Atividade 2 QUIMICA GERAL

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ATIVIDADE DE ESTUDO 2 - ENG.PROD - QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA - 2016C2
Período: 08/08/2016 22:30 a 15/08/2016 23:59 (Horário de Brasília)
Data Final: 19/08/2016 23:59 valendo 50% data nota!
Status: ABERTO
Valor: 0.50
Gabarito: Gabarito será liberado no dia 20/08/2016 00:00 (Horário de Brasília)
1ª QUESTÃO
Fosgênio (COCl2) é um gás tóxico e corrosivo usado na fabricação de polímeros de isocianato,
agrotóxicos, corantes e produtos farmacêuticos. Devido à sua toxicidade, ao ser inalado pode reagir com a
água dos pulmões, produzindo ácido clorídrico, HCl, causador de danos pulmonares muito graves e até a
morte. Por esse motivo, são exigidos cuidados especiais dos operadores para sua manipulação. A reação
química que pode ocorrer entre o gás fosgênio e a água é: COCl2 + H2O → CO2 + 2HCl. Se um operador
se descuidar e inalar 297mg de fosgênio, qual será a massa (em mg) de ácido clorídrico que se
formará no seu pulmão?
Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; Cl = 35,5g/mol; H = 1g/mol.
ALTERNATIVAS
109,5mg.
297mg.
219mg.
73mg.
36,5mg.
2ª QUESTÃO
Em uma fábrica de produtos químicos, alguns sais e óxidos são produzidos em pequena escala. Com o
objetivo de aumentar a produção de sais como cloreto de potássio e sulfato de sódio, além do óxido de
magnésio, o engenheiro de produção responsável pelo processo necessita verificar as reações químicas que
descrevem a síntese desses produtos a partir de seus reagentes. As equações químicas propostas pelo
engenheiro são:
(1) 2K(s) + Cl2(g) → KCl(s)
(2) 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
(3) PbSO4(aq) + Na2S(aq) → PbS(s) + Na2SO4(s)
Sobre as reações químicas descritas em (1), (2) e (3) é correto afirmar que:
ALTERNATIVAS
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Todas as equações químicas estão balanceadas.
Apenas as equações químicas (2) e (3) estão balanceadas.
Apenas as equações químicas (1) e (2) estão balanceadas.
A equação química (3) descreve uma reação de simples troca.
As equações químicas (1) e (2) descrevem reações de decomposição.
3ª QUESTÃO
Os gases são compostos moleculares que apresentam as propriedades de compressão e expansão, não
apresentando um volume fixo, pois ocupam o volume total do recipiente em que estão confinados. Outra
propriedade inerente aos gases é sua miscibilidade, podendo ser misturados em qualquer proporção.
Quando uma massa fixa de gás está comprimida em um recipiente, algumas transformações podem ocorrer
com o sistema. Nesse contexto, considere as seguintes afirmativas:
I. Numa transformação isotérmica, a temperatura do sistema é mantida constante, de modo que a pressão e
o volume se mostram grandezas inversamente proporcionais.
II. Quando a pressão do sistema é mantida constante, havendo a variação apenas do volume e da
temperatura, ocorre uma transformação isocórica.
III. Segundo a Lei de Gay-Lussac, quando o sistema é mantido à pressão constante, o volume ocupado
pelo gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.
IV. Numa transformação isométrica, a volume constante, verificamos que um aumento da temperatura
absoluta do sistema resulta em uma redução proporcional da pressão do sistema.
As afirmativas corretas são:
ALTERNATIVAS
I e II, somente.
I e III, somente.
I, III e IV, somente.
I, II e IV, somente.
II, III e IV, somente.
4ª QUESTÃO
O sulfato de alumínio é um sal muito utilizado como agente de decantação no tratamento de águas de
piscinas, sintetizado em alguns casos a partir de uma reação entre ácido sulfúrico e alumínio metálico.
Numa empresa de produtos químicos, o engenheiro de produção responsável pelo processo de síntese
desse sal precisa dosar as quantidades a serem adicionadas no tanque de reação, e para isso é necessário
que saiba corretamente a equação química citada. O engenheiro possui a seguinte equação: Al + H2SO4 →
Al2(SO4)3 + H2. Sobre essa equação, considere as seguintes afirmativas:
I. A equação química não está balanceada.
II. A equação química balanceada será 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2.
III. A fórmula molecular correta do ácido sulfúrico é H2SO3.
IV. Essa reação é classificada como uma reação de simples troca ou deslocamento.
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As afirmativas verdadeiras são:
ALTERNATIVAS
I e III, somente.
I e IV, somente.
II e IV, somente.
I, II e III, somente.
I, III e IV, somente.
5ª QUESTÃO
As reações químicas podem ser classificadas de acordo com o número de substâncias envolvidas e o
número de substâncias produzidas. As reações do tipo A + B → C correspondem a reações de
_____________, enquanto as reações do tipo A → B + C são consideradas reações de _____________.
Quando há reação da forma A + XY → AX + Y dizemos que se trata de reações de ____________,
enquanto as reações da forma AB + XY → AY + BX são chamadas reações de ___________. Em
sequência, as palavras que completam corretamente essas lacunas são:
ALTERNATIVAS
Síntese, decomposição, dupla troca, simples troca.
Decomposição, síntese, simples troca, dupla troca.
Síntese, decomposição, simples troca, dupla troca.
Deslocamento, análise, deslocamento, simples troca.
Simples troca, deslocamento, decomposição, dupla troca.
6ª QUESTÃO
Um tanque de estocagem com capacidade para 125L contém um produto gasoso cuja massa exerce uma
pressão de 700mmHg quando mantido à temperatura de 22°C em uma sala climatizada. Ao ser transferido
para outro setor da fábrica, sem refrigeração, a temperatura do tanque se elevou para 37°C. Nessas
condições, a pressão exercida pela mesma massa de produto gasoso passou a ser de
aproximadamente:
ALTERNATIVAS
2 atm.
0,8 atm.
1180 mmHg.
735,6 mmHg.
890 mmHg.
7ª QUESTÃO
O ácido sulfúrico (H2SO4) é considerado economicamente o ácido mais importante da indústria química.
Nos anos 1960, o grau de desenvolvimento industrial de um país era avaliado pela quantidade de ácido
sulfúrico que ele produzia e consumia. O maior consumo desse ácido se dá na fabricação de fertilizantes e
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baterias de automóveis, além de ser amplamente utilizado nas indústrias petroquímicas, de papel e de
corantes.
Tendo em vista a importância do ácido sulfúrico, considere as seguintes afirmativas:
I. 1 mol de H2SO4 corresponde a 98g de H2SO4.
II. Em 1 mol de H2SO4 há 1 mol de átomos de hidrogênio.
III. Em 245g de ácido sulfúrico há 2,5mols de H2SO4.
IV. Em 0,5mol de H2SO4 há 0,5mol de átomos de enxofre.
As afirmativas corretas são:
ALTERNATIVAS
I e III, somente.
I, II e III, somente.
I, II e IV, somente.
I, III e IV, somente.
II, III e IV, somente.
8ª QUESTÃO
No alto de uma montanha, o termômetro marca 15°C e o barômetro, 600mmHg. Ao pé da montanha, a
temperatura é de 25°C, e a pressão é 760mmHg. A relação entre os volumes ocupados pela mesma
massa de gás no alto da montanha e no pé da montanha é:
ALTERNATIVAS
1,22
0,76
2,10
12
1,51
9ª QUESTÃO
Associe as duas colunas, relacionando as reações químicas à sua classificação.
(1) BaO + H2O → Ba(OH)2 ( ) Reação de simples troca.
(2) 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 ( ) Reação de síntese.
(3) Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag ( ) Reação de dupla troca.
(4) Na2S + FeCl2 → FeS + 2NaCl ( ) Reação de decomposição.
A sequência correta dessa associação é:
ALTERNATIVAS
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(1), (2), (4), (3).
(2), (3), (4), (1).
(3), (1), (4), (2).
(3), (1), (2), (4).
(4), (2), (1), (3).
10ª QUESTÃO
O formaldeído, comercialmente conhecido como formol, quando em uma solução a 37%, é um composto
líquido claro com diversas aplicações. Pode ser utilizado para embalsamar cadáveres, como antisséptico,
desinfetante e preservativo. Tem aplicação ainda na confecção de seda artificial, celulose, tintas e
corantes, borracha sintética, vidros, espelhos, explosivos, drogas e pesticidas, dentre outras aplicações. Por
ser bastante volátil, durante sua manipulação, seu vapor pode ser liberado causando irritabilidade nos
olhos.
Na poluição atmosférica, o formaldeído pode ser produzido por uma reação química entre ozônio e etileno:
O3(g) + C2H4(g) → 2CH2O(g) + O(g). Num ambiente com excesso de O3, quantos mols de C2H4 são
necessários para produzir 240g de CH2O?
Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; H = 1g/mol.
ALTERNATIVAS
2mols.
8mols.
0,5mol.
16mols.
4mols.
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