ocorrer, para que o resultado não seja adulterado. O erro sistemático é aquele, tipo de erro que
acomete todas as medições, geralmente ocorre na mesma direção, possuindo veridicamente o
mesmo valor. Esse erro surge em ocorrência de problemas de calibração do instrumento de
medida. Ele pode ser minimizado em ocorrência, ele pode ser minimizado com a realização de
medições com um número grande de instrumentos semelhante, também é possível com a
utilização de soluções de calibração de pH corretas. A origem do erro sistemático pode ser três:
Erro instrumental: Geralmente esse tipo de erro ocorre quando, existe uma inadequação
comportamental que não é adequada, pode ocorrer em equipamentos eletrônicos ou vidrarias.
Erro de método: Como o próprio nome já sugere, esse erro ele ocorre quando o método
escolhido não é adequado ao analito escolhido. A resultante desse erro é um comprometimento
químico ou físico do analito em questão. Erro pessoal: Esse erro é resultante de uma falha na
atenção do analista. Pois as medidas que são realizadas em um laboratório, requerem um,
cuidado e que esse analista tenha um senso adequado, pois esse é imprescindível uma boa análise
visual do analista.
Retorno da correção
Parabéns, acadêmico(a)! Sua resposta atingiu os objetivos da questão e você atingiu o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. Confira no quadro "Resposta
esperada" a sugestão de resposta para esta questão.
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[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] A reação apresentada nessa prática 
virtual envolve o ácido acetilsalicílico [AAS] (titulado), que possui apenas um hidrogênio ionizável, e 
hidróxido de sódio (titulante), que possui apenas um grupo hidroxila. Portanto, essa reação tem 
proporção 1:1.
Considerando que em uma das execuções da prática foram obtidos os dados apresentados abaixo em 
triplicata, determine a porcentagem correta de ácido acetilsalicílico presente no comprimido de 
Aspirina®:
EXPERIMENTO MASSA COMPRIMIDOASPIRINA® (g)
VOLUME DE NaOH GASTO NA
TITULAÇÃO (mL)
1 0,4533 17,0
2 0,4520 16,8
3 0,4551 17,2
(Dados: Concentração da Solução de NaOH = 0,1 mol/L | Massa Molar AAS = 180,158 g/mol)
Resposta esperada
O primeiro passo para a resolução desta questão é obter o valor médio das análises.
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EXPERIMENTO
MASSA
COMPRIMIDO
ASPIRINA® (g)
VOLUME DE NaOH
GASTO NA
TITULAÇÃO (mL)
1 0,4533 17,0
2 0,4520 16,8
3 0,4551 17,2
MÉDIA 0,4535 17,0
 
O próximo passo é converter o volume para litros (de mL para L divide-se o valor por 1000) e
assim obter o valor de 0,017 L.
Conhecendo o volume gasto de NaOH (0,017 L) e sua concentração (0,1 mol/L), é possível
determinar o número de mols da base que reagiram durante a titulação:
[ ] = n/V
0,1 = n/0,017
n = 0,1 · 0,017
n = 0,0017 mol
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Como a reação ocorre na proporção de 1:1, então o número de mols de AAS que foram titulados
durante a reação também foram 0,0017 mol. Conhecendo este valor e a massa molar do AAS
(MM = 180,158 g/mol), é possível determinar a massa de AAS disponível no comprimido.
n = m/MM
0,0017 = m/180,158
m = 0,0017 · 180,158
m = 0,306 g
Com a média da massa total dos comprimidos e a massa média de AAS presente nos
comprimidos, pode-se determinar a porcentagem dessa substância, para isso basta utilizar um
regra de três.
0,4535 g ---- 100 %
0,306 g ---- x %
x = 67,475 %
Devido a arredondamentos que podem ocorrer ao longo do cálculo, serão aceitos resultados que
apresentem valores entre 67,30% e 67,80% como resposta.
Minha resposta
Fiz o cálculo, e expliquei o passo a passo de como foi feito, e de como cheguei ao meu resultado.
A primeira coisa que eu fiz, foi tirar o valor médio das análises pedidas: MÉDIA DA MASSA
DO COMPRIMIDO = 0,4533 + 0,4520 + 0,4551 / 3 = 0,4535 gramas APROXIMADAMENTE
MÉDIA DO VOLUME DE NaOH GASTO NA TITULAÇÃO (mL) = 17.0+ 16.8+17.2 = 51 /3 =
17 Depois disso o que eu fiz foi uma conversão do volume em litros, para isso é necessário
simplesmente dividir o valor da média dos volumes por 1000: 17/1000= 0,017 L Agora que eu
obtive o volume consumido de NaOH, posso afirmar que ele é igual a 0,017. Segundo os dados
que a questão me fornece a concentração da solução de NaOH = 0,1 mol/L. Com base nisso eu
pude descobrir o número de mols dessa base que reagiramdurante essa titulação. Para isso
utilizei a seguinte fórmula: [ ] = n/V 0,1 = n/0,017 n = 0,1 · 0,017 n = 0,0017 mol A questão me
fornece o dado, que essa reação ocorre na proporção de 1:1, dessa forma posso concluir que o
número de mols de ASS titulados nessa reação foi de 0,0017 mols. Já que o valor da massa
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molar, que também foi deixado no enredo da questão foi de AAS (MM = 180,158 g/mol), então
diante desses dados fornecidos foi possível determinar a massa de AAS, disponível no
comprimido: n = m/MM 0,0017 = m / 180,158 m = 0,0017 · 180,158 m = 0,306 g O último
passo agora para descobrir a porcentagem dessa substancia é a utilização da regra de três,
segundo os valores obtidos meus resultados foram: 0,4535 g ---- 100 % 0,306 g ---- x % 0,4535x
= 30,6 x=30,6 / 0,4535 x = 67,475 % A porcentagem correta de ácido acetilsalicílico presente no
comprimido de Aspirina® foi de = 67,475 %
Retorno da correção
Parabéns, acadêmico(a)! Sua resposta atingiu os objetivos da questão e você atingiu o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. Confira no quadro "Resposta
esperada" a sugestão de resposta para esta questão.
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