Ligações Químicas

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Ligações Químicas
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Na natureza, as substâncias buscam um estado energético mais estável, ou seja, de menor energia
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	 Os átomos, ao se combinarem, tenderão a adquirir a configuração do gás nobre mais próximo, que é de oito elétrons na última camada (octeto) para atingir a estabilidade. 
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Regra do Octeto
 Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar oito elétrons camada de valência, imitando os gases nobres. 
Configuração Geral: ns2 np6
Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos. Exceção para o H, Li, B e Be.
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Regra do Dueto
 Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre - He. 
Configuração Geral: ns2 
Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos: H, Li, B e Be.
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LIGAÇÃO IÔNICA
 Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem.
Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.
Na (Z = 11)  1s2 ,2s2, 2p6, 3s1
Cl ( Z = 17)  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
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Ligação Iônica
 Configuração dos Átomos:
Na
Cl
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Ligação Iônica
 Transferência do elétron:
Na
Cl
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Ligação Iônica
 Formação dos íons:
Na+
Cl-
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Ligação Iônica
 Atração Eletrostática:
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Estrutura cristalina do NaCl sólido
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 Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal)
20Ca - ( tende a ceder 2 elétrons)
17Cl – (tende a receber um elétron)
	
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Quem perde e quem recebe elétrons?
PERDE ELÉTRONS
METAIS
GANHA ELÉTRONS
AMETAIS
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Fórmula dos Compostos Iônicos
 Cargas = + xy – xy = zero
Exemplos:
Ca+2 + Br-1  CaBr2
Al+3 + S-2  Al2S3
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Mais exemplos
K+Cl-  KCl
Ca+2I-1  CaI2
c) Al+3S-2  Al2S3
d) Fe+3O-2  Fe2O3
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 São sólidos nas condições ambiente;
 Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;
 Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa, devido à presença de íons livres.
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 Definição: A ligação covalente comum baseia-se no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, onde cada átomo envolvido na ligação contribui com 1 elétron para a formação do par eletrônico
Exemplo: formação do cloro – Cl2.
Cl ( Z = 17)  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
Ligação Covalente
Possui 7 elétrons na camada de valência
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 Configuração dos Átomos:
Ligação covalente
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 Atração Quântica:
Ligação Covalente
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Representação da ligação covalente
O2 O = O 
Fórmula eletrônica ou de Lewis
Fórmula Molecular
Fórmula Estrutural
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Exercício
As ligações abaixo estão representadas em sua fórmula molecular, faça a representação de Lewis e a representação estrutural:
F2
b) O2
c) N2
d) CO2
e) HCl