4a aula Polaridade (23-05-2013)

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Por que o CuCl2, ácido acético, e etanol dissolvem em água?
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Polaridade da ligação
Ligação polar: Quando dois átomos diferentes formam uma ligação covalente, o par de elétrons será desigualmente compartilhado. 
Carga negativa parcial
Carga positiva parcial
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Cl tem maior densidade eletrônica do que H
Cl carga parcial negativa (-d) 
H carga parcial positiva (+ d)
Polaridade de ligação 
HCl é POLAR porque tem carga nas extremidades positiva e negativa 
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Eletronegatividade, 
 é uma medida da habilidade de um átomo em uma molécula em atrair elétrons para si.
Conceito proposto por 
Linus Pauling
(1901-1994)
Dois prêmios Nobel
1º de Química (1954)
2º da Paz (1962) 
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ELETRONEGATIVIDADE
Habilidade de um átomo em uma molécula de atrair elétrons para si
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Polaridade da Ligação
Qual ligação é a mais polar?
 		O—H			O—F
		3.5 - 2.1		3.5 - 4.0
	 	1.4			0.5
OH é mais polar do que OF
 
CsF (4,0-0,8) = 3,2
HCl (3,0-2,1) = 0,9
 HF HCl HBr HI 
 = 1,9 > 0,9 > 0,7 > 0,4
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As moléculas polares num campo elétrico sofrem a ação de forças que tendem a alinhá-las na direção do campo. 
A extremidade negativa de cada molécula é atraída para a placa positiva. 
A extremidade positiva de cada molécula é atraída para a placa negativa. 
O grau de alinhamento das moléculas com o campo depende do momento de dipolo () 
Unidade: (D = debye)
1D = 3,34 x 10-30 C m
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Polaridade das Moléculas
A unidade geralmente usada para o momento de dipolo (debye, D) em homenagem a Peter Debye (1884-1966). 
Recebeu o Prêmio Nobel em Química em 1936 trabalho sobre moléculas polares e raios-X
SI:  em C m
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Momento de dipolo de moléculas poliatômicas
Exemplo: CO2 (Apolar )
Cada ligação C-O é polar – cancelada porque a molécula é linear e estão distribuídos simetricamente em torno átomo central.
Cada ligação H-O é polar – A densidade de elétrons se acumula no oxigênio – os dipolos não se cancelam - molécula angular 
Exemplo: H2O (Polar )
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Dióxido de Carbono
CO2 é apolar, mas a ligação CO é polar.
CO2 é simétrica.
O átomo de C é positivo: 
CO2 + H2O → H2CO3
Cada ligação C-O é polar – cancelada porque a molécula é linear e estão distribuídos simetricamente em torno do átomo central.
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POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
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Cozinhando com moléculas polares – H2O
Freqüências das microondas (2,45 GHz)
Rotações das moléculas de H2O
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Momento de dipolo de moléculas poliatômicas
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Momento de dipolo 
Exemplos:
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Moléculas AB3 
Moléculas AB2 
Moléculas AB 
Momento de dipolo (, D)
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BF3 
O átomo de B é positivo e os átomos F são negativos
As ligações B—F em BF3 são polares 
Mas a molécula BF3 é simétrica - apolar
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Polaridade da Molécula, HBF2
O átomo de B é positivo, mas os átomos H e F são negativos
As ligações B—F e B—H na HBF2 são polares. A molécula é assimétrica - polar
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Polar ou apolar?
Moléculas AB3 : BF3, Cl2CO e NH3.
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Etileno Substituído
As ligações C—F são mais polares do que as C—H. 
Como as ligações C—F estão no mesmo lado da molécula - POLAR.
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Etileno Substituído
As ligações C—F são mais polares do que as C—H. 
Como as ligações C—F estão em lados opostos da molécula - APOLAR.
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O Metano, CH4, é Polar?
Metano e simétrico - apolar.
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CH3F é Polar?
A ligação C—F é muito polar. 
A molécula é assimétrica - polar.
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Momento de dipolo - Moléculas AB4 
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Polaridades das Moléculas
As moléculas serão polares se:
 a) As ligações são polares
 b) Assimétricas
All above are NOT polar
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